与量有关离子方程式

1、与量有关的离子方程式的书写技巧（一）a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AlCl 3与NaOH（由少到多）：Al 3+3OH f AI（OH） 3 J AI（OH） 3+OH AIO 2+2HO练习：盐酸与偏铝酸钠溶液（由少到多） b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：NqCO中逐滴加入 HCI:CG2-+H+ f HCO-HCO+H+ f H2O+CENaOH中逐滴加入AICI 3：3+3+AI +4OH f AIO2-+2HO 3AIO 2-+AI +6HO f 4AI(OH) 3 Jc. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。书写原则：不足量物质参加反应的离子按

2、组成比参加反应，而过量物质则按需要确 定其离子的物质的量。反应物1反应物II滴加顺序离子方程式Ca(OH少量COCf + 2OH- +CQ f CaCO J +HO足量COCf + 2OH- +2CQ f Ca2+ +2HCO氨水少量SO：2NH -H2O +2SO f 2NH4+ +SQ2- +H2O足量SO :NH -H2O +2SO f 2NH4+ +HSO-AICI 3少量NaOHNaOH!入 AICI 3AI3+ + 3OH- f AI(OH) 3 J足量NaOHAICI 3滴入 NaOHAI3+ + 4OH- f AIO2- + 2H2ONaAIQ少量HCI盐酸滴入NaAIQH+

3、+ AIO2- + H 2O f AI(OH) 3 J足量HCINaAIQ滴入盐 酸AIO2-+ 4H+ f 2FbO + AI 3+FeBw少量Cl2氯水滴入FeBw2Fe2+ + CI2 f 2Fe3+ +2CI-足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2+ +4Br- +3CI2 f 2Fe3+ + 2Br 2 +6CI-Ca(OH少量NaHCQNaHCOS入石 灰水Cf +OH +HCO- f CaCOj +HQ足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQCf+2OF+2HCQf CaCOJ +2HO+ CO2-Ca(HC2少量NaOHNaOH滴入Ca(HCO2Cf +OH +HCO- f CaCOj

4、 +HQ足量NaOHCa(HCO2 滴入 NaOHCf+2OF+2HCOf CaCOj +2HO+ CO2-AgNO少量NH -H2ONHH2O滴入AgNOAg+ +NH3 -H2O f AgOHj + NH+足量AgNO滴入Ag+ +2NH -H2Q Ag(NH3)2+ + 2H 2O| NH -H2ONHLH2O练习1、小苏打溶液中加入过量石灰水。2、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合。3、向明矶溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子方程式为 。向明矶溶液中逐渐滴加氢氧化钡至铝离子完全沉淀的离子方程式。化学：与“量”有关离子方程式书写例谈离子方程式的书写是高中化

5、学教学的重点和难点， 也是高考中考生的易错点。近几年来，离 子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。 笔者就近几年高考试题考查与“量”有关的 离子方程式的书写作了适当迁移，选择一些与其有代表性的例子加以分析。(二) 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) AI3+3OH-=AI(OH)3 J(2) AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入 AICI3溶液至过量，其离子反应分步写(1) AI3+4OH-=AIO2-+2H2O(2) 3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3 J若向AI

6、CI3溶液中加入过量 NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+4OH-=AIO2-+2H2O若向足量AI2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH溶液，其离子方程式为:AI3+3OH-=AI(OH)3 J例2、向NaAIO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1) AIO2-+H+H2O=AI(OH)3 J(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写(1)AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3 J若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2-+4H

7、+=AI3+2H2O若向足量 NaAIO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AIO2-+H+H2O=AI(OH)3 J例 3、向 NaAIO2 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3 J +CO32-(2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAIO2 溶液中通人过量 CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3 J +HCO3-若向足量 NaAIO2 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3 J +CO32-例 4、向

8、 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32-+H+=HCO3-(2) HCO3-+H+=CO2 f +H2O若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2 f +H2O若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写 (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2 气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足

9、量 NaOH 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应， 其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化 学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符 合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准， 同足量物质反应来书写离子 方程式。例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3 J +Na2CO3离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3 J +CO

10、32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式 ：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3 J +NaOH离子方程式： HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 J +OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 J例 3、向足量的 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2 溶液化学方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2 f +BaSO4 J +Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2 f +BaSO4 J例 4、向足量的 Ba(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaHSO

11、4 溶液化学方程式 ：NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2 f +BaSO4J +NaHCO3离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2 f +BaS04 J例 5、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式 :Na0H+Ca(HC03)2=H20+CaC03 J +NaHC03离子方程式： 0H-+Ca2+HC03-=H20+CaC03 J例 6、向足量的 Na0H 溶液中逐渐滴入 Ca(HC03)2 溶液化学方程式 :Ca(HC03)2+2Na0H=2H20+CaC03 J +Na2C03离子方程式： Ca2+2HC03-+20

12、H-=2H20+CaC03 J +C032-例 7、向 NaHS04 溶液中逐渐滴入 Ba(0H)2 溶液至沉淀完全化学方程式 :NaHS04+Ba(0H)2=H20+BaS04 J +Na0H离子方程式： H+S042-+Ba2+0H-=BaS04 J +H20例 8、向 NaHS04 溶液中逐渐滴入 Ba(0H)2 溶液至中性化学方程式 :2NaHS04+Ba(0H)2=2H20+BaS04 J +Na2S04离子方程式： 2H+2S042-+Ba2+20H-=2H20+BaS04 J +S042-或 2H+S042-+Ba2+20H-=2H20+BaS04 J若在例 8 的中性溶液中继续

13、滴加 Ba(0H)2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式 S042-+Ba2+=BaS04 J例 9、向足量的 NH4HC03 溶液中逐渐滴入 Na0H 溶液化学方程式 :NH4HC03+2Na0H=NH3.H20+H20+Na2C03离子方程式： NH4+HC03-+20H-=NH3.H20+H20+C032-例 10、向 NH4HC03 溶液中加入过量 Na0H 溶液并加热化学方程式 :NH4HC03+2Na0H=NH3 f +2H20+Na2C03离子方程式： NH4+HC03-+20H-=NH3 f +2H20+C032- 三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反

14、应例 1、 FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、 CI2过量时即当n(FeBr2):n(CI2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被CI2氧化，发生下列反应; 化学方程式 :2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式： 2Fe2+4Br-+3CI2=2Fe3+6CI-+2Br2b、 CI2不足时即当n(FeBr2):n(CI2)=1:0.5时，只有Fe2+被CI2氧化，发生下列反应； 化学方程式 :FeBr2+1/2CI2=1/3FeCI3+2/3FeBr3离子方程式： 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-c、 当n(FeBr2):n(CI2)=1

15、:1时，Fe2+全部被CI2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应； 化学方程式 :FeBr2+CI2=2/3FeCI3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式： 2Fe2+2Br-+2CI2=2Fe3+4CI-+Br2例 2、 FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I-Fe2+ (还原性)故 CI2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、 CI2过量时即当n(FeI2):n(CI2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被CI2氧化，发生下列反应； 化学方程式 :2FeI2+3CI2=2FeCI3+2I2离子方程式：2Fe2+4l-+3CI2=2F

16、e3+6CI-+2l2 Jb、 CI2不足时即当n(FeI2):n(CI2)=1:1时，只有I-被CI2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeI2+CI2=FeCI2+I2 J离子方程式：2I-+CI2=2CI-+I2 Jc、当n(FeI2):n(CI2)=4:5时，I-全部被CI2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:4FeI2+5CI2=2FeCI3+2FeCI2+4I2 J离子方程式：2Fe2+8I-+5CI2=2Fe3+10CI-+4I2 J四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全化学方程式

17、：Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2 J +2Na2CO3离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2 J +2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全化学方程式 ：2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2 J +2NaHCO3离子方程式： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 J例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式： Ag+NH3.H2O=AgOH J +NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO3 溶液，

18、则发生下列反应离子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O除生成 Ag(NH3)2+ 外，还可生成其它物质。例5、向明矶溶液中逐渐滴入Ba(0H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式 ：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 J +KAlO2离子方程式： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 J +AlO2-+2H2O例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矶溶液时， 当生成的沉淀的物质的量为最大值时， 发生 下列反应。化学方程式 ：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4 J +Al(OH)3 J +1/

19、2K2SO4离子方程式： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 J +2Al(OH)3 J总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质 是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式， 防止出差错。 对有离子参加的氧化还原反应， 要注意发生反应的离子的顺序问题。 对有具体 要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式 向石灰水中滴加少量的 NaHCO 3 溶液 向 NaHSO 4溶液中滴加少量的 Ba(OH) 2溶液 少量明矾溶液与足量的 B

20、a(OH) 2溶液反应 少量 Ba(OH) 2 溶液与足量明矾溶液反应 向 FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2 但是要注意有些特殊情况不能生搬硬套。例如：向Ma(HCO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 。2+ - - 2-错误写法：Mg + 2HC0J + 2OH- = MgCOsJ + 2H2O+ C03 -原因分析： MgCO 3为微溶于水的物质，在 NaOH 足量的情况下，又可发生反应： MgC- 2-O3 + 2OH- =Mg(OH) 2 + CO32-。2+ - - 2-正确写法：Mg +2HCO3-+4OH = Mg(OH) 2 J +2CO3 - + 2H2O 练习参考答案

21、:HCOf + OH- + Ca = H2O + CaCO3 J Ba2+ + 2OH- + SO42- + 2H+ = BaSO4 J +2H2O Al3+ + 2SO42- +4OH- +2Ba2+ = 2BaSO4 J + AIO 2- + 2出0 3Ba2+ + 6OH- + 3SO42- + 2AI3+ = 2BaSO4 J + 2AI(OH) 3 J2+-3+-2Fe + 4Br - + 3CI2 = 2Fe + 2Br2 + 6CI-离子共存问题浅析离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是 离子之间不能发生离子反应，若能发生反应

22、则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否 大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。如 Ag +和 CI 、Br、I ; Ba2+、Ca2 + 与 CO32、SO42-; Cu2 + 与 CO32、OH 、S2- 等。2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如 H +与 CO32 、SO32 、S2、HS、HCO3 等。OH 与 NH4 +等。3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。如 H +与 OH 、S2、CIO 、F、CH3COO 等。4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3 +与I ; NO3(有H +存在情况下)与 Fe2+等。5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。如Cu2 +(蓝色)、Fe3 +(棕黄色)、Fe2 +(浅绿色)、MnO4 (紫色)等。对于离子共存试题，知识综合性强，设陷方式多，解题时必须加强审题意识，善于挖掘隐含条件，才能正 确解答。下面举例说明：例 1：下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的