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文档简介

1、盐的性质,NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4,FeCl3 CaCl2 CuCl2 KCl,一、盐的分类,依据盐的组成，可以把盐分为钠盐、钾盐、钙盐等；也可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等,二、盐的溶解性,想一想 我们学过哪些不可溶的盐？ AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3,溶解性口诀,钾钠铵盐均可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 硫酸盐不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银亚汞， 碳酸盐、磷酸盐铵后均不溶,练一练,判断下列盐，哪些可溶、哪些不可溶： 硫酸钾、磷酸钠、碳酸钡、磷酸镁、碳酸银、硫酸铁、硫酸亚铁、磷酸氨、 CaCl2、Fe(NO3)2、ZnCO3、AlPO4、Al2(S

2、O4)3,可溶:K2SO4、Na3PO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)3PO4、CaCl2、Fe(NO3)2、Al2(SO4)3 不可溶:BaCO3、 Mg3(PO4)2 、ZnCO3 、Ag2CO3 、AlPO4,三、盐的化学性质,1.盐+金属 新金属+新盐,Cu+AgNO3 现象：铜表面有白色的银析出。 方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,湿法炼铜,原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu K、Ca、N

3、a、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,金属活动性逐渐增强,盐与金属反应的条件： 1.盐必须可溶 2.单质金属必须比盐中金属活泼 3.K、Ca、Na很活泼，加入盐溶液中 会先与水反应，所以不发生置换反应,2.盐+酸 新酸+新盐,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,3.盐+碱 新碱+新盐,CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4,盐1+盐2新盐1+新盐2,生成白色沉淀,BaCl2,Na2SO4,生成白色沉淀,AgNO3,NaCl,现象,盐溶液,盐溶液,方程式： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,4.盐+盐 新盐+新盐,有一瓶无色溶液,我们向其中加入了AgNO3,有白色沉淀产生了,再加入稀硝酸,发现白色沉淀不溶解,是否能够证明这种无色

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