硫及化合物高考复习使用稿2

1、高,三,总,复,习,第,3,4,课,时,硫及其化合物（氧族,二氧化硫的性质和应用”知识体系,酸性氧化物的通性,物质类别的角度,硫酸型酸,雨的形成,对环境的污染,酸雨,中间价态,氧化还原的角度,酸雨的,危害,酸雨的,防治,1,SO2,性质：物理性质、化学性质：酸性氧化物的通性、与水,物理性质,H2O2,氧化剂）反应,特殊性,漂白性、毒性,2,SO2,的漂白性原理、与氯水漂白原理的区别,3,大气中二氧化硫的主要来源、酸雨形成的过程、危害及防治,二氧化硫,一,SO,2,的物理性质,颜色,无色,状态,气体,密度,沸点,气味,溶解性,空气,10,刺激性,易溶,二,SO,2,化学性质,1,具有酸性氧化物的

2、性质,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,H,2,SO,3,是一种不稳定的二元弱酸，但酸性比,H,2,CO,3,强,SO,2,CaO = CaSO,3,SO,2,Ca(OH,2,CaSO,3,H,2,O,北仑电厂用石灰浆吸收废气中的,SO,2,实验室中可选择,碱液吸收制取,SO,2,后的尾气，防止空气污染,CaSO,3,又,是如何变为石膏,CaSO,4,2H,2,O,的,2,SO,具有还原性和氧化性,2,SO,应具有还原性和氧化性,2,2,1,还原性,SO,2,X,2,2H,2,O=2HX+H,2,SO,4,X,2,为,Cl,2,Br,2,I,2,SO,2,H,2,O,2,H,2,SO,4

3、,5SO,2,2MnO,4,2H,2,O =5SO,4,2,2Mn,2,4H,催化剂,垐,噲,垐,垐,2SO,3,2SO,2,O,2,2H,2,SO,3,O,2,2H,2,SO,4,2CaSO,3,O,2,2CaSO,4,形成酸雨的主要反应,脱硫时生成石膏的反应,2,氧化性,SO,2,2S,2,4H,3S +2H,2,O,3,特性,漂白性,SO,2,的漂白原理,化合漂白,SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,H,2,SO,3,跟某些有色物直接化合生成,不稳定,的无色化合物,该物质在一定条,件下（如加热）可分解，使物质又恢复原来的颜色,O,3,HClO,Na,2,O,2,H,2,O,2,HCl

4、O,的漂白原理,氧化漂白,它们可将有色物质氧化成,稳定,的无色物质,该物质一般不会转化,为原来有色的物质,活性炭,具有强的,吸附,性能，也能使一些有色物质褪色,三、联系生活,二氧化硫具有漂白作用。工,业上常用二氧化硫漂白纸浆,毛、丝、草编制品等。此外,二氧化硫还能够杀灭霉菌和,细菌，可以用作食物和干果,的防腐剂,工人正在从露天的池子中捞出泡好的藕片,酸雨,主要指,pH,值小于,5.6,的雨水，其主要是含有,硫酸和硝酸,正常雨水,含雨、霜、露、雹、霰等,由于存在,CO,2,原因其,pH,值约为,5.6,酸雨的危害,1,对人体的直接危害,首先是它的刺激性，其次是它会形成,硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比

5、,SO,2,大,能浸入人的肺部,引起肺水,肿等疾病而使人致死,2,引起,河流、湖泊的,水体酸化,严重影响水生动物生长；在,水中当,pH,值小于,5.5,时,大部分鱼类难以生存,当降到小于,5,时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝,3,破坏土壤、植被、森林,4,腐蚀,金属、油漆、皮革、纺织品及,建筑材料,等,5,渗入地下,可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝,铜、锌、镉等对人体,有害金属元素,的含量会,偏高,二氧化硫形成酸雨的过程,SO,2,H,2,O=H,2,SO,3,催化剂,垐,噲,垐,垐,2SO,2,O,2,2SO,3,2H,2,SO,3,O,2,2H,2,SO,4,SO,

6、3,H,2,O=H,2,SO,4,H,SO,4,2,四、酸雨的防治,1,消除污染源,开发新的能源,2,含硫燃料预先进行脱硫处理,3,对二氧化硫进行处理或回收利用,4,提高全民环保意识,5,植树造林：树木可以调节气候和净化空气，更重要的是具有除尘和吸,收毒气的作用，如：白杨、梧桐、夹竹桃、云杉树等植物不仅能美化环境,供人观赏，而且是吸收,SO,2,净化大气的能手。因此，它们被誉为抗污染的,绿色天使,总结,漂白性,特,性,氧化性,还原性,4,价,SO,酸酐,与,H,2,O,反应,与碱反应,2,重视环境保护，防止酸雨危害环境,课堂练习,练习,1,如何检验气体中混有,SO,2,和,CO,2,硫及其化合

7、物之间的相互转化”知识体,系,FeS,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,HgS,H,2,SO,3,BaSO,4,不同价态硫元素之间的转化,s,2,s,0,s,4,s,6,硫酸的制备和性质”知识体,系,稀硫酸的通性,FeS,2,或,S,SO,2,SO,3,硫酸,浓硫酸,的特性,吸水性,脱水性,氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,一、接触法制造硫酸的反应原理,S,硫化物,如,FeS,2,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,2SO,2,O,2,2SO,3,S+O,2,SO,2,4FeS,2,11O,2,

8、2Fe,2,O,3,8SO,2,高温,点燃,催化剂,1,二氧化硫的制取和净化（造气,4FeS,2,固,11O,2,气,2Fe,2,O,3,固,8SO,2,气,原,料,粉,碎,炉气,SO,2,O,2,N,2,水蒸气以及一些,杂质，如,As,Se,等的化合物和,矿尘等等,高温,氧气,沸腾炉,除,尘,洗,涤,干,燥,2,二氧化硫氧化成三氧化硫,2SO,2,O,2,2SO,3,450,C,0,V,2,O,5,催化剂,500,0,C,SO,2,和,O,2,热交换器,接触室,SO,3,热交换器,3,三氧化硫的吸收和硫酸的生成,尾气,98.3%H,2,SO,4,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,工业上

9、不用水而是用,98.3,的,浓硫酸来吸收,SO,3,的目的是,防止吸收过程中形成酸雾，增,大吸收效率,145,0,C,热,交,0,换,150,C,吸收塔,补充材料：硫酸的其它生产办法,1. 2(FeSO,4,7H,2,O)=Fe,2,O,3,SO,2,SO,3,14H,2,O,尾气处理,尾气的组成,SO,2,O,2,N,2,氨酸法,NH,3,H,2,O,2NH,3,H,2,O+SO,2,(NH,4,2,SO,3,H,2,O,NH,4,2,SO,3,H,2,SO,4,SO,2,H,2,O,NH,4,2,SO,4,放出,SO,2,可用于制液体二氧化硫作为化工原料，硫酸铵,溶液结晶、分离、干燥后制成固体硫酸铵肥料,二、多步计算,在多步计算中重点掌握元素守恒。在反应过,程中，可以把中间步骤的损失归结为原料或目,标产物的损失,例,1,以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿,煅烧时,FeS,2,的利用率为,90,SO,2,的转化率为,95,SO,3,吸收为,H,2,SO,4,时的损耗率为,2