甘肃省庆阳市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含答案）

1、甘肃省庆阳市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14； O-16；Fe-56；Cu-64； Zn-65。卷 一、选择题（本题共25个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器D. 燃气灶2下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 （） A在糕点包装内放置小包除氧剂B在糖果制作过程中添加着色剂C高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D牛奶在冰箱里保存3.下列关于化学用语的表述正确的是（）A原子核内有8个中子的碳原子 B

2、HClO的结构式为H-Cl-OCCa2+的结构示意图为 DNH Cl的电子式4鸟粪石化学式为Mg(NH4)PO46H2O是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料，钴(Co)是质子 数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的 是（）钴不是主族元素； 不能长期稳定地存在；Mg的原子结构示意图为 ；鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4 +A. B. C. D. 5.下列说法正确的是（ ）A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B. 已知C(金刚石) = C(石墨)为放热反应 ，则金刚石比石墨稳定 C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D. 伴有能量变化的物质

3、变化，都是化学变化6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C. 元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强7已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、

4、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是（ ）A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55B. 和互称为同位素，核反应属于化学变化C. 40Ca2与具有相同的电子数D. 中质子总数为808.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如 图。该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C溶液中Cl向正极移动D石墨电极附近溶液的碱性增强9.近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注 与不满。所围“稀土元素”是指镧系元素及第5周期IIIB族的钇（39Y），它们被称为“

5、工 业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素” 的说法正确的是（）A. 它们的原子核外均有5个电子层 B. 它们均是金属元素C. 它们的原子最外层均含有3个电子 D. 76Y、80Y中子数不同，化学性质不同10. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（）A装置甲中W作原电池负极B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的c(H+)不变D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY11.对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（） A达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B单位时

6、间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%12如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液， 则a、b、c可能是下列各组中的（）A.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液B. a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 C. a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 溶液D. a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4溶液13X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电 子总数少4，Z的最外层电子

7、数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（）AX肯定为碱金属元素 BY、Z两元素形成的化合物熔点较低 CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 DY、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+414部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A还原性：R- W2- BR的气态氢化物溶于水时，共价键断裂 CX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是氢键 DY和O形成的化合物Y2O2中阴离子和阳离子的比为1:115飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在 砷化镓太阳能电池研究方法处于国际领先水平砷（As）和镓（Ga）都是第4周期元素，分 别

8、属于VA和IIIA族。下列有关说法正确的是（）A. 太阳能电池不属于原电池B. AsH3的沸点低于PH3C. Ga的原子序数比Ca的大1D. As的非金属性强于P162019 年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中短周期的一部分如表所示，下 列说法正确的是（）A. 最高化合价：Y=MB. Z的氧化物对应的水化物为强酸C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强17下列实验不能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的ACl2 、 Br2 分别与 H2 反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2 、 AlCl3 溶液中分别通入NH3比

9、较镁、铝的金属性强弱CFe投入CuSO4溶液中比较Fe、Cu的金属性强弱DFe、 Cu 分别投入相同浓度的盐酸中比较铁、铜的金属性强弱18.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(s)+B(g)= 2C(g)。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是（）A. 用A表示的化学反应速率为0.6mol/(Lmin) B. 用B、C表示的化学反应速率之比为1:2C. 若保持容器内的压强不变，充入1mol He，化学反应速率减小 D. 其他条件不变，增大A的用量，化学反应速率不变19一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列

10、说法正确的是（）n/mol0.80.6A0.4aB0.2Cot/min5A.a 点时，(A) =(B)B.反应开始到 5 min，B 的物质的量增加了 0.2 molC.反应开始到 5 min，(A):(B):(C)=3:2:1D.反应开始到 5 min，(C) =0.04 mol/(Lmin)20某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯(g)直接氧化法制乙酸，其总反应 式为CH2=CH2O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A在电池工作过程中，溶液中的PO43向正极移动 B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC负极的电极反应式为CH2=C

11、H24e2H2 O=CH3 COOH4HD当电路中通过0.04 mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224 mL21等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢 气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）组别c(HCl)/(molL-1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A. B. C.D. 22“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示， 下 列说法错误的是（）A.N2 的电子式为B.Li3N 中含有的化学键只有离子键C.热稳定性：NH3H2

12、O D.该图所示的总反应式为：2N2+6H20=4NH3+3O223.利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计的电池装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下 列说法正确的是（）A. 电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极 B. 电流方向：由电极A到电极BC. 电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e- +8H+ =N2+4H2OD. 当有 0.1molNO2 被处理时，外电路中通过电子 0.4mol24利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A.NO 属于共价化合物

13、B.O2 含有非极性共价键C.过程吸收能量，过程释放能量D.标准状况下，NO 分解生成 11.2 L N2 转移电子数为NA25.已知反应 2X (g )+ Y (g ) Z (g )，某研究小组将4moX和3molY置于一容积不变的密 闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min23.556X的转化率30%40%70%70%A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5min时，v正（X）=2v逆（Z） C. 6min时，容器中剩余1.4molYD. 其他条件不变，将X的物质的量改为6mol，则可得到3molZ卷二、填空题（本题共4小

14、题，共50分。）26.（共12分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的12种元素中，J在周期表中的位置 ，半径最小的是 （填元素符号），化学性质最不活泼的是 （填元素符号），属于过渡元素的是 （填元素符号）。（2）元素B形成的氢化物H2B2的电子式 。（3）用电子式表示EJ2的形成过程 。（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 （5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置 气密性良好）。溶液B应该选用 溶液，作用是 ，能说明A和G非金属性强弱 的实验现象是： ，对应的化学方程式是： 。27.（共10分

15、）.如图是1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)、1molH2(g)的途径和座位号：三个状态的能量。（1）该反应 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）比较E1、E2、E3的大小： 。 已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，请回答下列问题：（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“大于”、“小于”或 “等于”）572kJ。（4）若1mol液态水分解生成氢气和氧气，该反应 （填“吸收”或“放出”） KJ的能量。 .已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。(5)该反应 （填“吸收”或“放出”） KJ（用a、b表示

16、）的能量。28.（共13分）如图为原电池装置示意图。（1）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为 极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式： 。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 (填“增强” “减弱”或“不变”)。 现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。（2）b电极材料为 ，其电极反应式为 。（3）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为 ，此时a电极质量 (填“增加”或“减少”) g。（4）如果将a

17、、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 。29（共13分）I某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。 II在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应,原因 (3)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。(4)平衡时NO的转化率 。I某学习小组为了研究外界条件对H202溶液的分解速率

18、的影响，设计了如下实验。10%H202蒸馏水2molL-1FeCl3初始温度实验110ml0ml0滴20实验210ml0ml3滴20实验310ml0ml0滴40实验48mlVml3滴20学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验24均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：（5）实验2中发生反应的化学方程式为 。（6）实验1、3可得出的结论是 。（7）实验 和 探究浓度对H202溶液分解速率的影响。（8） 实验4中的V= 。高一第二学期化学期中考试题参考答案1-5:DBCAC 6-10:DCDBC 11-15:DBBBA 16-20:CBACC 21-25:BCDDB 26. （共14分）(1).第三周期A族(1分) F(1分) Ar(1分) Mn(1分)(2). (1分) (3).(2分)(4). Al（OH）3+OHAlO2+2H2O(2分)（5）. 饱和NaHCO3(1分) 除去CO2中的HCl杂质(1分)Na2SiO3溶液析出胶状沉淀(1分) CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3(2分)27.（共10分） (1).吸热(1分) E2E3E1（2分）(2).小于(1分) （3）吸收(1分) 286KJ(2分