浙江省慈溪市2020届高三化学12月适应性考试试题【含解析】

1、浙江省慈溪市2020届高三化学12月适应性考试试题（含解析）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Co59第I卷 选择题一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分)1.2019年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益”，下列说法不正确的是( )A. 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量B. 利用二氧化

2、碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C. 生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源D. 从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展，核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理【答案】D【解析】【详解】绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，D错误；故选D。2.下列化学用语表示正确的是( )A. HF的电子式：B. 乙醛的最简式：C2H4OC. CCl4的球棍模型D. 硫离子结构示意图：【答

3、案】B【解析】【详解】A、HF是共价化合物，其电子式为，A错误；B、乙醛的结构简式为CH3CHO，则其最简式为C2H4O，B正确；C、CCl4中，Cl原子的半径比C原子的半径大，C错误；D、硫离子核内有16个质子，其正确的结构示意图为，D错误；故选B。3.下列说法不正确的是( )A. 硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒B. 氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板C. 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业【答案】A【解析】【详解】硫酸铜是常用的高效消毒剂，但食用对人体有害，A错误；故选A。4.常温下，

4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：K+、Cr2O72-、Cl-、H+B. =11012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C. c(SO32-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+D. 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A、Cr2O72-呈橙色，其在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Cl-，故该选项不符合题意，A错误；B、=11012的溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在，故该选项不符合题意，B错误；C、SO32-和H+反应生成HSO3-、SO2，也会和Ca2+反应形成CaSO

5、3沉淀，故H+、Ca2+不能大量存在，即该选项不符合题意，C错误；D、使pH试纸变红的溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，即该选项符合题意，D正确；故选D【点睛】本题的干扰项为A选项，相对来说，Cr2O72-在考试中较为少见，Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色；此外，一些强氧化剂，比如K2Cr2O7、KMnO7往往需要酸化，所需要的酸一般为稀H2SO4，不能用稀HCl，因为这些氧化剂会将Cl-氧化为Cl2。5.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )A. C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4B. 与得电子能力相同C. 短周

6、期元素中原子半径最大的为NaD. 同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物【答案】A【解析】【详解】A、C的非金属性强于Si，但氢化物的沸点与非金属性无关，CH4、SiH4都属于分子晶体，其熔沸点随分子的相对分子质量的增大而增大，即CH4的沸点低于SiH4，A错误；B、与互为同位素，其化学性质相似，故它们的的电子能力相同，B正确；C、在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径依次减小，同一族中，自上而下，原子半径依次增大，故在短周期（前三周期）中，Na的原子半径最大，C正确；D、同族元素的价电子层相似，故其原子的化学性质相似；同族元素原子间可能形成离子化合物，比如NaH

7、；D正确；故选A。6.下列说法正确的是( )A. 按系统命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正确名称：2-甲基-3-乙基丁烷B. 某有机分子结构是：，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸C. 等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多D. 有机物一定条件下与H2进行1:1加成反应，产物共有3种【答案】B【解析】【详解】A、按照题中给出的结构简式，可以得知该物质的碳骨架为，则该物质的系统命名为2，3-二甲基戊烷，A错误；B、根据该分子的结构，可以推断出其单体可能为乙二醇和对苯二甲酸，也可能为，B正确；C、乳酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，则等质量的乳酸和葡萄

8、糖分别完全燃烧，二者消耗的氧气一样多，C错误；D、该物质含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，其和H2加成时，共有4种加成产物，除了这三个双键单独的加成产物之外，还有两个碳碳双键的1，4-加成产物，D错误；故选B。7.锂-空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。下列说法正确的是( )A. 锂作负极，电极反应式为：Li-e-+OH-=LiOHB. 若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C. 多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 应用该电池电镀铜，若析出64g Cu，理论上消耗22.4L O2【答案】C【解析】【分析】根据图中所示，该电池总反应式为4Li+

9、O2+2H2O=4LiOH；其中，Li作负极，电极方程式为Li-e-=Li+；多孔碳电极作正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【详解】A、Li作负极，电极方程式为Li-e-=Li+，A错误；B、若隔膜被腐蚀，会影响该电池的正常使用，B错误；C、多孔碳电极作正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D、用该电池电镀6.4g Cu（0.1mol），则电路中转移电子0.2mol，即消耗O2 0.1mol，但是题中并未说明标况，所以不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，D错误；故选C。【点睛】对于原电池的题目，如果是新型电池，可以先根据题中的信息找出总的方程式，再

10、根据其他信息推出某一个电极的反应式，从而再推出另一个电极的反应式，这样分析题目可以清晰。8.在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应： H1= -208.8kJ mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是( )A. 苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态B. 反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态C. 在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动D. 在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大【答案】C【解析】【分析】苯蒸汽原本有2mol，转化率为50%，则其转化量为1

11、mol，故该反应的三段式为：，据此分析各个选项。【详解】A、根据PV=nRT可知，恒温恒压下，体系的总体积和体系的总物质的量呈正比，即苯蒸气的体积分数等于其物质的量分数；经分析，苯蒸汽在反应前和平衡时的物质的量分数都是，即从开始到平衡时，苯蒸汽的体积分数没有变化，所以苯蒸气的体积分数不再变化时，不能说明该反应己达平衡状态，A错误；B、根据PV=nRT可知，气体总浓度c=，则c恒定，故反应体系中气体总浓度保持不变，不能说明该反应己达平衡状态，B错误；C、平衡时，c(苯)=c(H2)=c(环己烷) =0.5mol/L，则K=8；平衡时，气体的总物质的量为3mol，体积为2L，再加入3mol苯蒸汽，

12、气体的总体积变为4L，此时c(苯)= 0.5mol/L，c(H2)=c(环己烷)=0.25mol/L，则Qc=16，即Kc(CH3COO-)c(H+)C. 点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反D. 0.01molL-1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值【答案】B【解析】【分析】当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，lg c(d)=-10，则c(d)=10-10mol/L，即c(H+)c(d)=10-14，则d线表示OH-；当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lg c(b)=0，则b线表示H+；随着pH减小，lg c(a)减小，lg c(c)增大，即c(

13、a)减小，c(c)增大，则a线表示CH3COO-，c线表示CH3COOH。【详解】A、当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，lg c(d)=-10，则c(d)=10-10mol/L，即c(H+)c(d)=10-14，则d线表示OH-，A正确；B、经分析，a线表示CH3COO-，b线表示H+，c线表示CH3COOH，当pH=6时，可以从图中看出c(a)c(c)c(b)，即c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H)，B错误；C、从图中可以观察到点M：c(H+)=c(CH3COOH)，根据Ka= c(CH3COO-)，纵坐标为lg c(CH3COO-)；点N：c(CH3COO-)=c(

14、CH3COOH)，根据Ka= c(H+)，横坐标为lgc(H+)，所以lg c(CH3COO-)= lgc(H+)，PH=- lgc(H+)，所以M点的纵坐标和N点的横坐标数值相等，符号相反，C正确；D、若溶液中只有CH3COONa，则CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，即c(CH3COOH)=c(OH-)，而c、d交点也表示c(CH3COOH)=c(OH-)，故该交点表示溶液中只有CH3COONa，D正确；故选B。15.钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：化合物Ti

15、Cl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/13631056.5180下列说法不正确的是( )A. “氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液B. “分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3C. 己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去D. “还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2【答案】D【解析】【详解】A、“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaO

16、H溶液，因为HCl极易溶于水，可以使用水吸收HCl从而获得粗盐酸，用FeCl2溶液吸收Cl2获得FeCl3溶液，NaOH吸收多余的Cl2，A正确；B、根据给出沸点数据可以看出，低沸点物为SiCl4，高沸点物FeCl3，B正确；C、“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去，C正确；D、钠和钛在高温下都可以和N2反应，故不能用N2作保护气，D错误；故选D。16.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下

17、：该同学得出的结论正确的是( )A. 固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B. 固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种C. 固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种D. 固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A、焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有NaNO2、Na2SO4中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，A错误；B、若固体粉末含有K2SO3，无Na2SO4，则可能存在KNO3、NaNO2:2H+2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO+H2O，2H+2NO2-+SO32-=SO42-+2NO+H2O，对应的现象都是

18、先产生无色气体，接触空气后才变为红棕色；若固体粉末无K2SO3，含有Na2SO4，溶液中无还原性物质，KNO3是不会反应生成NO的，而KNO2遇到酸发生分解生成NO和NO2，气体不需要接触空气就呈红棕色，不符合实验现象，故固体粉末中一定有K2SO3，无法推出Na2SO4的存在情况，B错误；C、由B选项的分析可知，固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种，C正确；D、根据实验现象，不能推出K2CO3的存在情况；若固体粉末中含有Fe、Fe2O3，且Fe的量较多，则会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再加入KSCN溶液，溶液不会出现血红色，则不能说明不含Fe2O3，D错误；故选C。非选择

19、题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示： (1)q的溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_(用离子方程式说明)。(2)s的化学式为_，Z在周期表中的位置为_。(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为_。【答案】 (1). 酸 (2). Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (3).

20、 C6H5Br (4). 第四周期 VII A族 (5). Fe3C【解析】【分析】n为单质，且通常为深红棕色液体，则n为Br2；p为最简单的芳香烃，则p为苯；m+n(Br2)q，说明q为Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体，则q为FeBr3，r为HBr，s为溴苯，m为Fe；又因为元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。【详解】经分析，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br，m为Fe，n为Br2，p为苯，q为FeBr3，r为HBr，s为溴苯，则：(1) q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因为：Fe3+3H2OFe

21、(OH)3+3H+；(2) s为溴苯，其化学式为C6H5Br；Z为Br，其在周期表中的位置是第四周期 VII A族；(3)设该物质为FexCy，其和浓硝酸反应产生的无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则根据Fe、C、N配平化学方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2+13yNO2+H2O，再根据O原子个数守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+，化简的3x=9y，即x：y=3：1，故该物质为Fe3C。18.某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成无色无味气体通过足量澄清石灰水时，

22、产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25gL-1的单质气体E 560mL。(1)E的结构式为_。(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。(3)溶液B具有性质_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为_。【答案】 (1). (2). 2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2 (3). 还原性 (4). 2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2+N2+H2O【解析】【分析】单质气体E的摩尔质量为1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1，则

23、E为N2，则n(N2)=0.025mol；沉淀D含有Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色无味气体为CO2，n(CuO)=0.5mol，n(CO2)= n(CaCO3)=0.05mol；即D中含有0.05mol Cu、0.05mol C、0.05mol N，共4.5g，则D中不含其他元素，所以D为CuCN；则A离子为CN-。【详解】（1）经分析，E为N2，其结构式为；（2）D为CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2；（3）由题知，Cu(II)Cu(I)，该过程需要还原剂，A溶液不体现还原性，故B溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和

24、氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2+N2+H2O。19.汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家们-直致力于污染物的有效消除。(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_。(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0kJ mol-12SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) H2=-288.4kJ mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.5kJ mol-1请判断反

25、应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) H4，在低温下能否自发进行_(填“能”或“否”)，理由是_。己知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示， 反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因_。ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(、型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题： 已知在

26、50时在型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01molL-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_(用含x的代数式表示)；以型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在1060范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：)_。(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，b极的电极反应式为_。【答案】 (1). NO2+NO+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+ (2). 能 (3). H4= -87.7kJ mol-10，根据方程式可判断反应的S0，故

27、在低温时能自发进行 (4). i发生反应2NON2O2生成N2，NO浓度降低，平衡2H2O4NO3O24HNO3逆向移动，HNO3浓度降低 (5). (6). (7). 2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-（或2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O）【解析】【分析】（1）根据图中分析，反应物为NO、NO2、NH4HSO3，产物为N2，该反应为氧化还原反应，则SO42-一定也是产物，据此写出离子方程式；（2）先根据盖斯定律，计算出H4，再根据G=H-TS分析该反应能否自发进行，i、结合反应N2(g)O2(g)2NO(g)、2H2O(g)4NO(g)3O2(g)4HNO3(g

28、)进行分析即可；ii、列出反应的三段式，用x表示出各组分的浓度，再根据K=进行计算；题中说明TiO2纳米管的催化效果更好，则其CO降解率随温度变化的曲线应在型曲线的上方，趋势和型曲线相同；（3）b极上，HSO3-变为了S2O42-，S由+4价变为了+3价，则要得到电子，依此可写出电极方程式。【详解】（1）根据图中分析，反应物为NO、NO2、NH4HSO3，产物有N2、SO42-，该反应的离子方程式为NO2+NO+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+；（2）根据盖斯定律可得：H4=(-H1+H2)=(113.0kJmol-1-228.4kJmol-1)= -87.7kJ mol-10，而反应

29、S也小于0，故低温时G=H-TS0，该反应能自发进行；i、NO降解：2NO(g)N2(g)O2(g)，N2的浓度升高，NO的浓度降低，使得平衡2H2O(g)4NO(g)3O2(g)4HNO3(g)逆向移动，HNO3的浓度也降低；ii、设CO的初始浓度为y molL-1，则反应的三段式为： ，K=；题中说明TiO2纳米管的催化效果更好，则其CO降解率随温度变化的曲线应在型曲线的上方，趋势和型曲线相同，如下图所示：；（3）b极上，HSO3-变为了S2O42-，S由+4价变为了+3价，是得到电子的过程，则该电极反应方程式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-。20.实验室以H2O2作氧化剂

30、，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。(一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备(1)步骤中要冷却至10再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：_。(2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为：_。(3)实验操作1为_。操作2在Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_。(4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是_。(二)产品中NH3含量的测定现称取0.1

31、000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：Co(NH3)xCl3+3NaOH=Co(OH)3+xNH3+3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有10.00mL c molL-1 H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000molL-1 NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。(5)下列关于实验的说法不正确的是_。A.第步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl26H2O晶体，目的是加速固体的溶解B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu(OH)2C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙

32、头，待溶液快流尽时再转移沉淀D.第步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞(6)根据实验(二)的数据计算：晶体中NH3的质量分数为_(用含字母的式子表示)。【答案】 (1). 防止温度过高H2O2分解，NH3H2O分解；降低反应速率，防止反应过于剧烈 (2). 2CoCl26H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22Co(NH3)6Cl3+14H2O (3). 趁热过滤 (4). 有利于Co(NH3)6Cl3晶体的析出（同离子效应），提高产率 (5). 先打开活塞d，后关闭水龙头 (6). DE (7). (0.34c-0.085V) 100%【解析】【分析】（

33、1）反应物有H2O2、氨水，这两个物质都对热不稳定，使用时需要注意反应的问题；此外，缓慢加入是为了防止反应过于剧烈；（2）根据题中的信息，该反应的反应物有CoCl26H2O、NH3、NH4Cl、H2O2，生成物有Co(NH3)6Cl3，H2O2的还原产物一般是H2O，据此写出化学方程式并配平即可；（3）向Co(NH3)6Cl3和活性炭的混合溶液中加入含浓HCl沸水，经操作I得到Co(NH3)6Cl3溶液，则操作I为趁热过滤；向Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓HCl，可以促进Co(NH3)6Cl3晶体的析出（同离子效应）；（4）当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是先打开活塞d，

34、后关闭水龙头；（5）A、将固体研碎加入到溶液中，目的是加快溶解；B、氨水中存在:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，运用平衡移动的原理分析；C、该实验操作正确；D、加入含HCl的沸水后，经过过滤得到Co(NH3)6Cl3溶液，显然该操作不是为了析出固体；E、滴定达到终点时，溶液中有NH4+，呈酸性，所以使用甲基橙作指示剂，；（6）根据滴定计算即可。【详解】（1）反应物有H2O2、氨水，这两个物质都对热不稳定，使用时大多情况下需要低温，防止这两个物质分解；此外，缓慢加入是为了防止反应过于剧烈；（2）该反应的化学方程式为：2CoCl26H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22Co(NH3

35、)6Cl3+14H2O；（3）向Co(NH3)6Cl3和活性炭的混合溶液中加入含浓HCl沸水，经操作I得到Co(NH3)6Cl3溶液，则操作I为趁热过滤；向Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓HCl，可以促进Co(NH3)6Cl3晶体的析出，提高产率；（4）当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是先打开活塞d，后关闭水龙头；（5）A正确；B、氨水中存在:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，向溶液中加入NH4Cl，可以抑制NH3H2O的电离，减小OH-的浓度，增大NH3的浓度，以促进二价钴氨配合物的生成，抑制Cu(OH)2的生成，B正确；C正确；D、加入含HCl的沸水后，经过过滤得到Co(NH3)