高中化学一轮复习 第三单元 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离和溶液的酸碱性,第18讲 考纲导视,3)0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液,基础反馈 1用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空,1)c(H)1107 molL1 的溶液,2)0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液,。,4)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( (5)相同浓度的 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合,。,6)常温下，pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积,混合,7)常温下，pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液,等体积混合,8)常温下，pH2 的 HCl 和 pH12 的 NH3H2O 等体积混,合

2、,答案：(1) 不确定,2) 酸性,3) 碱性,4) 中性,5) 酸性,6)中性,7)酸性 (8)碱性,2用“偏高”“偏低”“无影响”或“不确定”填空,1)锥形瓶用待测溶液润洗( (2)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,3)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失,( 仰,。 (4)滴定时酸式滴定管中部分标准酸液滴出锥形瓶外 )。 (5)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后,答案：(1)偏高,2)无影响 (3)偏高,4)偏高,5)偏高,答案：不一定。只要在 0 刻度或 0 刻度以下某刻度即可,4滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗,答案：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸,碱恰好中

3、和的点,3滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在 0 刻度吗,但一定要记录下滴定开始前液面的读数,考点一,水的电离,知识梳理,1水的电离,H2O,HOH,水是极弱的电解质，水的电离方程式：_,或者 H2OH2O,H3OOH。水的电离是吸热过程,2水的离子积常数,11014,温度,增大,温度,不变,电解质,4)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的_ 水溶液,3影响水电离平衡的因素,增大,增大,减小,不变,1)升高温度，水的电离程度_，Kw_。 (2)加入酸或碱，水的电离程度_，Kw_。 (3) 加入可水解的盐( 如 FeCl3 、Na2CO3) ，水的电离程度,_，Kw_,增大,不变,4.外

4、界条件对水的电离平衡的影响,逆向,不变,减小,减小,增大,逆向,不变,减小,增大,减小,减小,增大,增大,不变,正向,正向,不变,增大,减小,增大,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,减小,减小,减小,减小,正向,不变,增大,增大,减小,考点集训】 例1(2015 年全国名校模拟)室温下，水的电离达到平衡,A将水加热，平衡正向移动，KW 变小 B向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH) 增大 C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增 大 D向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动，KW 增大,解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久 置后，水

5、的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，不正确；D项， 温度不变，KW不变，不正确,答案：B,方法技巧,升高温度、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促进水的 电离；降低温度，加入酸、碱、部分酸式盐都能抑制水的电离,例2求算室温条件下，下列溶液中由 H2O 电离的 c(H)和,c(OH,归纳总结,3)常温下，将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性,浓度为 1.0103 molL1 的氨水 b L； c(OH)1.0103 molL1 的氨水 c L,c(OH)1.0103 molL1 的氢氧化钡溶液 d L,则 a、b、c、d 之间由大到小的顺序是_,3)pH3的盐酸中c

6、(H)103 molL1，与溶液混合后， 由于氯化铵溶液呈酸性，故要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中 性，则需ba；溶液中，一水合氨是弱碱，氨水中有大量的 一水合氨分子，故氨水的浓度大于1.0103 molL1，要使混,合溶液呈中性，则需ca；溶液中，强酸与强碱反应，H,与OH的物质的量相等，溶液呈中性，则da。综上所述， badc,考点二,溶液的酸碱性与pH,知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性决定于 c(H)与 c(OH)的关系,2pH。 (1)表示方法：pHlg c(H,2)pH 与酸碱性,小,pH 表示溶液酸碱性的强弱。pH 越_，溶液酸性越强； 反之，溶液的碱性越强。 使用

7、范围：1.01014 molL1c(H)1.0 molL1。即： 0pH14,二、测定 pH 的方法和酸碱中和滴定,1pH 试纸的使用,玻璃片,洁净玻璃棒,标准比色卡,方法：把小片试纸放在_上，用_ 蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与_ 对比即可确定溶液的 pH。 注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被 稀释可能产生误差。 2用 pH 计测定：可精确测量溶液的 pH,考点集训,A在 25 时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1 B在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0 C在 25 时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0 D在 25 时，溶液的 pH 与 AG

8、 的换算公式为 AG2(7 pH) 答案：D,例5计算 25 时下列溶液的 pH,1)1 mL pH2 的 H2SO4 加水稀释至 100 mL，pH_。 (2)0.001 molL1 的盐酸，pH_,3)0.01 molL1 的 NaOH 溶液，pH_,4)0.015 molL1 的硫酸与 0.01 molL1 的 NaOH 等体积混,合，混合溶液的 pH_,答案：(1)4 (2)3 (3)12,4)2,归纳总结 关于pH的计算 1计算原则： (1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH,2溶液稀释时 pH 的变化,例6水的电离平衡曲线如下图所示,1)若以 A 点表示 25 时水的电离平衡时的

9、离子的浓度， 当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水 的离子积从_增加到_，此时溶液显_性。 (2)将pH8的Ba(OH)2 溶液与pH5的稀盐酸混合，并保 持100 的恒温，欲使混合液的pH7，则 Ba(OH)2与盐酸的 体积比为_,例7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,答案：C,归纳总结,考点三,酸碱中和滴定,知识梳理】 1实验原理。 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度碱 (或酸)。例如，以标准盐酸溶液滴定待测的 NaOH 溶液，待测的,NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH,c(HCl)V(HCl) V(NaOH,2实验用品,1)

10、试剂：0.1 molL1 HCl 溶液、NaOH 溶液(未知浓度)、酚,酞试液、蒸馏水,2)仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥,形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等,3实验操作过程,1)滴定准备,赶气泡,滴定管的准备：检漏洗涤润洗加酸液 _调液面记录。 锥形瓶的准备：加碱液记读数加指示剂,2)滴定,左,右,溶液颜色,_手控制滴定管活塞，_手不断摇动锥形瓶，眼 睛注视锥形瓶中_的变化,3)终点的判断。 滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_不恢复,原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积,半分钟内,4)读数。 读取滴定管内液体体积时，应使滴定管与水平的实验台面 保持垂直，并使视线与滴定

11、管内液体的_最低处水平相,切,凹液面,5)数据记录。 按上述操作重复 23 次，求出所用标准盐酸体积的平均,值，根据 c(NaOH,c(HCl)V(HCl) V(NaOH,计算,易错警示,酸碱中和滴定的关键,1)准确测定标准液的体积。 (2)准确判断滴定终点,终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原,4.常用酸碱指示剂及变色范围。 5.酸碱中和滴定的误差分析。 (1)原理,依据原理 c(待测,c(标准)V(标准) ，c(标准)与 V(待测)已确 V(待测,定，因此只要分析出由不正确操作引起 V(标准)的变化，即可分 析出结果,2)常见误差,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂

12、)为例，常,见的因操作不正确而引起的误差如下,续表,考点集训,例8某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质 的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列 空白,1)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低,的是_(填序号,A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐,酸溶液,B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没,有干燥,C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数,2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所,示,则起始读数为_mL，终点读数为_mL,3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下,请选用其中合理的数据列

13、式计算该氢氧化钠溶液的物质的,量浓度：c(NaOH)_(保留四位有效数字,4)上述这种用已知浓度的酸( 或碱) 来测定未知浓度的碱 (或酸)的方法叫做_，反应的实质是(离子方程式)： _,方法技巧 图解量器的读数方法 (1)平视读数(如图)：实验室中用量筒、移液管或滴定管 量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低 点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视 线定读数,2)俯视读数(如图)：读数高于正确的刻度线位置，使读,数偏大,3)仰视读数(如图)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找,切点的位置在液面的下侧，滴定管读数偏大,至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析

14、，因 为量筒刻度从下到上增大；而滴定管刻度从下到上减小，并且 滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴 定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积偏大还 是偏小,例9为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba(OH)28H2O(相对分子 质量为 315)的含量进行了如下实验,1)配制 250 mL 约 0.1 molL1,Ba(OH)2 溶液：准确称取 w,克试样置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将 溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀,例10目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。 具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二 氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化

15、硫游离，用 碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用_(填名称)作指示 剂，滴定终点的现象是_,解析：SO2I22H2O=2HIH2SO4，当最后一滴碘水稍过,量，I2 遇淀粉变蓝，所以应选用淀粉溶液作指示剂,答案：淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色,解题模型,滴定终点的判断答题模板,当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半,分钟内不恢复原来的颜色,解答此类题目注意三个关键点,1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液,2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜,色的变化,3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复,原来的颜色,实验探究,滴定法的拓展应用,在中学阶

16、段，常见的滴定法除了中和滴定外，还有氧化还 原滴定和沉淀滴定。 1氧化还原滴定。 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定具有还原 性或氧化性的物质，或间接滴定本身并没有还原性或氧化性， 但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质,2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等,还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等,3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原 指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液 遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定 草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色,2沉淀滴定法,典例1(2015 年河北邯郸模拟)已知某温度下

17、CH3COOH的 电离常数 K 1.610 5 。该温度下，向 20 mL 0.01 molL 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液，其 pH变 化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题,1)a 点溶液中c(H)为_，pH 约为_,2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_，滴 定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填 “c 点以上”或“c 点以下”)。 (3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变 化趋势正确的是_(填序号,A,B,C,D,答案：(1)4104 molL1,3.4,2)c 点,酚酞,c 点以上,3)B,归

18、纳总结,指示剂选择的基本原则,指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定,终点溶液的酸碱性一致,1)不能用石蕊作指示剂，其变色现象不灵敏,2)滴定终点溶液为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH,溶液滴定醋酸,3)滴定终点溶液为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐,酸滴定氨水,4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以,5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3 溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点,0.010 00 molL1,应用1工厂仓库存放的 Na2SO3 药品已部分被空气氧化， 该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4 溶液来确定其含量，具 体步骤如下： 步骤.称取样品 1.000 g。 步骤.