2020版高考化学二轮通用物质的检验分离和提纯练习试题有答案

1、2020版高考化学二轮通用：物质的检验、分离和提纯练习题有答案 专题：物质的检验、分离和提纯 一、选择题 1、下列除杂方案错误的是( )。 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) (g) CO2SONaOH溶液、浓H 42洗气 B Cl(aq) NH43Fe(aq) 溶液 NaOH过滤 C Cl(g) 2HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 42洗气 D (s) NaCO23(s) NaHCO3 灼烧 【参考答案】B 解析：CO被氢氧化钠吸收，然后利用浓硫酸干燥即可，A正确；2氢氧化钠也能与铵盐反应，B错误；利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气即可，C正确；

2、碳酸氢钠受热分解即得到碳酸钠，D正确。 2、石油分馏的原理是利用物质的（ ） A沸点差异 B密度差异 DC溶解度差异 化学性质差异 【分析】石油分馏是利用控制温度，得到不同温度范围内的馏分分离混合物，据此分析解答。 【解答】解：石油分馏与混合物中的沸点有关，利用混合物的沸点不同将混合物分离，过程中无新物质生成，属于物理变化，所有与密度差异、溶解度差异、化学性质差异无关，A符合， 故选：A。 3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )。 选项 A 实验 现象 结论 【列式表示，其2 mL 0.1 向-1FeClL的mol3溶液中加足量铁滴加振荡,粉,1 溶液KSCN黄色逐渐消失,加KSCN还

3、原性FeFe溶液颜色不 变 : 2+ 。集气瓶中产将金属钠在燃烧匙 CO具有,生大量白烟2B 迅速伸入中点燃, 氧化性瓶内有黑色 CO的集气瓶集满2 颗粒产生加热盛有少量固体的NHHCO34NHHCO 石蕊试纸变34C 试管,并在试管口 显碱性蓝放置湿润的红色石蕊试纸 向2支盛有2 mL一支试管中相同浓度银氨溶液产生黄色沉K(AgI) spD 的试管中分别加入另一支中淀, (AgCl)Fe,性中OC+2Na,COC元素的化合价降低222 被还原,O+CONH+H所以CO具有氧化性,正确;C项,发生反应NHHCO343222由于NH与水反应生成NHHO,溶液显碱性,因此石蕊试纸变蓝,错误;D项,

4、生成233了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以K(AgI)K(AgCl),正确。 spsp【答案】C 4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。 选项 操作 现象 结论 向某溶液中加入有红棕色刺激性气味的气 A 铜片和浓硫酸并 N原溶液中一定有 体产生 加热 2+B Fe原溶液中一定有 溶液显红色向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液 向某无色溶液中产生白色沉淀,沉淀不溶于 C 原溶液中一定有 S 加入硝酸钡溶液 稀硝酸向品红溶液中通D 该气体一定是SO 溶液褪色 2 入气体 【解析】向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热,如果有红棕色刺激性气味的气 体产生,说明生成了二氧化氮,则原

5、溶液中一定有N,A项正确;要检验溶液中一定,应该先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入氯水,溶液显红色,B项错误;原溶2+Fe有 液中可能含有S,C项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO外,还有可能是Cl、22 ,D项错误。O等3A 【答案】 的是( )。所选装置不合理5、下列实验中, A.分离NaCO溶液和CHCOOCH,选 52233B.用CCl提取碘水中的碘,选 4C.用FeCl溶液吸收Cl,选 22D.粗盐提纯,选和 【解析】CHCOOCHCH难溶于NaCO选,可以用分液法分离,二者会分层,溶液32323择,A项错误;用CCl萃取碘水中的碘,选择,B项正确;可以用作洗气瓶,C项4正确;粗

6、盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择和,D项正确。 【答案】A 6、某固体粉末甲中可能含有KCO、KNO、KSO、NaSO、FeO、FeO中的334222323若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下: 该同学得出的结论正确的是( )。 A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含有钾元素 B.根据现象2可推出该固体粉末中可能含KNO 3C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有NaSO 42D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和FeO 32【解析】钠的焰色为黄色,故一定含钠元素,观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃,故无法确定是否含钾元素,A项错误

7、;红棕色气体为NO,则原混合物中一定含有硝酸2 S,加入氯化在酸性条件下与KNO发生氧化还原反应生成钾,B项错误;KSO332钡生成硫酸钡沉淀,则不一定含硫酸钠,可能含有KSO,故C项错误;溶液B加32,加铁氰化钾产生蓝色沉淀,证明含Fe,所以该固2+3+FeKSCN溶液呈红色,说明含有体粉末中含有FeO和FeO,故D项正确。 32【答案】D 7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 2+- Mg(OH:溶液混合Mg)+2OH HCl和)(、MgCl等物质的量的A. BaOH 222溶液至不再产生沉向B.NaHSO(Ba溶液中滴加OH)24 +2+-+SBaSO+H淀:Ba+H+OHO 2

8、4 -+2N溶液:)溶液中加入过量的HI O C.向 Fe(+8HNO+6I+2NO3I+4H 3223D.(NH)Fe(SO)溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 22442+-Fe(OH):Fe+2OH Fe(OH 22【解析】等物质的量的 MgCl、Ba(OH)和 HCl溶液混合,除发生反应222+-+-HO,故A项错误;外Mg(OH),还会发生反应H向Mg+2OH+OH22 NaHSO溶液中滴加Ba(OH)溶液至不再产生沉淀,即NaHSO与Ba(OH)按112442反应,故B项正确;向 Fe(NO)溶液中加入过量的HI 溶液,过量的碘离子还会与33,故C项错误;(NH2+-3+3+)Fe

9、发生反应2Fe(+2II+2FeSO)溶液与过量的 Fe 222442+反应,故D项错误。,N、Fe 均与OH溶液反应NaOH 【答案】B 8、下列有关实验操作、现象和结论正确的是( ) 解析：选D A项中气体还可能是O、O、NO等；B项中气体还可能是Cl、2232O等；C项中还可能是CO。 3) ( 、下列除去杂质的实验方法正确的是9 通过灼热的Cu网后收集气体中少量A.除去COO:2 NaHCO:置于坩埚中加热B.除去KCO固体中少量323 加入适量Zn粉除去FeSO溶液中混有的CuSO:C.44 :加入稍过量双氧水后放置D.除去FeCl酸性溶液中少量的FeCl23反应但生成的氧化铜会与C

10、OO,通过灼热的铜网可以除去O,解析:A项CO中混有22项会引入新的杂质项中杂质碳酸氢钠加热后生成的碳酸钠仍是杂质;C生成CO;B2同时酸性溶液可,;D项中双氧水具有强氧化性,可将氯化亚铁氧化为氯化铁ZnSO4 。的水解,故正确答案为D防止F :D答案 二、非选择题某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶是我国人民喜爱的饮品。1、 三种元素。Al、Fe茶叶中含有Ca、难溶于水。CaCO)CO属于弱电解质。草酸钙(【查阅部分资料】草酸铵(NH4222443+2+3+分别为完全沉淀的、FepHCaAl、 4.1。:(OH)pHFepHOH13:Ca(OH)pH;Al():5.5;332 :请

11、根据上述过程及信息填空 。)(1步骤加盐酸的作用是Ca写出检验(2)2+ 。 :的离子方程式。 : 所含主要物质的化学式(3)写出沉淀C (4)写出步骤加A试剂生成红色溶液的离子方程式: 。 (5)步骤的作用是 。 (6)称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH)CO溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀,原茶叶中钙元素的4224质量分数为 。 【解析】本实验目的是定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素,故步骤加入2+3+3+2+3+3+完全沉淀的FeCa、AlAl、Fe进入溶液浸出,盐酸的目的是使Ca由、3+3+形成Al(OH)、Fe

12、分钟,Al(、FeOH)加入浓氨水调pH可知,pH 67,加热煮沸3033,加入(NH,因为2+2+2+Ca生成沉淀,检验)CO沉淀,过滤,滤液中含Ca的目的是使Ca4242草酸铵(NH)CO属于弱电解质,故离子方程式为42242+(NH)COCaCO+2N。沉淀C为Al(OH)、Fe(OH)的混合物,Ca加盐酸 344422233+3+进入溶液,加入试剂A,溶液变红,试剂A后溶解,Al为、FeKSCN溶液,目的是检,离子反应为Fe3+-3+Fe(SCN),加入NaOH溶液调节+3SCNpH为45,验Fe目的 33+3+分离,再加入B试剂形成玫瑰红物质,以检验形成Fe(OH)沉淀与Al是使Fe

13、3 3+。CaCO的物质的量n(CaCO)=n(Ca)Al=0.04 mol,原茶叶中钙元素4224 100%=0.4%。的质量分数为2+3+3+2+3+3+溶解)Al 、Fe(浸出或使CaFe、1【答案】()使Ca、Al(2)Ca2+(NH)COCaCO+2N 442242)OH(3)Fe 、Al(OH)33Fe4()-3+ +3SCNFe()SCN写成其他正确的络合离子形式也可( 3Fe)使(53+ 沉淀转化为Fe(OH)30.4% )(6）SOPd）回收Al（O2、工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al，少量4322 的流程如图：及Pd3 说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致

14、硫酸铵固体的分解。 （1）焙烧时产生的气体X （填化学式）。为 Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是 （2）水浸分离中，滤渣。的热还原实验，并计算滤渣中（3）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd （NH）PdCl的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。642 。写出热还原法过程中发生反应的化学方程式K将石英玻璃管（带开关）NH（将滤渣和K）（设为装置A）称重，记为mg4211按上图连接好装置进mgPdCl装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为262） （ ）（ ） 行实验。将下列所有实验操作步骤正确排序d（ b 。A恒重，记为mg ）e（填标号）；重复上述操作步骤，直至（3 K和

15、K c关闭熄灭酒精灯 a点燃酒精灯，加热 b 21 缓缓通入H g f冷却至室温 Kd打开和K e称量A 221根据实验记录，计算滤渣中（NH）PdCl的百分含量642中（NH）PdCl相对分子质量M355】。 642关于本实验的下列说法，正确的是 A可选择焦炭代替H做还原剂 2B尾气处理可选择碱石灰吸收 若使用电子天平称量，需要先按下显示屏的“去皮键”CD实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，这种情况会造成较大实验误差 【分析】废催化剂（主要成分为AlO，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧得到气体32X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成

16、HPdClPd+6HCl+4HNO+4NOY二氧化氮，浸液是Pd溶于王水发生2236+4HO，Y为HPdCl，通入氨气中和过滤得到滤渣（NH）PdCl，被氢气还原626242 Pd+2 NH+6HCl，以此解答该题。 ，发生（NH）PdCl+2H得到Pd36422【解答】解：（1）焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气， 故答案为：NH； 3（2）滤渣Pd的颗粒比较大，可采用倾析法分离，故答案为：倾析法； Pd+2 NH+6HCl，NH）PdCl+2H（3）通入氢气，反应的方程式为（34622 +6HCl（故答案为：NH）PdCl+2H；Pd+2 NH32462实验时，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dgabfce， 故答案为：g；a；f；c； 样品的质量为（mm）g，反应后减少的质量为（mm）g，应