2020届九年级中考化学一轮复习考点练习卷酸与碱

1、 酸与碱 考点一：常见的酸和碱 1.金属和金属材料在生产生活中应用广泛。 （填字母）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （1 。 （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，防锈的原理是 。 （3）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 标示的自行车部件各设计一种不同的、请你为如图2（4）自行车的主要材料是钢铁易生锈， 合理的防锈方法。 b链条 a三脚架 。 （5）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。（填字母） A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈。 2.如图是关于氢氧化钙化学性质的知识网络，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成

2、另一种物质，请回答： （1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液即澄清的石灰水可用于检验 气体（写化学式），该实验现象为 ； （2）Ca（OH） 与NaOH的化学性质相似，因为它们的水溶液中含有相同的 离子，2分别跟稀盐酸发生反应生成盐和水，则反应的基本类型为 。 （3）制造氢氧化钠可通过Ca（OH），该反应能发生必须NaOH在一定条件下可以转化为2具备的条件为 。 考点二：酸碱度 1.下列数轴表示正确的是（ ） 2.模型建构是学习化学的重要方法之一，下列模型正确的是（ ） 3.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围： 上表中不适宜在酸性土壤中种植的作物是（ ）

3、 A马铃薯 棉花D 水稻C 茶树B 考点三：中和反应 ） 1.下列实验现象描述正确的是（ A黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的刻痕比黄铜片上的浅 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白烟B C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射色，生成黑色固体四氧化三铁 向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色D2.在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ） A随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加 B该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能

4、使酚酞试液变红色 3.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl B溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸 D从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 4.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧 ） 化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ 20% 加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为A 点溶液中含有两种溶质aB 段发生的反应为中和反应bcC1 1：D混合溶液中

5、硫酸和硫酸铜的质量比虽然仍为NaOH溶液混合后，5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HCl与 无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案： 溶液确实发生了化学现象时，可证明稀HCl与NaOH 当观察到B烧杯出现 ）（1 反应； ； 2（）两者反应的化学方程式是 ）为了确定3B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：（ 取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红； ； 取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是 。 NaOHB取烧杯溶液于试管中，加入溶液，可观察到的现象是 6.化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究

6、活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢 氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。 （1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 第一组同学设计了实验方案一： 逐渐变大的现象不能得出上述实验的结论，还需要证经小组同学讨论后一致认为，仅凭pH 。 明最后的 pH 7，请说明理由： ）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。（2的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶10%提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、 头滴管。请填写下表中的实验步骤和实验现象。 （3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，请你完成实验方案设计。为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否第二组同学在做完稀盐酸

7、与氢氧化钠溶液反应的实验后， 恰好完全反应，设计了实验方案二： 反应，全其原钠氧化溶液恰好完因与明二提时此有同学出方案不能证稀盐酸氢是 。为此，还需要选择 （填一种试剂）再进行实验即可。 7.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况 如图所示。分析并计算： 。 ）a点溶液中含有的离子是 （1 g。 质量为）当2pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH （3）计算稀HSO中溶质的质量分数。 42 参考答案 考点一：常见的酸和碱 1.金属和金属材料在生产生活中应用广泛。 （填字

8、母）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （1 。2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，防锈的原理是 （ ）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。（ 3标示的自行车部件各设计一种不同的、）自行车的主要材料是钢铁易生锈，请你为如图2（4 合理的防锈方法。 。 b链条 a三脚架 （5）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。（填字母） A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈。 【答案】（1）A、铁锤利用了金属的硬度； B、铁锅利用了金属的导热性； C、钢丝利用了金属的延展性； D、水龙头利用了金属的硬度。 故填：B； （2）水龙头表面镀有一层铬，其防锈原

9、理是隔绝空气或氧气和水；故答案为：隔绝氧气和水； （3）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故答案为：含碳量不同； （4）a三脚架采用的是刷漆的方法，能隔绝氧气和水分，防止生锈。 b链条，采用的是涂油的方法，能隔绝氧气和水分，防止生锈。 故答案为：喷漆；涂油； （5）废钢铁得到回收利用的主要目的是节约金属资源，实现对资源的循环利用等，故填： 。A“”表-”表示相连的两种物质能发生反应，2.如图是关于氢氧化钙化学性质的知识网络，“ 示一种物质转化成另一种物质，请回答： （1 气体）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液即澄清的石灰水可用于检验（写化

10、学式），该实验现象为 ； （2）Ca（OH） 与NaOH的化学性质相似，因为它们的水溶液中含有相同的 离子，2分别跟稀盐酸发生反应生成盐和水，则反应的基本类型为 。 （3）制造氢氧化钠可通过Ca（OH）在一定条件下可以转化为NaOH，该反应能发生必须2具备的条件为 。 【答案】（1）CO，澄清石灰水变浑浊；（2）氢氧根；（3）有沉淀生成。 2考点二：酸碱度 1.下列数轴表示正确的是（ ） 【答案】B 2.模型建构是学习化学的重要方法之一，下列模型正确的是（ ） 【答案】C 3.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围： 上表中不适宜在酸性土壤中种植的作物是（ ）

11、A马铃薯 B茶树 C水稻 D棉花 D 【答案】 考点三：中和反应 1.下列实验现象描述正确的是（ ） 黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的刻痕比黄铜片上的浅A 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白烟B 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射色，生成黑色固体四氧化三铁C D向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色D 【答案】随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法pH2.在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的 ）错误的是（ 随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加AB该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D当滴入溶液体积为

12、20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 【答案】B 3.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl B溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸 D从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 【答案】 A 4.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） 20% 加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为A 点溶液中含有两种溶质Ba 段

13、发生的反应为中和反应Cbc1 D混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：A 【答案】虽然仍为稀HCl与NaOH溶液混合后，5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明： 无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案： 溶液确实发生了化学NaOHHCl与 现象时，可证明稀B（1）当观察到烧杯出现 反应； ； （2）两者反应的化学方程式是 ）为了确定B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：（3 取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红； ； 取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是 。 NaOH溶液，可观察到的现象是 B取烧杯溶液于试

14、管中，加入【答案】（1）当下过氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加足量的稀HCl时，盐酸与NaOH溶液发生了化学反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变成无色时，证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；故填：溶液由红色变成无色； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+HO故填：NaOH+HClNaCl+HO； 22（3）取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明溶液显酸性，即盐酸过量； 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HCl=ZnCl+H； 22加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和

15、水，若氢氧化钠没有将其中的盐酸完全中和时，溶液是无色的，当氢氧化钠滴加过量时，溶液由无色又变成红色；故填：开始溶液不变色， 滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色。化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢6. 氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。 1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。（ 第一组同学设计了实验方案一： 逐渐变大的现象不能得出上述实验的结论，还需要证pH经小组同学讨论后一致认为，仅凭 。 pH 7，请说明理由： 明最后的 （2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃

16、棒、胶10%的稀盐酸、10%提供的药品与实验仪器： 头滴管。请填写下表中的实验步骤和实验现象。 3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，请你完成实验方案设计。（为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后， 恰好完全反应，设计了实验方案二： 反应，其好完全原因恰化酸证案学同提出方二不能明稀盐与氢氧钠溶液有此时 （填一种试剂）再进行实验即可。 。为此，还需要选择 是才能证明稀盐酸与氢）盐酸被稀释时，pHpH7【答案】（1也会增大，所以只有测得的 氧化钠溶液发生了反应； 2）探究中和反应是否放热，可用温度计分别测量反应前后溶液的温度；（）探究酸、碱是否恰好完全反应时，要分别确定酸用完，碱也用完，二者均不存在，才（3溶液过溶液，若有蓝色沉淀生成，证明NaOH能说明恰好完全反应。方案二中加入CuSO4也反应完，故还要选用能HCl量；若无此现象，只能证明NaOH已经反应完，并不能证明 是否存在的试剂加以验证，如选用紫色石蕊试液、碳酸盐、活泼金属等。证明HCl7）；排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH答案为：（1 才能说明稀盐酸已经被反应掉了）； 2）（ ）生成蓝色沉