2019 2020第一学期人教版必修1期末测试试题

1、 期末测试题一、选择题（每小题3分，共48分） 1 下列属于酸性氧化物的是ACaO BNO CSO DHSO 42322 下列实验操作正确的是A11.50g NaCl 固体用托盘天平称量B100mL5.5mL 稀盐酸用量筒量取C23 次使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯D 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶3 下列说法正确的是A 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B 光导纤维的主要成分是晶体硅C 硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质4 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 5 下列叙述中正确的是AFeClFe(OH)Fe(OH)

2、沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应胶体与溶液、333+ BH的化合物均属于酸凡能电离出C 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D10mL 水的试管中，用力振荡形成胶体将几滴汽油加入装有? Cl6浓度最小的是下列溶液中A200mL 2mol/L MgCl B300mL 2.5mol/L FeCl 溶液溶液32D250mL 1mol/L AlCl500mL 2.5mol/L NaClC 溶液溶液3 7能正确表示下列反应的离子方程式是?O +2OHCl+HA=ClO+Cl氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：22 ?+2+2H=HO+COBCO 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：223?2+

3、=Cu(OH)CCu +2OH向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：2+3+3HD2Fe+6H =2Fe盐酸中加入铁粉：28 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小 的钠，小心放入装满水的烧杯中B NaHCONaCO 溶液与检验332 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C NaOCO 是放热反应与证明222 OCONa的集用棉花包裹，放入充满222 气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D KCOCONa溶液与检验3322 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上 灼烧，直接观察火焰的颜色9 下列物质间的转化能一步实现的是ANaNONaCl

4、BCOHCO 3232DCFeOFe(OH) CaCOCa(OH) 23323 10下列说法不正确的是 A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C氮氧化物可导致光化学烟雾 D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性+ OHH11就能放出气体的是就有沉淀析出，若加入在溶液中能大量共存，若加入?+2+2+ HCO BBaOHKANaCaClNO、332?22+3+? CHNaCOClD AlNHSOMg、344125 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层(CaMgSiO)

5、(KAlSiO)(MgFeSiO) 等，下列说法或分析不正确的是、钾长石和橄榄石43826A 辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿BKOAlO6SiO 钾长石的氧化物形式可表示为：2322C+2 价橄榄石中铁为 D 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱13SOBaClXXX不将气体或加入气体通入溶液，无明显现象，然后再通入溶液，有白色沉淀生成，22 可能是ACl BCO CHO DNHHO 22222314“”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染绿色化学“” 理念的是绿色化学物。下列化学反应符合ACuSOCu+2HSO()CuSO+

6、SO+2HO ：制浓244242BCuSO2Cu+O2CuOCuO+HSO()CuSO+HO ；制：稀244242CCu(NO)Cu+4HNO()Cu(NO)+2NO+2HO 制浓：2323223DCu(NO)3Cu+8HNO()3Cu(NO)+2NO+4HO 制：稀23332215我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO+3C=KS+N+3CO ，下列说法中正确的是2223AKNO 该反应中的还原剂为3BC 被还原该反应中C32g S2N ，该反应转移电子数为若消耗AD22.4L0.75mol 物质被氧化，则有若生成标准状况下气体1

7、628g2.24LO（标准状况）混合，通铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与的2CuAg 的物质的量之比为与入水中，恰好完全吸收，则合金中A11 B12 C21 D31 二、非选择题（共52分） 17 化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：1_() 。，漂白粉的有效成分是（填化学式）明矾可用作净水剂，其化学式是2“”_ 。（断路）光导纤维在强碱性条件下容易发生，用离子方程式解释其原因3_(用化学方程（）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是) 。式表示4SOSOCl11同时通入到品红溶液中，和（按）结果发现褪色效果并不像想象和氯水都

8、有漂白性，将222_ 。那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）?+?2?+2+23+NaAgBaMnONHFeCOSONO18中的几种、某无色透明溶液中只可能大量存在34434100mL ，进行如下实验：离子。从其中取两份各1_ 。）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是（、 20.06mol。另取其中的一份加入过（）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体Ba(NO)4.30g2.33 g。量溶液，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀23+)0.1mol/L)_c(Na、综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填

9、写要求：例如_ 。、19ABCDEE是一种无色无味的液体，它们之间有如下反、已知是化学中常见的物质。常温下，、 应关系。 1ABAB反应的离子方程式为是一种具有磁性的黑色金属氧化物，（和）若是一种常见的非氧化性酸，_C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红；若在生成物_ACO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与。与褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_ 。水蒸气反应的化学方程式2ABCC是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性）若实验室中利用固体的反应制备气体和，（_ 。的气体，试写出此反应的化学方程式20 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探

10、究氯气与石灰乳反应的条件和产物。MnCl 已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成2=+6NaOH 3Cl：应反发和，氯气碱还能生如下时较温应热为反碱气氯和的应放反。度高2O +3H5NaCl+NaClO23 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题：1_ 。（）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 NaOHMnO反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产实验室用足量溶液吸收从浓盐酸和2NaClONaClONaCl_ 。（填字母）、中的两种或三种。下列说法不正确、物可能是的是3ANaClONaCl15 、若产物为，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3BNaCl

11、ONaCln(NaClO)=n(NaCl) ，则吸收后的溶液中若产物为、CNaClONaClONaClNaOHCl21 、与若产物为、相互反应的物质的量之比为，则232Ca(ClO)的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气（）小组成员发现，产物中2未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀Ca(ClO)Ca(ClO)nt）的关系曲线，粗略速地通入足量氯气，得出了两种物质的物质的量（、）与反应时间（223() 。不考虑氯气和水的反应表示为下图 II_() 的物质的量随反应时间变化的关系；图中曲线填物质的化学式表示Ca(OH)

12、_mol ；所取石灰乳中含有的物质的量为2?3?1 HSO98%11.84gcm500mL2molL21，需要的硫酸密度为用此硫酸配制（）已知质量分数为溶液42_mL98% 的硫酸。用量筒量取?1 HSO22.4L256.9gL2mol镀锌铁皮放入一定量溶液中，至完全溶解，并收集到氢气（标准状（）现将42Zn_0.1% ）况），试求镀锌铁皮中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 答 案 1.C 【答案】 ACaOBNOA错误；能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。故是碱性氧化物，【解析】2NaOHNaNONaNOBCSO和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故反应生成错误；与和水

13、，故与323CDHSODC 。正确；不是氧化物，故错误；故选：422.C 【答案】 A0.1g11.50g NaClAB选用量筒时，应该满托盘天平只能准确到固体，故，无法称量错误；【解析】5.5mL10mL100mL的量筒，所以不能用溶液，应该选用足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mLBC23次，并稀盐酸，故使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯错误；量筒量取CD氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容将洗涤液转移到容量瓶中，故正确；后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶DC 。液，故错误

14、；故选3.C 【答案】 A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，【解析】ABBC硅石、石英、水晶、玛瑙中均含有二氧错误；错误；故光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅，故3+Al(OH)DAlC胶体，胶体有吸附性能，可净水，但其没有强氧明矾净水是因为化硅，故水解生成正确；3DC 。化性，不能杀菌消毒，故错误；答案为4.D 【答案】 A不正确；氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，碘易溶在酒精中，不能直接分液，【解析】BCNO不溶于水，可以不正确；氯化氢加热分解生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵，不正确；DD 。正确，答案选用排水法收集，5.

15、C 【答案】 AFeClFe(OH)Fe(OH)胶体与分散系按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体与浊液，则【解析】溶液、333+NaHSOHAB属于沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故能电离出项错误；的化合物不一定是酸，如4BCCO属于非金属氧化项错误；盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物才属于酸，故MnOCrOCD胶体等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故物，但不一定是酸性氧化物，项正确；、3721-100nm10mL水的试管中，用力振荡形成的是的均一介稳分散系，将几滴汽油加入装有是分散质粒子直径为DC 。项错误；答案选乳浊液，而不是胶体，故6.C 【答案】 ?)=2mo

16、l/Lc(ClA200mL 2mol/L MgCl2=4mol/LB300mL 2.5mol/L FeCl溶液中，溶液中；【解析】23?)=2.5mol/L1=2.5mol/L D3=7.5mol/LC500mL 2.5mol/L NaClc(Clc(Cl250mL 1mol/L )=2.5mol/L；溶液中，；?)=1mol/L3=3mol/LC AlClc(Cl。溶液中，；答案选37.A 【答案】 ?+HOA=ClOB+ClACl+2OH碳酸钠【解析】正确；氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：，22?2?+2CHCOOH=HO+CO+2CHCOOBCCO向硫酸铜溶液中错误；，溶液与醋酸

17、溶液混合，离子方程式：32323?2+2+2?+Cu+2OH=Cu(OH)+BaSOBaC+SOD盐酸中加入铁粉，错误；滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：，424+2+HD=FeAFe+2H 。离子方程式：，错误；选28.C 【答案】 A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，【解析】AB、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，水的量也不应太多，选项错误；BC可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项错误；NaOCO的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致以上，用棉花包裹，

18、放入充满222CD焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项正确；DC 。滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，选项错误；答案选9.B 【答案】 ANaNONaCl，即不能发生复分解反应生成【解析】水、气体，不能与其他物质相互交换成分生成沉淀、3NaClABCOCO+HO 溶于水，会与水发生反应，不能一步反应得到项错误；，222HCOBCFeOCDCaCOFe(OH)，项正确；可以一步完成，不能一步得到不会水发生反应，项错误；， 332323Ca(OH)DB 。，项错误；答案选不溶于水，不与其他碱反应复分解反应得到210.A 【答案】 A

19、氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中【解析】ABNO溶错误；浓硝酸不稳定，分解产生的滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故2BC光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物与碳氢化合物发生复杂于水溶液显黄色，故正确；CDDA 。正确；正确；选浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故的变化造成的，故11.A 【答案】 ?2+OHCaClANaHCO以后，该离子会与碳酸氢根、之间不反应，能够大量共存，且加入【解析】3?2+AHHCOHBBa反应就能放出二氧化碳气体，与符合条件，故、离子反应生成碳酸钙沉淀、加入项正确；以后，3?+OHH

20、OHNOBK项错、之间不发生反应，但加入、无现象，不会有沉淀析出，若加入也不会放出气体，故3 ?+3+2?CHCHSOAlOHNH不会放出气体，故、不会立刻有沉淀析出，若加入误；之间不反应，但加入4422+? COADMgD。项错误；答案选项错误；、之间发生反应生成碳酸镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故3D 12.【答案】 MgFeSiOKAlSiOACaMgSiO的成分均属于硅酸盐类，均属于硅【解析】和橄榄石辉石、斜长石46238BA硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再项正确；酸盐矿，故BC6SiOKOAlO化故项正确；是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以

21、斜长石的氧化物形式可表示为：，22322?+2+40价，所以铁元素价，硅元素化合价是，镁元素化合价是合物中化合价代数和为价，氧元素化合价是DC+2这与金属是在月球上还是在地球上无关，金属铁的活动性是金属本身的性质，价，故化合价是项正确； DD。只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故项错误；答案选B 13.【答案】 BaClHSOHSOHSOBaClSO+HOHSOAClSO与溶液，气体通入氧化将将【解析】。 22322242223242SOSOHHSOHABBCHO与反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选；，无明显变化，故选氧化为；将42223224NHHOHSO(NH

22、)SO(NH)BaClCDSOBaCl反反应生成反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选；与与，224422332332D 。应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选14.B 【答案】 ABDSONONOB 。【解析】选项、，所以正确的答案是、中分别产生了有毒气体2215.D 【答案】 S+2KNO+3C=KS+N+3CONSC元素化合价升高，中，元素化合价降低，被还原，【解析】反应和2232ANSC元素化合价升高，反应中元素化合价降低，被还原，被氧化，结合氧化还原反应的规律分析作答。和CSKNOABCCB被氧化，故，故和所以还原剂是项错误；，氧化剂是元素化合价升高，所以还原剂是3C3mol=12mol32g S

23、1mol S3mol C(4?0)所以转移电子数为即，项错误；，消耗则根据化学方程式可知会消耗CD22.4 L1mol气体，即生成标准状况下根据化学方程式的计量数之比等于对应物质的故气体时，项错误；1N0.25mol S2KNO0.5mol 1mol = 0.25molS和氮气，根据关系式物质的量之比可知，会生成可知，有234KNONS0.75molD项正确；答案和物质被还原，故元素化合价降低，被还原，则共有参加反应，又反应中3D 。选16.B 【答案】 2.24LO混合，通入水【解析】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与的2CuAg的物质中恰好完全吸收，分析整个过程

24、可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设、 x=0.1moly molx mol、根据二者质量及电子转移守恒，可得：，的量分别为计算得出 By=0.2molCuAg0.10.2=12B。，所以合金中，与的物质的量之比：正确；正确选项 O Ca(ClO) KAl(SO17.1)12H）【答案】（ 2242?2? =SiO +HO 2SiO+2OH）（232 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO 3）（232 +2HO=2HCl+HSO 4Cl+SO）（4222212HOCa(ClO)1KAl(SO)）明矾可用作净水剂，其化学式是【解析】，漂白粉的有效成分是（，故答案2422Ca

25、(ClO)2“”KAl(SO)12HO为：；（断路；）光导纤维在强碱性条件下容易发生，原因是二氧化硅与氢氧化242222?OSiO+HOSiOSiO+2OHSiO+2OH+H；钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：2332223原因是反应生成气体，会导致胃穿（但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，）小苏打通常用来治疗胃酸过多，4NaHCO+HCl=NaCl+HO+CONaHCO+HClNaCl+HO+CO）反应的化学方程式为：故答案为：（；，孔，22233211其发生的化学方程所以两者按氯水具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，混合后漂白性失效， +2HO=2HCl+HSOCl

26、+SO+2HO=2HCl+HSOCl+SO。式为：，故答案为：4222222224?3+ MnO Fe 118.）【答案】（ 4?+?2?2 )0.2 mol/L )0.6mol/L c(SO)0.1mol/L c(CO)0.1mol/L 2c(NHc(NO（）3443?3+Fe1MnO在溶液中显黄色，题设条件为无色透明溶液，则肯定原溶液中【解析】）（在溶液中显紫色，4?3+3+2FeMnOMnOFe）加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成的气体，故答案为：不存在的两种离子是；（、；44+)=0.06moln(NH)=n(NHn(NH)=0.06mol，所为氨气，则，根据关系式可知，原溶液中的铵根离

27、子的物质的量3340.06mol+4.30gBa(NO=0.6mol/L)c(NH)是碳酸钡和硫酸钡的，；以取其中的一份加入过量，生成白色沉淀3?L101002342?2+2?+BaCOAgSO。经过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，一定不含混合物，一定含有、432.33g2.33g2.33g是硫酸钡，其物质的量是余下沉淀，因碳酸钡溶于盐酸但是硫酸钡不溶，所以余下沉淀233g/molL0.01mol2?0.1mol/L= =0.01molc(SO)0.01mol；碳酸钡的质量则是，即原溶液中含有硫酸根离子是，3?L1001040.01mol1.97g?24.30g?2.33g=1.9

28、7g=0.1mol/Lc(CO)= 0.01 mol，故碳酸根物质的量为；根据电荷守，所以3?L197g/molL1010030.02mol?= 0.2 mol/L)2+0.012)= 0.02mol)(0.06?0.01NOc(NOn(NO，?，恒可知溶液中必定还存在其浓度，?3?L10100333?+2?2)0.6 mol/Lc(SO)0.1 mol/Lc(CO)c(NH0.1mol/Lc(NO)0.2 mol/L 。；故答案为：；3443+3+2+4HO 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) +8HOFe1=2Fe19.+Fe ）（ 【答案】3243222 +4H 3Fe +4HO

29、(g)=FeO2432 O 2NHCl+Ca(OH)=2NH+CaCl+2H2）（24322AE A 1E是一种具有磁性的黑色金属氧化物，是一种无色无味的液体，）常温下，是水；若【解析】（OBBFeFeO与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反是一种常见的非氧化性酸，是盐酸或稀硫酸；是43342+3+C+8H+4H=2FeO+FeOFe中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀应的离子方程式是。243C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则COO=4Fe(OH)FeO4Fe(OH)+O+2H高温下。铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反

30、应的化学方程式是与42323223Fe +4HO(g)=FeO+4HFeO）若；（和氢气，反应方程式是反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成232434NHCC ，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取是是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则3 2NH+CaCl+2HOCl+Ca(OH)2NH=。氨气，反应方程式是22423 AB 20.1 ）除去氯气中混有的氯化氢 【答案】（ 0.5 )2Ca(ClO ）（23Ca(OH)HCl(1)HCl发生反应，使得有效成分含利用浓盐酸制取的氯气中常含有也会与气体，【解析】2AHCl若产；答案是除去氯气中混有的氯化氢；量降低，需要除杂，乙装置的作用就是用于除去氯气中的O