离子键导学案

1、课题：化学键离子键【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【重点】离子键的含义【难点】电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程【演示实验】课本实验1-2，钠与氯气的反应实验现象化学方程式【思考与交流】氯化钠形成过程的微观分析：用原子结构示意图和离子结构示意图表示氯化钠的形成过程分析在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？一、离子键（1）定义： （2）成键微粒： （3）成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子之间的 作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的 作用。（4）成键元素：通常， 与 间形成离子键。（5）存在范围活泼的

2、金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如Na2O 、 NaCl、CaO 、CaCl2等；金属元素和酸根离子或氢氧根形成的盐或碱，如Na2SO4、NaOH等；铵盐，如NH4NO3等。二、离子化合物（1）定义： 判断下列物质哪些属于离子化合物？KCl、H2SO4、NaOH、NH3、CaCl2、Na2O、NH3.H2O 、Na2S、CaO、H2O、ZnSO4、HCl、CH4、NH4Cl、SO2、CaCO3、NO2 、KNO3归纳小结：从物质类别来看，化学物质中 、 、 一般都是离子化合物。三、电子式1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式2、电子式的书

3、写：（1）原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）原子NaMgAlSiPSClAr电子式（2）阳离子的电子式：阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+电子式【说明】、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号（3）阴离子的电子式：在元素符号周围标出最外层电子数，并且用“ ”括起来，在右上角标出所带负电荷数。例如阴离子P3-S2-Cl -N3-O2-电子式（4）离子化合物的电子式AB型例：KFCaONaClMgS电子式A2B型 例：Na2SK2OK2SNa2O电子式AB2型例：MgCl2CaCl2MgF2MgB

4、r2电子式离子化合物电子式书写时注意阴、阳离子要间隔排列，相同离子不能合并。3、用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl的形成过程：Na2S的形成过程：MgCl2的形成过程：小结：用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题左边写原子的电子式，并用箭头表明电子转移方向（也可不标）。右边写离子化合物的电子式相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写左右相连用“”，不能用“=”【整合提升】-本节课我学到了什么1、离子键：2、电子式的书写：3、用电子式表示离子化合物的形成过程：课堂练习案【目标检测】-一定行（对所学内容进行巩固、深化）1、下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金

5、属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 3、用电子式表示铝原子_ 硫离子_硫化钾的形成过程 4、下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 5、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )6、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与17 D14与87、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 ( )A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：（1） 氮化钠的电子式是 ，该化合物以 键形成。（2） 氮化钠与水反应的化学方