二氧化硫的性质教学设计

1、“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析：本节选自人教版高中化学必修一第四章第三节， 二氧化硫是学生初步认识环 境污染一种主要物质，二氧化硫的性质是本节的一个重点， 也是高中化学的重点 之一。通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及 辨证认识化学物质。尤其是通过小组讨论探究其物理性质、化学性质，对提高学 生学习化学兴趣、培养探究精神具有重要的意义。二、学情分析：学生在之前学习了硅、氯及其化合物，对非金属物质有了一定的认识，坚持以学 生为主体的探究式教学模式，学生具备了一定的观察分析能力，对化学实验兴趣 浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲，因此在教学中主要采用合作探究的方

2、 式以取得最佳的效果。三、教法分析：二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，在教学设计中对每个问 题的提出、思考、探究既要切合实际。因此，设计了“以性质预测为索引，学生 为主体”的科学实验探究过程，并与多媒体小组讨论有机的结合， 营造出师生互 动的和谐课堂。四、三维目标分析知识与技能：1了解二氧化硫的物理性质和用途；2. 掌握二氧化硫的性质；3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。过程与方法：1. 通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和还 原性、化学特性等；2. 培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。情感态度价值观：1增强学生的环境保护意识

3、和健康意识；2.培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。五、教学重点、难点重点：二氧化硫的还原性、氧化性与漂白性难点：探究二氧化硫性质的实验设计六、教学方法与思路一一启发探究式教学法总体教学思路：质疑激趣f实验引探f媒体释疑f启思诱导f合作研讨f反馈小结七、教学过程课题二氧化硫性质的探究教学环节教师活动创设情境展示开心果、酸雨、葡萄酒中二氧化学生活动设计意图硫，提出疑问。讲述酸雨危害，食品安全，同时二氧 化硫也是葡萄酒中必不可少的添加剂板书二氧化硫的性质启思诱导展示结合生活中燃放鞭炮气味冋时观 看视频，提问实验中有什么现象你能得到什 么结论讨论小组讨论归纳二氧化硫的物理性 质对二氧化硫产生浓厚

4、兴趣，同时也急需掌握 物质的性质从众所 周知的身边 知识入手，激 发学生的学 习兴趣。交流总结提问实验中有什么现象你能得到什 么结论板书一：二氧化硫的物理性质：无色、有刺 激性气味、有毒、易液化、比空气重、 易溶于水学生活动，观察视频并 利用相对分子质量的 大小比较，引导学生得 岀SO2与空气的密度 大小关系。培养学生 观察能力，对 二氧化硫有 初步认识对比分析，预测性质教师引导1、二氧化碳和S02都是非金 属氧化物，是否有相似性设计实验证明SO2可能具有的化学性 质。我们从物质类别的角度已经推测岀SO2是一种酸性氧化物，为了证实你的推测， 请提岀假设并设计相应的实验证明你的 推测小结学生推测

5、SO2溶于水，有部 分与水发生了化学反应生成亚硫酸，同 时能够使石蕊试液变红，澄清石灰水变 浑浊。SO2具有酸性氧化物的性质。板书二、二氧化硫化学性质的探究1、具有酸性氧化物的通性(1)与水反应：SO2+H2OH2SO3 与碱反应：SO2与Ca(0H)2反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2 O预测实验现象 学生讨论、预测：二氧 化硫是酸性氧化物，可 能具有酸性氧化物的 通性，氧化性和还原 性。同时它又是一种独 一无二的化学物质，还 具有它自己的一些“个 性”。培养学生的表达能力合作探究资料引入小组讨论，设问二氧化硫还有哪些自己的“个性” 呢展示对比“黄”“白”两种开心果的图片，你购

6、买时如何选择展示观看视频，理解漂白性的特点小结二氧化硫具有漂白作用，能使品 红溶液褪色。用二氧化硫漂白过的有色 物质，在一定的条件下还可以恢复原来学生充满兴趣，动手实 验，加热试管，惊奇的 发现溶液的红色又重新恢复成紫色。产生了 疑问，互相探讨。引导学生从物质的类 另H物质主要兀素的化 合价等方面进行思考，培养学生运 用化学用语 准备表述实 验现象的能 通过实验中 有趣的颜色 变化，激发学 生探知的内的颜色。其原因是二氧化硫跟某些有色 物质化合生成的无色物质不稳定，容易 分解而恢复原来有色物质的颜色。 板书：4. S02的特性一一漂白性从而使学生初步形成研究物质性质的思路需，从而更有 效的掌握

7、知 识点。资料引合作探究入小组讨论，探究教师引导从元素化合价的角度推测SO2可能具有的化学性质。同样为了证实 你的推测，请提岀假设讲解总结S元素化合价可由+4降至0, 也可由+4升至+6。SO2能将Na2S中-2价 的硫元素氧化成零价，说明SO2具有氧化性。SO2能将Br2和KMnO4还原而使溴 水和酸性KMnO4溶液褪色。说明 SO2具 有还原性板书2.氧化性3.还原性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。学生探究：小组讨论， 提出设想强化化学 分类思想的 重要性，回顾 酸性氧化物 的通性，培养 学生构建比 较完整的元 素化合物知 识体系的框

8、 架拓展深化知识升华研究物质化学性质可以从哪些方面进行思考讲解总结1 物质所属类别，往往就具 备此类物质的通性。2物质中主要元素的化合价，从氧化、还原的角度进行分析。3 物质所具备的一些特殊性质。通过探 究二氧化硫 的特性，让学 生明确物质 具有唯一性 的特点，也培 养了学生质 疑的能力。讲解总结提问二氧化硫在生活生产中的用途很 多，但它的危害性也非同小可，二氧化 硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一 些不法厂商非法用来加工食品以使食品 增白等。食用这类食品，对人的肝、肾 脏等有严重损害，并有致癌作用。二氧化硫的用途1 .制造硫酸。2 漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。3 作食物和干果的防腐剂。积

9、极思考，归纳总结， 分组讨论，通过刚结束 的探究实验，学生很容 易总结岀通过哪些角 度来研究物质化学性 质从特殊 到一般，从而 达到举一反 三，自我推测 验证物质化 学性质的学 习方法。反思交流你学习本课后有哪些收获有什么感受学生阅读，积极回答： SO2在日常生活中有一 定用处，工业上常用二 氧化硫来漂白纸浆、 毛、丝、草帽辫等，此 夕卜，二氧化硫还用于杀 菌消毒。引导学生 分析问题，明 白任何事物 都是一分为 二的，有益 处，也可能带 来危害。练习巩固课堂练习学生练习通过习题 加深对二氧 化硫性质的 掌握布置作业如何证明CO2中混有SO2 如何证明SO2中混有CO2学生思考加深理解板书设计二

10、氧化硫性质性质的探究一、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、 易溶于水二、化学性质1 具有酸性氧化物的通性2. SO2的特性漂白性3. 弱氧的性原性些有机色乗二讐硫无色的物质SO2能使氯水、溴水、KMn O4溶液褪色八、课后作业1、下列变化不能说明SO是酸性氧化物的是:催化剂A. 2SO+O2SOB. SQ+HOHSOC. SO+CaO=CaSO. SO+2NaOH=NSO+HO2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. HSB. NaSSSQC. HS SD SO S4、下列物质均

11、有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A.B.C.D.5、检验SQ气体中是否存在CQ气体，应采用的方法是A. 通过澄清石灰水B. 先通过小苏打(NaHCO溶液，再通过石灰水C. 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D. 通过品红溶液6、 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSQ= Fe2Q+ SQ f + SQ f,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A. BaSQ和 BaSQB. BaSC BaSQD. BaSQ7、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法 商贩所制取银耳利用的是A. S

12、的漂白性B. S的还原性C. SQ的漂白性D. SQ的还原性8(1)把SQ气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为(2) 将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为将SQ通入紫色石蕊试液中，现象为(3) 将SQ通入溴水中，溴水褪色，是否是 SQ的漂白性(填“是” 或“否”)将SQ通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是 SQ的漂 白性9、某课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红一-二 色，n冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；国 加热时溶液由无色变为红色的原因是：口10、下图是实验室制取 SQ并验证SQ的某些性质的装置图。试回答：(1) 在中发生的化学反应方程式为 _。(2) 中的实验现象为石