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文档简介

1、1,定量实验方案的设计与评价,高三化学复习,2,若白色固体X为NaHCO3 和Na2CO3组成，下列方案中不能确定NaHCO3质量分数的是_,D,典例引路,A称量ag固体X与足量盐酸反应，加热、蒸干 并灼烧得到bg固体,B称量ag固体X与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、 洗涤并烘干得到bg固体,D称量ag固体X与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰 吸收放出的气体，碱石灰质量增重bg,C称量ag固体X充分加热，质量减小bg,3,化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。认真分析近几年高考试题，定量实验考查方式主要有,4、考查定量实验的基本操作和误差分析,2、考查定量实验方案的设计与

2、评价,1、考查计量仪器的特点和正确使用,3、考查实验数据和实验结果的分析,4,沉淀法,气体法,滴定法,讨论,测定已部分氧化的Na2SO3的纯度，你能想出 几种方法,5,方案一：沉淀法 (沉淀SO42,原理,结论,Na2SO3样品的质量分数为,步骤,6,1、为何要加入过量的沉淀剂,问题与思考,2、如何判断沉淀是否完全,3、如何洗涤沉淀,4、如何判断沉淀已洗涤干净？ 若未洗涤干净，本实验测定结果将 。 （填偏大、偏小、无影响,偏小,使SO42-完全沉淀,待溶液完全分层，再向上层清液中加少许BaCl2，若无沉淀生成，则沉淀完全,往漏斗中加清水浸没沉淀，待水自然滤出，重复2-3次,取最后一次洗涤液少量

3、，加稀硝酸酸化的硝酸银,7,方案二：气体法,原理：2H+SO32-=H2O+SO2,步骤,装置,Na2SO3样品的质量分数为,结论,测定SO2的质量,8,1、为了测量结果准确，B中溶液 应采用_ 读数时应注意,饱和NaHSO3溶液,3、如何改进装置，减 小A中滴加硫酸体积而引起的误差,2、若读数时,装置中液面如图所示，所测结果 。 （填偏大、偏小、无影响,测定SO2的体积）：量气法,偏小,恢复至室温,视线与凹液面最低处相平,9,Na2SO3样品的质量分数为,方案三：氧化还原滴定法,原理,步骤,5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+3H2O,结论,称m1g 样品溶于水配

4、成250mL溶液,10,问题与思考,1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.理由是,2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由,3、判断到达滴定终点的实验现象是,4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将 （填偏大、偏小、无影响,酸式,KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管,当滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色,偏大,11,明确实验目的,确定实验原理,推敲实验细节 规范文字表达,设计实验方案,对以上方案进行评价；并总结定量实验方案的设计思路,分析实验数据得出结论,12,实验细节： 1、如何判断沉淀是否完全？ 2、如何洗涤沉淀？ 3、如何判断沉淀已洗涤干净？ 4、测气体体积时读数时应注意？ 5、测气体质量时如何做才能尽量

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