2020届三仓中学南洋中学高三第一次联考高中化学

1、2020 届三仓中学南洋中学高三第一次联考高中化学化学试卷本试卷分第I 卷 (选择题)和第二卷(非选择题)两部分，共120 分。考试用时100 分钟。可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16K 39Ag 108Cl35.5第一卷选择题共48分一、选择题此题包括8 小题，每题3 分，共24 分。每题只有一个选项符合题意12018 年北京奥运会祥云火炬的设计突出表达了绿色奥运、科技奥运、人文奥运的理念。以下讲法明显错误的选项是A祥云火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料而且燃烧充分，对环境不造成污染B祥云火炬的外形材料为轻薄高品质铝合金和中空塑件设计均为可回收的环保材料C祥云火

2、炬的手柄用高触感橡胶漆喷涂，防滑，手感舒服D祥云火炬的外壳采纳了铝材的氧化着色技术，但会缩短火炬的使用寿命2以下讲法正确的选项是A次氯酸的电子式为：H Cl OB H 0， S 0 的化学反应一定能自发进行C pH 5 的盐酸，稀释1000 倍后，溶液 pH 约为 8D由 CaCO的溶解度小于Ca(HCO)，推知 Na CO溶解度一定小于NaHCO3332233以下能达到实验目的的是A 吸取氨气制氨水B 制取少量蒸馏水C转移溶液D除去杂质气体CO24以下有关物质分类或归类正确的选项是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物： CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质： H 2SO4、胆矾、

3、冰醋酸、硫酸钡同系物： CH 2O2、 C2H 4O2、C3H 6O2、 C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨AB CD5某溶液中存在XO 3 ，且 X 为短周期元素，那么一定能在该溶液中大量共存的离子组是A Na+、H + 、SO42 、 IB Na+ 、 Ca2+、 CO32 、 Al 3+CNa +、 K + 、 Fe2+、 H +D K +、 SO42 、 Cl 、 CO3 26 NH 3 和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体，假设在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH 3和 HCl 气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)A溶质的物质的量

4、浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相7.为提纯以下物质括号内为杂质，选用的试剂和分离方法都正确的选项是物质试剂分离方法硝酸钾氯化钠蒸馏水降温结晶二氧化碳氯化氢饱和碳酸钠溶液洗气乙醇水生石灰蒸馏苯苯酚浓溴水分液A BC只有D8 U( 铀 ) 是重要的核工业原料，常见化合价有4和 6。硝酸铀酰 UO 2(NO 3 )2 加热可发生如下分解：UO2(NO 3)2 UX OY NO2 O2。在 600K 时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸取，水充满试管。那么生成

5、铀的氧化物中铀元素的化合价是A +4B +6C+4 和 +6D 0二、选择题 (此题包括6 小题，每题4 分，共 24 分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0 分。 )9 NA 表示阿伏加德罗常数。以下讲法中不正确的选项是A 2.3 g Na 和足量的 O2 完全反应，在常温顺燃烧时，转移电子均为0.1N AB 28.6g Na2CO3 10H2O 在晶体中或溶液中，含有的CO32- 离子均小于 0.1N AC 1.6g 的 O2 或 O2

6、 和 O3的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1NAD标准状况下， 2.24L Cl 2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移电子均为 0.1NA10用离子方程式表示的以下过程一定正确的选项是A 澄清石灰水在空气中变质：OH CO2 HCO 342 O2 4Fe3 2H2OB FeSO 溶液在空气中变质：4Fe 4HC AlCl溶液加入氨水中：Al3+O Al(OH) +3NH33234+3NH H+OH CaCO3 + H 2OD Ca(HCO 3)2 溶液加入 KOH 溶液中： Ca2+ + HCO 311茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如以下图所示：关于茉莉醛的以下表达正确的选

7、项是A茉莉醛与苯甲醛互为同系物B在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗2mol 氢气C一定条件下，茉莉醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D从理论上讲， 202g 茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g 银12某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有 SO42 离子B原溶液中一定含有NH 4+离子C原溶液中一定含有 Cl 离子D原溶液中一定含有 Fe3+离子13利用生活中常见的材料能够进行专门多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，以下图确实是

8、一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关讲法正确的选项是()A铝罐将逐步被腐蚀B碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e =2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时刻后炭棒和炭粒的质量会减轻14.以下各组数据中，前者一定比后者大的是A 常温下， pH 相同的 KOH 溶液和 K 2CO3溶液中由水电离出的c (OH )B 物质的量浓度均为0.1 mol L 1 的醋酸溶液和盐酸中的pH 1 的 NaC0.1 mol L2CO3溶液中 c (HCO 3)和 c (OH )D中和 pH 与体积均相同的NaOH 溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量第二卷非选择

9、题，共72 分三、此题包括2 小题，共 16 分15 6 分一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1mol/L 度的 NaOH 溶液。以下有关讲法中正确的选项是的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓_A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、假如实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL 容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的NaOH 溶液的浓度将偏大；E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红

10、色；F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，假设在最后一次读数均俯视读数，那么导致实验结果都偏大。16 10 分短周期元素A 、 B、 C、 D、 E 的原子序数依次增大，其中B 和 E 同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； 1molC 单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH 2； D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。 1 D原子结构示意图为_ ；B和 C形成的化合物电子式为_； 2B 和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和、=或表示 ) 3元素非金属性强弱比较有专门多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)；比较

11、两种单质的颜色比较氢化物的稳固性依据两元素在周期表的位置比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水合物的酸性 4 E 元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。那么该物质的结构式为_ 。四、此题包括2 小题，共20 分17、 10 分化合物A 是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A H 之间相互转化关系如以下图所示：部分反应物、生成物没有列出： A 中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3 1 3。阴离子中各元素的质量分数与C 相同且式量是C 的 2 倍。 C、 D 都为气体且含有元素种类相同，C 能使澄

12、清石灰水变浑，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答以下咨询题： 1 C 的电子式。 2写出C 与足量Ca(OH) 2溶液反应的离子方程式_ 3 A 加热分解的化学方程式 _ 。 4 D+EC+G的方程式。 5 H+H 2O2I的离子反应方程式。1810分工业上制备H2 的一种重要方法是：CO(g) H2O(g)CO2(g) H2 (g)H Q kJmol 1。该反应的平稳常数K 与温度的关系如下图。假设在一固定的密闭容器中，850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度 molL 1随时刻的变化关系如下表：t/minCO(g)H2O(g)CO (g)H (g

13、)2200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1cc3c244c1c2c3c4：850时该反应的化学平稳常数K 1.0，请回答以下咨询题： 1以下能够判定该反应达到化学平稳状态的是。A 单位时刻内减少CO(g) 的浓度等于生成CO2 (g)的浓度B 反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H 2(g) 的浓度不再发生改变D 氢气的生成速率等于水的消耗速率2 Q0填、或。3假设在850时向反应容器中充入 H2O(g) ，K 值填增大、减小或不变。4上表中c2 为mol L 1。， CO(g) 的转化率为五、此题包括2 小题，共 26 分19 12 分污水处理分析时，

14、常用双硫腙H2Dz，二元弱酸把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl 4 萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙 H 2Dz CCl 4 分离污水中的 Cu2时，先发生络合反应：Cu 2+2 H 2DzCu(HDz) 2+2H ，再加入 CCl4， Cu(HDz) 2 就专门容易被萃取到CCl 4 中。 1写出双硫腙和Fe3 络合的离子方程式：。萃取过程中要操纵适宜的酸度。假如溶液的pH 过大，其后果是。以下图是用双硫腙 H2Dz CCl 4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的 pH 范畴。 E% 表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分

15、率。某工业废水中含有Hg 2、 Bi 3+、 Zn2+，用双硫腙H2Dz CCl 4 络合萃取法处理废水。请依照上图回答以下咨询题： 2欲完全将废水中的 Hg2 分离出来，须操纵溶液pH= 3当调剂 pH=2 时，铋 Bi 的存在形式有：，其物质的量之比为 4萃取到 CCl 4 中的 Zn(HDz) 2 分液后，加入足量的NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：20 14 分反应：现有物质A I 的转化关系如以下图：假设 B 的分子式为 C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G 为高分子化合物。请回答以下咨询题： 1反应的反应类型是反应。 2写出有关物质的结构简

16、式：F， I。 3写出以下反应的化学方程式： B C；C+D H。 4 C 的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6 种，以下已有四种，请写出另两种同分异构体的结构简式：,六、选做题下面两题分不对应于物质结构与性质和实验化学两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如你两题全做，按第一题评分。每题均为10 分。21A 10 分上世纪60 年代， 第一个稀有气体化合物XePtF 6 被合成出来后，打破了绝对惰性的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。 Pt与Ni在 周 期 表 中 位 于 同 一 族 ， 写 出 基 态Ni原 子 的 核 外 电 子 排 布 式_

17、。金属 Pt 内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2 相同，以下图正方体是 Pt 晶胞的示意 图 ， 试 讲 出Pt原 子 在 晶 胞 中 的 位 置_。稀有气体氡除外中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能缘故是_ 填字母代号A 氙的含量比较丰富B 氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小D 氙原子半径小，电负性大 XeO3 分子中氙原子上有 1 对孤对电子， 那么 XeO 3 为 _分子填极性或非极性。在一定压强下，将 HF 和 HCl 的混合气体降温时，哪一种物质第一液化？试讲明其缘故。 _ 。21 B?实验化学 ?(10 分 )七水硫酸镁 (MgSO 47H 2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的要紧成分是MgCO 3，还含有其他杂质 (MgO 、 SiO 2、 Fe2O3、 FeO、 CaO、Al 2O3、 MnO 等。表 1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2Mn(OH) 2 Mg(OH) 2pH 值5.23.29.710.411.2表 2 两种盐的溶解度(单位为 g 100g 水 )温度 / 1030405060CaSO40.190.