第三章金属及其化合物复习第二课时.doc

1、第三章金属及其化合物 归纳与整理(第二课时)教学目的：1、巩固常见铁单质、化合物性质。2、巩固焰色反应及合金概念3、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。 重点、难点：将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。教学过程：归纳整理三、铁及其重要化合物转化关系1. 关于Fe的三种氧化物比较：FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与HCI反应FeO+2H+=2+Fe +H2OFe2O3+6H =3+2Fe +3H2OFe3O4+8H+=2+3+Fe +2Fe +4H2O2 关于Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH) 3颜色白t灰绿 t 红褐色化学性质4Fe(OH)

2、2+O2+6H2O= 4Fe(OH) 3(不稳定)(较稳定)Fe(OH) 2+2H+=Fe2+2H 2OFe(OH) 3+3H+=Fe3+3H 2O思考：用可溶性碱分别与 Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？ 通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3?提示：关键在于无孔不入的 02及Fe3+存在。 驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液 隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液圭寸。 还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSOq溶液, 生成的H2又可

3、驱赶。2.3、Fe2+和 Fe3+鉴别L 2+ FeFe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+2OH =Fe(OH) 2 J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3白T灰绿 T 红褐色Fe3+3OH =Fe(OH) 3 J(红褐色)力口入KSCN2+Fe +2SCN =Fe(SCN)2无色3+Fe +3SCN =Fe(SCN) 3血红色通入Cl22+3+2Fe +CI 2=2Fe +2CI4、Fe2+和Fe3+相互转化:酣t剂亚铁离子“铁离子He可 I0还原剂Fe3+0H加 KSCN 亚铁盐无现轅FeCOHjgFe(0H)2 -编织知识网络写化学方程式：k 抑 KSCNH* -

4、斗钛血红色港液、“铁盐+0H-例题例1、 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KM nO溶液加入少量NHSCN溶液A.B.C.D.思路分析：加入NHSCN证明无Fe3+，再加CL水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NHSCN变红色。KM nO4也能氧化Fe2+，但KMnO本身为紫色，使NHSCN显色不易观察。解答：C例2、下列物质反应后一定有 +3价铁生成的是（） 过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀HSO反应后，再向其中加 KNO； Fe（NQ） 2溶液中加少量盐酸； Fe和FaQ的混合物溶于盐酸中。（A）只有（B）只有（C）

5、只有（D）全部分析：本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应 从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。 中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为 +3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不 会将氯化铁还原。 中Fe与稀H2SO反应只能生成Fe2+,但要注意，由于稀 H2SO过量，加入KNO后，H： NOT能将Fe2+氧化成Fe3+。 从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe?被H和NO氧化的反应。 中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、FezQ与盐酸生成FeCb的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCls全部还原

6、为FeCl2。解答：（C）点拨 铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善 于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。例3、某溶液中有NH+、Mg+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）+2+_2+3+A. NH4B.MgC.FeD.Al思路分析：以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则：NH4+T ，nH3 H2O匕-NH4+, NH 4+的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe2+Fe(OH)2

7、 时j Fe2+ , Fe 2+也不会减少。正因为 “微热并搅拌”，使NH H20NHf, Fe(OH)2 一 Fe(OH)s 一Fe3+，从而使 NH+、Fe2+的量减少。解答： A、C练习1将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是(A) CuSO4( B) H2SO4(C) AgNO3( D) FeCl32. 红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和(A )氧化亚铁(B)氧化铁(C)四氧化三铁(D)氢氧化铁3下列物质中，不呈黑色的是(A) Fe3O4( B) Fe2O3(C) Fe(OH)3(D) FeO4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即

8、呈红色。该化合物是下列物质中(A) Fe2O3( B) FeCb (C) Fe2(SO4)3 ( D) FeO5将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(A )锌 (B )铁(C)铝 (D )镁6. 已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓 度是6mol L1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为(A) 11.2g( B) 16.8g( C) 33.6g( D) 5.6g7. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol L 1的盐酸，恰好使混合

9、物 完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出 现，那么若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(A ) 11.2g( B) 5.6g(C) 2.8g( D)无法确定&向铁和FezO3的混合物中加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 FeSO4溶液，当生成的Fe2+ 和H2的物质的量之比为 4:1时，反应中关系量正确的是(A) 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:1(B) 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2:1(C) 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:2(D) 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:39试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1) 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式(2) 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为 .(用m表示)10.在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2