完整版水溶液中的离子平衡综合测试题含答案

1、（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第I卷 选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷54分，第II卷46分，共100分，考试时 间90分钟。第I卷瞇择题共50分）一、选择题（本大题共 题目要求的）25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合1. 下列说法中正确的是 （D ）A .二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B. 硫酸顿难溶于水，故硫酸领属于弱电解质C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D .氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同1酩酸涪液加水稀释.卜列说法正确的是（D ）2.

2、将 0.1 m olL A溶液中c0H）和c（H+）都减小B溶液中c（H + ）增大C.醋酸电离平衡向左移动D 溶液的pH增大A、因醋酸溶液屮加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大, 故A错误；B错误；错误；Kw值不变，所以B、因醋酸溶液屮加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液屮加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故D、醋酸溶液屮加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据 氢氧根浓度增大，故 D正确；故选D.5pH最小的是（C . NH dH S 0 4 （NH4）2S04pH溶液酸性最强，则）

3、B. KHS0 424D . NaH PO =Na 主要以第一步为主，）D . （NH 4）2S0 4较小；NH4HC0 3水解呈碱性，pH pH最小，故选C o1 + H 1+ S0 42+ +H 2；P0其正确的电离方程式为：H 2S 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液屮，A . NH 4C1B. NH 4HCO 3解析：NH4C1和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性, 最大；NH4HS04为酸式盐，HS04-完全电离， 下列各电离方程式中，书写正确的是（D 、+ _A . H2S -2H +S2/ 33 + + 30 H C. A10H）二二二A1 A氢硫酸分步电离，离子方程式应该分

4、步写， H + + HS 一，故A错误；KHS04二二K+H+S042- ,故 B 错误；Al ( 0H ) 3?二二？ AB + + 30H-,故B. 硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：C .氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为:C错误；D.磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：N&H2P04二N&+H2P04-,故D正确；故选D .5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（B C ）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境中生锈C. 向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即 N&2C03,是强碱弱酸盐，能水解出NaO

5、H : Na2C03+H20 ?二二？ NaHC03+Na0H ,而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故 A不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选；C、FeCB UN a0 H 反应能生成 Fe （ 0H ） 3 沉淀：FeC 13+3N a0 H 二 Fe （ OH ） 3 I +3NaCL 与盐类水解无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出 H2S : S2-+H20 ?二二？ HS-OH-, HS十H20 ? 二二？ OH-H2S , H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故 D不选.故选BC 6. 把0.

6、05molNa0H固件，分别加入下列JOO m L溶液屮，溶液的导电能力变化不大的是(B )自来水 0.5molL1盐酸 0.5mol-L】醋酸 0.5 m ol Li NH 4C 1溶液A .B C D + -7下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H?O NH4 + 0H叙述正确的是(A )A .加水后，溶液中n(0H )增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动8. 向纯水中加入少绘NaHSO 在温度不变时.溶液中4A . c (H + )/c (0 H )增大+ _C.水中c(H )与cQH)的乘积增大9. 在氯化镀溶液屮，下列关系式正确的是( + + A . cfcl_)c(NH

7、 4 )c(H)c)H)_C. cCl )= C(NH 4 )c(H)= cQH )10. 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是B.加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH )增衣D. 加入少量N H 4C1固体，溶液中 c(NH 4)减少 (A)Bc(H +)减小D. cQH )增大A )+ + B. c(NH 4)cCl )c(H )cQH ) 十一十_D . c(NH 4)= c(Cl) c(H )c0H)(C )A .将lOmL该溶液稀释至100 m L后，pH小于3B. 向该溶液屮加入等体积C. 该溶液中盐酸电离出的D 该溶液屮由水电离出的pH为12的氨水恰好完全屮和c(H )与水电离出的

8、c(H )之比为10iU : 1 +c(H )水 x c(OH )女=lx 10 14A. 因为HC1是强酸，故pH二2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH二3 ,故A错误;B . pH二12的氨水其浓度大于 有剩余，混合溶液显碱性，故C.该溶液屮盐酸电离出的10?140.01m oil , pH二2的盐酸其浓度为 B错误；c ( H+ )为10-2m oil ,与水电离出的0.01m oil ,二者等体积混合，氨水 c (H+ )二10?2m oll=10-12 m oil ，所以该溶液中盐酸电离出的 c ( H+ )与水电离出的 c ( H+ )之比为1010:1,故C正 确；D 在常温下，由水

9、电离出的c ( H + )二c ( 0H-) =1X10-12 m ol?LT ,所以由水电离出的c ( H+ )水Xc ( OH-) 水=1X10-24 ,故D错误；故选C .11. tC时，水的离子积为K W,该温度下将a体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(AA .混合液屮c(H )= kTwm ol L)B.T的一元酸HA与bmolL 1的一元碱B0 H等C . a b解：AKw二c ( H+ ) ?c ( 0H-),混合后溶液呈中性，贝lj c ( H+ ) 正确；B温度不确定，则中性时溶液 pH不一定为7,故B错误； 能确定a、b的关系，故 C错误；D 根据电荷守恒可知：c (

10、 B+ )(H+ )二c ( 0H-),故 c ( B+ )二c ( A-),故 D 错误，故选 A 混合液的pH = 7 + - -混合液中 c(B ) = c(A )+cH )二c ( 0H-) , c ( H+ ) :A/W ,故 AC .由于酸碱的强弱未知, (H + )二c(A-) +c则不(0H-) , cApH= 7的溶液中：Fe3、C1、Na、NO 3B.由水电离出的c(H)=IX1013mmol/L-r的溶液中:CpH = 1的溶液屮：NH :、C1、c2u 、2S04D 无色溶液中：A13* HCO 3、 、匸、K +13.下列实验操作能达到目的笊1是(B)用N3 2S溶液

11、和A12(S04)3溶液反应制取12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 .+ - + -Na、CO3Z 、Cl、KA12S3固体 用加热蒸发 K 2C0 3溶液的方法获得K 2C0 3晶体 用Na 2S溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS固体 加热MgC 12溶液制取M gC 12固体 A .B C D .A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢， 3S2T2AB+6H20 二 2A1 ( 0H ) 3 I +3H2S,不能制取 A12S3 固体，故 A 错误；B、 氯化铝溶液屮铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化

12、铝，灼烧得到氧化铝；AJ3 + + 3H2O?A1( 0H ) 3 I +3H + , 2A1 ( 0H ) 3 二 A12O3+3H2O ,故 B 错误；C、用N&2S溶液和CuSO 4溶液反应制取 CuS固体不溶于水和酸，故 C正确；D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误;故选C14.现将足量的AgC12分别放入下列物质中，AgCE 20mL 0.01 mol L 1 KC 1 溶液 30 m L 0.02 mol L _1(B()()C.pH 一定小于7的是(C pH = 11的氨水等体积混合 pH= 11的氢氧化顿溶液等体积混合 pH= 1

13、1的氢氧化领溶液等体积混合 pH= 11的氨水等体积混合)强酸pH = a,加水稀释到10倍，则pH =a+n弱酸 + n 7)A17. pH二15.A .B.16.，室温时，下列混合溶液的pH = 3的盐酸和pH =3的盐酸和pH =3的醋酸和pH = 3的硫酸和有关pH计算结果一定正确的是 (D示。分别滴力II NaO H浴液(c= 0.1 m ol LA .x为弱酸,VxVyCy为弱酸，V Vy18.把pH =3 的 H 2SO4好屮和，则酸和碱的体积比应是A .10 : 1B.的溶解度由大到小的顺序是(B )CaCh 溶液 40 mL 0.03 mol - LHCl 溶液D.咽)pH=

14、 a,加水稀释到 10倍，则PH a + nfe弱碱pH=b,加水稀释到IO倍，B C .D2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL ,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图)至pH = 7 ,消耗 NaO H溶液的体积为V、&：，则(C溶液和pH= 10的NaOH溶液混合，两者恰(B )1 : 10C. 1 ： 10019. pH = 1的两种酸溶液A、B各1 mL ,分别加水稀释到下列说法正确的是(C) 若a bCB3-1所)D . 1 : 21 000 mL ,其pH与溶液体积的关系如图 CB3-2,D.20. 现有常温下的四份溶液： 0.01 mollCH 3C00 H溶液；0.01 m

15、ollHC 1溶液；pH = 12的氨水; pH =12的NaOH溶液。下列说法正确的是(D )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B .将混合，若 c C H 3C 0 0 )c(H ),则混合液一定呈碱性C. 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 pH：，D 将混合，若pH =7,则消耗溶液的体积：，21. 相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH sCOONa、 NH 4C1、 N qS04、 NaHSO 4、9 NH 3H 20 ,按pH由大到小顺序排列正确的是（A ）A .B .C .D .22. 在25 C时，NH 4浓度相等的N H 4C K CH sCOONH

16、4 NH -iHSO 4的溶液屮，其对应溶液中溶质的物 质的量浓度分别为 &、b、c（单位为mol-L-1）,下列判断正确的是（C ）A sl b c B a cb C. bac D 将pH =11的NaOH溶液与23.在 25 C时,cabpH =3的CH3 cooh溶液等体积混合后，下列关系式屮正确的是（D ）coo -33-)cH+3-cCB COOX?D.一 1024.已知 Ksp(AgCJ) =1.8X 10, KsP(AgD = 1.0X 10A . AgCl不溶于水，不能转化为 Agl+)-cCK coo ceu C （C H 316O下列说法错误的是B.在含有浓度均为0.001

17、 molL 的Cl、I的溶液中缓慢加入 AgNO 3稀溶液，首先析出Agl沉淀C. Agl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AglD 常温下，AgCl若要在Nal溶液屮开始转化为Agl,则Nal的浓度必须不低于25.常温下，0.1 molL 1某一元酸（HA）溶液的pH = 3。下列叙述正确的是（D +十一A .该溶液中：CZ（H ）Hc（H ）C（A ）+ KwB由pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na)卜 一 一)c(A )cQH )c(H+)+)C 浓度均为0.1 molL - 1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A ）c

18、（HA） c（Na+）c（0H）c（HD0.1m ol L HA洛液与0.05 m olL NaO H溶液等体积混合，所得溶液中:+2c (H )+ c(HA)= c (A)+2c0H )第II卷（非选择题共50分）二、非选择题 体大题共5小题，共50分）26. （8分）现有浓度均为0.1 moll的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：sxm ol/L、am o/L ,贝9它们的大小关系为 。123等体积的以上三种酸分别与过量的N&0H溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为bi mol. bsmobb3 m ol,则它们的大小关系为 o（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，

19、若需要酸的体积分别为Vi、V2、Vs,其大小关系为。分别与Zn反应，开始时生成 H的速率为v、v、v ,其大小关系为。2123答案：16.（1）a2= ai a3（答 a2aia3 也可）（2）bl b2 b326）v = V = 2V（4）v v v13221327. （12分）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。（1） 0 “”点时液体不能导电，说明醋酸中离子键（填“含有”或“不含”）。仪方、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ； a、b、c三点对应的溶液屮c（H ）最大的是o（3）要使c点溶液中 cCHsCOO 一）增大而c（H十）减小，可

20、采取的两种措施是若实验测得cCH COOH的电离常数3在稀释过程中，+A . c（H ）-1 一 - 1点处溶液屮 c（CH sCOOH） = 0.1 mol L , cfcH 3C0 0 ）= 0.001 m ol L ,则该条件下 K =0a随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是0B H个数一、C . CH CO OH分子数c.甕 ）3答案：27.（1）不含6）cba b（3）加入锌、NaOH或CH sC 0 0 N a （其他合理答案也可）（4）1 X 10-5（5）BD28. （7分）（1）25 C时，10 L水中含OFT的物质的量为 mol,含H 的个数为个（设阿伏加德罗常数

21、为Na,下同。）,lg水中含H +的个数为个。某温度（tC）时，水的 Kw = 1X1012,则该温度25 C （填“”“或），其理由是该温度下，c（H+）= IX lOmol-L-1的溶液呈（填“酸性” “碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H 20电离出圣的 c（OH ）=m olL 丄。答案：28.（1）106 10 6Na 10 10N a（2）升温促进水电离，心增大碱性1X10-729. 垢2空每空2分，其余每空1分，共11分）现使用酸碱屮和滴定法测定市售白醋的总酸量（g -lOOmL_ 1）oI .实验步骤（1）用（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯

22、屮用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶屮，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.100 OmolL - Na0 H溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的 读数为m L o滴定。当时，停止滴定，并记录N&OH溶液的终读数。重复滴定3次。II .实验记录滴定次数实验数据6L）1234V （样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95III .数据处理与讨论上（1）甲同学在处理数据时计算得：J平均消耗的NdOH溶液的体积15.9mL =15.24 mL。上4指出他的计算的不合理之处： 按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol-L_1；市售白醋总酸量二 g 100mL _在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是