(完整版)溶液中离子浓度大小比较专题知识点和习题,推荐文档

1、完美 word 格式编辑溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如 nacl、hcl、naoh 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。0.1mol/l 的如 ch3cooh 溶液中， ch3cooh 的电离度只有 1.32，溶液中存在较大量的 h2o 和 ch3cooh 分子，少量的h+、ch3coo-和极少量的 oh-离子。多元弱酸如 h2co3 还要考虑分步电离：h2co3h+hco3-；hco3-h+co32-。、水的电离水是一种极弱的电解质，

2、它能微弱地电离，生成 h3o+和 oh-，h2oh+oh-。在（常温）时，纯水中h+oh-110-7mol/l。在一定温度下，h+与oh-的乘积是一个常数：水的离子积 kwh+oh-，在时，kw110-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的h+水和oh-水均小于 10-7mol/l。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的h+水或oh-均大于 10-7mol/l。、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的 h+或 oh-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如nh4cl、al2(so4)3 等水解后溶液呈酸性；强碱弱

3、酸盐如ch3coona、na2co3 等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如 co32-h2o hco3-oh-、hco3-h2oh2co3oh-。、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 nahco3 溶液中：n(na+)n(h+)n(hco3-)2n(co32-)n(oh-)推出：na+h+hco3-2co32-oh-如 na2co3 溶液中：c(na) c(h)2c(co32)c(oh)c(hco3)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子

4、的总数是不会改变的。如 nahco3 溶液中 n(na+)：n(c)1：1，推出：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)如 hac 溶液中：c(hac)总c(hac)c(ac)；水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的 h与 oh量相等。如在 0.1moll1 的 na2s 溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（h+）的物质的量应相等。例如在 nh4hco3 溶液中 h3o+、h2co3 为得到质子后的产物；nh3、oh-、co32-为失去质子后的产物， 故有以下关系：c(

5、h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。学习指导参考资料解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、ph 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成

6、技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。例题分析例 1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 】acl-nh4+h+oh-bnh4+cl-h+oh-ccl-nh4+h+oh-dnh4+cl-h+oh-解析： nh4cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 nh4clnh4+cl-。因为 nh4cl 是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；nh4+h2o nh3h2o+h+，所以nh4+比h+及oh-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以h+oh-。综合起来，不难得 出：cl-nh4+h+oh-。答案

7、为 a。例 2：在 0.1 mol/l 的 nh3h2o 溶液中，下列关系正确的是【 】anh3h2ooh-nh4+h+ bnh4+nh3h2ooh-h+cnh3h2onh4+oh-h+ dnh3h2onh4+h+oh-解析：nh3h2o 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（nh3h2onh4+oh-），所以nh3h2o必大于nh4+及oh-。因为oh-h+nh4+，所以 oh-nh4+。综合起来，nh3h2ooh-nh4+h+。答案为 a。例 3：（2000 年春季高考）用 1l10molnaoh 溶液吸收 0.8molco2，所得溶液中co3和 hco的物质的量浓度之比是

8、【】:解析：设反应生成的 na2co的物质的量为，生成的 nahco3 的物质的量为。2x+y10mol/l（na守恒） x+y0.8mol（守恒）求出：0.2mol，0.6mol。则 c(co3):(hco):，选。例 4:（1999 年上海高考） 把 0.02mollhac 溶液和 0.01mol/lnaoh 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】c(ac-)c(na+)c(hac)c(ac-)2c(h+)c(ac-)c(hac)c(hac)+ c(ac-)=0.01mol/l解析：此题实质上是 0.05mol/l 的 hac 溶液和 0.05mol/l 的 naac 溶液的

9、混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（）（）（）（） （）由物料守恒关系可得：（）（）（）.（）由（）可知正确。将（）（）可得：（）（）（）c（） ） 选项错误。例 5：用物质的量都是 0.1 mol 的 ch3cooh 和 ch3coona 配制成 1l 混合溶液，已知其中ch3coo-na+，对该混合溶液的下列判断正确的是【】a.h+oh-b.ch3coohch3coo-0.2 mol/l c.ch3coohch3coo-d.ch3coo-oh-0.2 mol/l3解析： ch3cooh 和ch3coona 的混合溶液中，ch3cooh 的电离和 ch3coona 的水解因素同时存在。已知ch

10、3coo-na+，根据电荷守恒ch coo-oh-na+h+，可得出oh-h+， 说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/l 的ch3cooh 和0.1mol/l 的ch3co na 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即 ch3cooh 的电离趋势大于 ch3coo-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（b）是正确的。所以答案为 ab相关习题1、100时纯水电离出的氢离子是 25纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100时kw11012；25时 kw11014（)a 102b 2 倍c 102d 10 倍2：25时 ph=3 的盐酸溶液中由水电离出 c(h+)是 ph=5 的盐

11、酸溶液中由水电离出的 c(h+)的多少倍（)a 103b 102c 103d 23：常温下某溶液由水电离出的 c(h+)=11011mol/l，则该溶液的 ph 值可能等于（ )a 11b 3c 8d 74：25时，ph=11 的 naoh 溶液和 nacn 溶液中，由水电离出的 c(h+)的关系（)a 相等b 后者是前者的 11 倍c 后者是前者的 108d 前者是后者的108 5：将固体苛性钠溶于水配成 100ml 溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(oh)=11013mol/l，则加入的苛性钠的质量为（)a 0.8gb 0.4gc 4gd 40g6：下列四种溶液（1)ph=0 的盐酸溶液

12、 （2)0.1mol/l 的盐酸溶液 （3)0.01mol/l 的 naoh（4)ph=11 的 naoh 溶液由水电离出的 c(h+)浓度之比（)a 1：10：100：1000b 0：1：11：11 c 14：13：12：11d 100；10：1：07：在由水电离出的 c(h)=10-13moll-1 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )a、 k、fe2、 br-、 no -b、 ba2、na、cl-、 no -33c、 nh4、na、hc3o -、s4o 2-d、 na、al3、n3o -、cl-8 在 nh4cl 溶液中，离子浓度大小排队正确的是()a、c(nh4 ) c(cl) c

13、(oh) c(h)b、c(cl) c(nh4 ) c(oh) c(h) c、c(cl)c(nh ) c(h) c(oh)d、 c(nh ) c(cl) c(h) c(oh)449: na2s 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()a、c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)b、c(na+)+c(h+)c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)c、c(na+)2c(hs-)+2c(s2-)+2c(h2s)d、c(oh-)c(h+) + c(hs-)10、在0.1 moll-1 的nahco3 溶液中，下列关系式正确的是( )a、c(na+)c(hco3 -)c(h+)c(oh-)

14、b、c(na+)c(h+)c(hc3o -)c(oh-)2c(c3o 2-)c、c(na+)c(hco3 -)c(oh-)c(h+)d、c(na+)c(hco3 -)c(h2 c3o )c(c3o 2-)11、已知某温度下 0.1moll1 的 nahb(强电解质)溶液中 c(h) c(oh)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )hb的水解程度小于hb的电离程度； c(na+)=0.1moll1 c(b2)；溶液的 ph=1； c(na+)= c(hb)+2 c(b2)+ c(oh)、a、b、c、d、12、已知某酸的酸式盐 nahy 的水溶液的 ph=8，则下列说法中正确的是（) a、在

15、na2y、nahy、h2y 的溶液中，阴离子的种类不同b、nahy 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(na+) c(y) c(hy) c(oh) c(h) c、hy的水解离子方程式为：hy+h2oy+h3o+d、相同物质的量浓度的 na2y 和 nahy 溶液，前者的 ph 大于后者13、用物质的量都是 0.1 mol 的 ch3cooh 与 ch3coona 配成 1 l 混合溶液，已知其中 c(ch3coo-)大于 c(na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )a、c(h+)c(oh-)b、c(ch3cooh)c(ch3coo-)0.2 moll-1 c、c(ch3cooh)c(ch3c

16、oo-)d、c(ch3coo-)c(oh-)0.1 moll-114、ch3cooh 与 ch3coona 等物质的量混合配制成稀溶液，ph 值为 4.7，下列说法错误的() a、ch3cooh 的电离作用大于 ch3coona 的水解作用b、ch3cooh 的存在抑制了 ch3coona 的水解c、ch3coona 的水解作用大于 ch3cooh 的电离作用d、ch3coona 的存在抑制了 ch3cooh 的电离15：100 ml 0.1 moll-1 醋酸与 50 ml 0.2 moll-1 naoh 溶液混合，在所得溶液中( ) a、c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+

17、)b、c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c、c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d、c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)16：在甲酸溶液中加入一定量 naoh 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()a、c(hcoo-)c(na+)b、c(hcoo-)c(na+)c、c(oh-)c(hcoo-)d、c(oh-)c(hcoo-)17：等体积等浓度的醋酸与 naoh 溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) a、c(na+)c(ac-)c(oh-)c(h+)b、c(na+)c(ac-)c(oh-)c(h+)c、

18、c(na+)c(oh-)c(ac-)c(h+)d、c(na+)c(oh-)c(h+)c(ac-)18:如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 ph=7，则各离子浓度的关系为（）a、c(na+)c(ac-)b、c(na+)c(ac-)c、c(na+)c(ac-)d、c(oh-)c(h+)19、把0.02 moll-1 hac 溶液与0.01 moll-1naoh 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )a、c(ac-)c(na+)b、c(hac)c(ac-)c、2c(h+)c(ac-)+c(hac)d、c(hac)+c(ac-)0.01 moll-120、将 0.2 moll-1

19、ch3cook 与 0.1 moll-1 盐酸等体积混合后，溶液的 ph7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )a、c(ch3coo-)c(cl-)c(h+)c(ch3cooh) b、c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh)c(h+) c、c(ch3coo-)c(cl-)c(h+)c(ch3cooh) d、c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh)c(h+)21:一元酸 ha 溶液中，加入一定量强碱 moh 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()aa-m+ba-m+c若 ma 不水解,则oh-a-22、实验测得常温下 0.1mol/l 某

20、一元酸(ha)溶液的 ph 值等于 1， 0.1mol/l 某一元碱(boh) 溶液里h+/oh-10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )ab+a-oh-h+ba-b+h+oh-cb+a-h+oh-db+a-h+oh-423：将 ph3 的盐酸和 ph11 的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中 c(nh +)与c(cl-)的大小关系是；24：将 ph=3 的 ch3cooh 与 ph=11 的 naoh 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()a 、 c(na+)c(ch3coo-)c(h+) c(oh-)b、 c(ch3coo-

21、)c(na+)c(h+)c(oh-)c、 c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)d、c(ch3coo-)c(na+) c(oh-) c(h+)25：将 ph=2 的盐酸与 ph=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)a、c(cl-)c(nh4 +)c(oh-)c(h+)b、c(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+)c、c(cl-)c(nh4 +)c(h+)c(oh-)d、c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)26:物质的量浓度相同的下列溶液(nh4)2co3 (nh4)2so4 nh4hco3 nh4hso4nh4clnh3h2o；

22、按 c(nh 4+)由小到大的排列顺序正确的是（)a.b.c.d. 27某二元弱酸(简写为 h2a)溶液，按下式发生一级和二级电离：h2a h+ha，ha h+a2已知相同浓度时的电离度a(h2a)a(ha)，设有下列四种溶液：a. 0.01 moll1 的h2a 溶液b. 0.01 moll1 的naha 溶液c. 0.02 moll1 的hcl 与 0.04 moll1 的naha 溶液等体积混合液d. 0.02 moll1 的 naoh 与 0.02 moll1 的 naha 溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(h+)最大的是，最小的是。(2) c(h2a)最大的是，最小的是。(3) c(a2)最大的是，最小的是。题号12345678910答案dbabcbabcdbd题号11121314151617181920答案adabcaadabadd题号2122242526答案ccbbb23：碱性，c(nh4 +)c(cl-) ，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是