碳族元素PPT课件

1、碳 族 元 素,第十八章,第十八章 碳族元素,勘误： P433：第12行 世界每年炭黑的产量是36亿t。 应改为：世界每年炭黑的产量是近1 000万t。 P441 倒数第9行 由于有气体反应物生成 改为 由于有气体产物生成 P442 倒数第8行 (18-8) 删除 倒数第9行 (18-7)删除 自学内容,18.1 碳族元素概述,性质变化也很突出：非金属性减弱，金属性增强,ns2np2,18.2 碳族元素的单质,1. 存在形式： 单质： 石墨，金刚石，C60 ，C70 无机化合物：CO2 ，白云石 MgCa (CO3)2 ， 石灰石、大理石、方解石 CaCO3 。 有机化合物：动植物体，煤 (

2、s )，石油 ( l )，天然气,一、碳,金刚石,方解石 ( CaCO3,2. 单质结构与性质,石墨，sp2,金刚石，sp3,硬度最大，熔点最高的单质。m.p. 3823 K,一、碳,层状晶体 ，质软，有金属光泽。过渡型晶体,2. 单质结构与性质,1) 石墨与金刚石的转化,着眼于平衡,着眼于途径,激光诱导沉积,苯热法制备金刚石晶体钱逸泰,一、碳,2) 石墨的层状结构,嵌入化合物,固体润滑剂,润滑性不完全归于碳层间较弱的作用力，还与层间吸附的H2O、O2等气体分子有关，其作用类似于金属表明的油膜。 石墨在真空环境中会失去润滑性,2. 单质结构与性质,一、碳,正二十面体 共二十个正三角形面，面角都

3、是五面角，共十二个顶点。 将每个顶角都截掉，截口处产生十二个正五边形，原来的每个正三角形都变成了正六边形。 即截角正二十面体20 个正六边形，12 个正五边形,从正二十面体出发，去理解 C60 的几何形状,3) 碳簇：包括C60、C70、C82等，以C60(足球烯，富勒烯)为最常见,C60，sp,2.28,2. 单质结构与性质,一、碳,3) 碳簇,2. 单质结构与性质,一、碳,分子晶体：升华，溶于苯、环己烷等有机溶剂 溶液呈多种颜色 主客体化学：空腔360 pmRb3C60：低温超导,4) 碳纳米管：1991年。单壁与多壁,二、硅,1、制备,超纯硅：区域熔融法。10-910-10(mol%)，

4、其产量是衡量一个国家微电子产业水平的标准之一,多晶硅,2、性质,二、硅,晶态硅结构同金刚石，故常温不活泼，高温可以和O2、Cl2、N2反应，也可以和Ca、Mg、Mn等金属反应,2、性质,二、硅,对酸稳定：不与单一酸作用，仅溶于HNO3+HF混合酸 3Si +18HF+4HNO3= 3H2SiF6+4NO+8 H2O 与碱作用： Si + 2OH+H2O=SiO32-+2H2,偏硅酸根，常称为硅酸根,3、硅的成键特点：3d轨道参与成键,参与杂化：SiF62-：sp3d2杂化 参与形成离域键： SiO44-：原硅酸根，等电子体：SO42-，sp3杂化，2,碳、硅某些二元化合物的键能、键长对比,二、

5、硅,3、硅的成键特点,三、锗、锡、铅,1. 制备,锗：稀有分散元素。硫银锗矿 Ag2SGeS2，硫铅锗矿2PbS GeS2，煤灰(含锗高达47.5%) 锡：锡石 SnO2 。 铅：方铅矿 PbS，白铅矿 PbCO3,锗：与Si同,Sn、Pb：与As、Sb类似,2、性质,三、锗、锡、铅,1、制备,锡包括三种同素异形体,锡疫(自催化反应)锡制品的毁坏,氧化物保护膜马口铁,中等活泼金属,2Pb+O2+CO2+H2O = Pb2(OH)2CO3,与HCl反应：只有Ge不反应,Sn+2HCl(浓)=SnCl2 + H2 Sn 与稀盐酸反应慢 Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2 2 Pb +

6、6 HCl (浓) 2 HPbCl3 + 2 H2,三、锗、锡、铅,2、性质,与氧化性酸反应,Ge + 4 HNO3 (浓) = GeO2H2O+ 4 NO2 + H2O Sn + 4 HNO3 (浓)= H2SnO3+ 4 NO2 + H2O Pb + 4 HNO3 (浓)=Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Pb + 8 HNO3(稀)=3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O,硝酸不能将 Pb 氧化到 + 4 价态,与碱反应： Pb + 2 OH = PbO22 + H2 Sn + 2 OH + 2 H2O = Sn (OH)42 + H2 Ge + 2 OH

7、 + H2O = GeO32 + 2 H2 Ge ( II ) 不稳定，生成 Ge ( IV,三、锗、锡、铅,2、性质,Pb可作耐酸材料,超电势；PbCl2、PbSO4难溶,但不耐浓HCl、浓H2SO4、HNO3、HAc，也不耐碱,HPbCl3、Pb(HSO4)2、Pb(NO3)2、Pb(Ac)2、Pb(OH)3,铅的可溶化合物有毒,三、锗、锡、铅,2、性质,一、碳的氧化物,1、CO,另：C + H2O = CO + H2 混合气体含CO40，CO25，H250 称为水煤气 发生炉煤气和水煤气都是工业上的燃料气,制备：空气和水蒸气交替通入红热炭层，得到含CO 25%，CO2 4%，N2 70%

8、( 体积比)的发生炉煤气,18.3 碳的化合物,实验室制备,将 CO2和H2O用固体NaOH吸收，得CO,纯CO,结构：等电子体：N2,B.E.=1071.9kJmol-1N2(941.7)，但断开第一个键仅需273kJmol-1，远小于N2(523.3)，故CO较活泼,一、碳的氧化物,1、CO,偶极矩,性质： 加合性：羰基羰合物：Ni(CO)4、Fe(CO)5、Co2(CO)8；COCl2、COS(碳酰硫,还原性：高温还原金属氧化物,CO的鉴定,一、碳的氧化物,1、CO,等电子体：N3-、N2O、NO2+、OCN,一、碳的氧化物,2、CO2,专题讨论：氧化物还原的热力学,对于,更普遍的式,G

9、T图，得近似平行线，称为氧化物的Ellinaham图,专题讨论：氧化物还原的热力学,转折,专题讨论：氧化物还原的热力学,对于反应，不同的还原剂其熵变不同,反应熵变与反应相近，温度对总反应的G影响很小，反应方向主要取决于焓变，谓之焓动力反应,温度升高，熵变对反应的影响相对弱于，即H2的还原能力相对增强了(绝对能力还是减弱了)，C基本没变，谓之焓熵协同反应,专题讨论：氧化物还原的热力学,温度升高，C的还原能力绝对增强，称为熵动力反应,碳作为还原剂， 涉及以下三个反应： (a) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) (b) C(s) + O2(g) CO2(g) (c) 2 C(s) +

10、 O2(g) 2 CO (g,分别为焓动力、焓熵协同、熵动力反应，以谁为主,作图，温度高于983K时，以CO为主,800,m.p,273 1273 T/K,200,400,600,a,b,c,983K,rGm / kJmol-,MnO,专题讨论：氧化物还原的热力学,当温度为Ty时，(c) (d)两线相交，该温度时两个反应的 rGm相等。当TTy时，C可以将MnO还原，且产物是CO,正是由于2C + O2 2 CO 反应的存在，才使得碳在冶金工业上被广泛用为还原剂,若产生CO2，即(d)线和(b)线相交，则温度还要高达到Tz以上,专题讨论：氧化物还原的热力学,二、碳酸及其盐,C 采用 sp2 等

11、性杂化 与端 O 之间：1 个 键 1 个 键 与羟基 O 之间：2 个 键 sp2 p,C 采用 sp2 等性杂化 存在,CO32,1、结构,二元弱酸,K1=4.410-7，K2=4.710-11,故H2CO3为中强酸,二、碳酸及其盐,2、碳酸的酸性,3、碳酸盐的溶解性：碱金属和(NH4)2CO3等易溶于水。Li和其余碳酸盐难溶，酸式盐溶解度大于正盐钟乳石的形成,NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3的溶解度相对小些。 原因是HCO3分子间有氢键，缔合成双聚酸根造成的,专题讨论：碳酸盐的沉淀形式,Na2CO3、NaHCO3均显碱性， NaHCO3的pH=,以碳酸盐沉淀金属离子时，存在两种沉

12、淀剂，OH-和CO32-，得到哪种沉淀,关键在于CO32-、OH-的计算,对于0.1moldm-3Na2CO3： CO32-=0.10moldm-3、OH-=4.510-3moldm-3 (1) 碳酸盐：Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ag+ (2) 碱式碳酸盐：M2(OH)2CO3：Mg2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+、Mn2+、Pb2+、Bi3+、Hg2+、Co2+、Ni2,3) 氢氧化物： Fe3+、Cr3+、Al3+、Sn4+、Sn2+、Sb3,碱式碳酸盐不是碳酸盐和氢氧化物的混合物，如： Cu2(OH)2CO3受热(100)不分解，而Cu(OH)2于80分解,专题讨论：碳酸盐的沉淀形

13、式,对于0.1moldm-3NaHCO3： CO32-=1.210-3moldm-3、OH-=2.010-6moldm-3 OH-浓度降低更多，部分碱式盐沉淀变为碳酸盐 (1) 碳酸盐：Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ag+、Cd2+、Mn2+、Ni2+ 、 Mg2+ (2) 碱式碳酸盐：M2(OH)2CO3：Zn2+、Cu2+、Pb2+、Bi3+、Hg2+、Co2,3) 氢氧化物： Fe3+、Cr3+、Al3+、Sn4+、Sn2+、Sb3,专题讨论：碳酸盐的沉淀形式,对于CO2饱和的NaHCO3： (1) 碳酸盐：Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ag+、 Mg2+ 、Cd2+、Mn2+、Ni2+

14、 、 Zn2+、Co2+ (2) 碱式碳酸盐：M2(OH)2CO3：Cu2+、Pb2+、Bi3+、Hg2,3) 氢氧化物： Fe3+、Cr3+、Al3,对于CO2饱和溶液： (1) 碳酸盐：Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ag+、 Mg2+ 、Cd2+、Mn2+、Ni2+ 、 Zn2+、Co2+ 、Pb2+ (2) 碱式碳酸盐：无,3) 氢氧化物： Fe3+、Cr3+、Al3,专题讨论：碳酸盐的沉淀形式,常用(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2作沉淀剂，优点在于：NH4+易于除去，OH-相近，CO32-略小,思考： 0.10moldm-3 NH4HCO3溶液各物种的浓度是多少,特

15、殊地，Hg22+的沉淀,专题讨论：碳酸盐的沉淀形式,H2CO3MHCO3M2CO3,4、碳酸盐的热稳定性,MCO3：M2+的极化能力越强，则越易分解M2+对O的反极化作用与C4+对O的极化作用的对抗,同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解T/ 100 540 900 1290 1360 过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解T / 900 315 350 282 价电子构型 8e_ (1 8+2)e_ 18e_ (9-17)e_,二、碳酸及其盐,1、卤化物： CX4和CXnY4-n,水解,但C

16、F4动力学稳定，CCl4高温水解,CClnF4-n用作制冷剂：氟利昂破坏臭氧层的元凶,CBrnF4-n用作制冷剂：哈龙灭火剂 CCl4也用作灭火剂，但,2、硫化物：CS2，常用溶剂，结构同CO2,CS32-：同CO32-，但不稳定,三、碳的卤化物、硫化物与碳化物,3、碳化物,三、碳的卤化物、硫化物与碳化物,离子型碳化物：与IA、IIA、IIIA 族金属形成的碳化物，不一定有离子键，有典型的金属原子。离子型碳化物易被水分解，生成乙炔或甲烷,C22-：如CaC2； C4-：如Al4C3，Be2C,Mg2C3 + 4 H2O = 2 Mg(OH)2 + 形成炔,Al4C3 + 12 H2O = 4

17、Al (OH)3 + 3 CH4,Be2C：反CaF2结构，即C4-面心立方密堆积，Be2+填于所有四面体空隙,3、碳化物,三、碳的卤化物、硫化物与碳化物,原子型(共价型)碳化物：高硬度：SiC(硬度为9)、B4C(打磨金刚石)；高熔点；耐腐蚀,SiC(金刚砂)，结构同金刚石，最稳定的Si的二元化合物。在空气中能被熔融的碱或碳酸钠所分解,SiC + 4KOH +2O2 K2SiO3 +K 2CO3 + 2H2O SiC + 2Na2CO3 Na2SiO3 + Na2O + 2CO(g) + C,3、碳化物,三、碳的卤化物、硫化物与碳化物,金属型碳化物：碳与过渡金属中半径较大的金属所形成。有金属

18、光泽，能传热导电，熔点高，硬度大(但脆性也较大)。这些性质和原有的金属十分相似，因此也叫金属化合物,碳化钨锯片,WC用于制造高速切削工具 TiC用于耐高温涂层,一、硅烷,通式：SinH2n+2，n=6,数量远少于碳烷：因SiSi键不稳定且不易形成重键 结构同碳烷，但正负不同。C：2.5；H：2.1；Si：1.9，故C显负性，Si显正性,制备：Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2 (含乙丙丁戊硅烷) SiCl4+LiAlH4=SiH4(纯)+LiCl+AlCl3,18.4 硅的化合物,一、硅烷,不稳定： SiH4：fHm=32.6kJmol-1，易分解,SiH4+2O2=SiO2(粉状)

19、+2H2O 白碳黑,自燃,CH4分解：1500,强还原性,SiH4+2MnO4 = MnO2+SiO32+H2O+H2,SiH4+8AgNO3+2H2O= SiO2+8HNO3+8Ag,水解,SiH4+( n+2 )H2O= SiO2n H2O+4H2 ( 需微量 OH参与 ) 甲烷不水解，无此反应,二、卤化硅,2) 性质：水解性,1) 制备：SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+C+Cl2=SiCl4+2CO,水少时得到H2SiF6： 3SiF4+2H2O2H2SiF6+SiO2,SiF4 ( g )，SiCl4 ( l )，SiBr4 ( l )，SiI4 ( s ) 均无色,S

20、iF4易水解，水解可逆：SiF4+2H2OSiO2+4HF,H2SiF6是强酸，和H2SO4相近。尚未制得纯品，其盐Na2SiF6 、K2SiF6微溶，PbSiF6却易溶,氟污染SiF4的挥发性,3SiF4(g)+2Na2CO3+2H2O=2Na2SiF6+H4SiO4+2CO2,SiCl4(液态)易水解，用作烟雾剂,从结构上分析SiCl4水解反应进行的机理,sp3 杂化 sp3d 杂化 sp3 杂化,关键是Si有3d空轨道，可以接受-OH以形成sp3d杂化的五配位中间体，故SiCl4易水解。而CCl4中 C的价层无d 轨道，故不易水解,二、卤化硅,三、二氧化硅,无定型体：石英玻璃、硅藻土、燧

21、石 晶体：天然为石英，原子晶体 纯石英：水晶 含有杂质的石英：玛瑙，紫水晶，烟水晶,水晶 ( SiO2,三、二氧化硅,金刚石 二氧化硅,硅氧四面体,三、二氧化硅,不活泼性：只与HF作用 酸性氧化物：与碱或Na2CO3共熔转化为可溶性硅酸盐,与含氧酸盐反应：制备易挥发性酸的酸酐,三、二氧化硅,四、含氧酸及其盐,硅酸：xSiO2yH2O：x/y1称多硅酸,x = 1 ， y = 1 ， H2SiO3 (偏)硅酸 x = 1 ， y = 2 ， H4SiO4 正硅酸(原硅酸) x = 2 ， y = 1 ， H2Si2O5 二偏硅酸 x = 2 ， y = 3 ， H6Si2O7 焦硅酸,H2SiO

22、3制备,H2SiO3为二元弱酸，K1=4.210-10，K2=10-12,H2SiO3和SiO32-易缩合，聚合度和溶液的 pH 有关。碱性强时，聚合度较低；酸性时，聚合度较高,单聚可溶性硅酸盐Na2SiO3pH=78，硅酸根缩聚. .大分子量胶体溶液凝胶热水洗去盐份烘干(333343 K)加热(573K)活化多孔硅胶(干燥剂,以CoCl2作颜色变化作为指示，成变色硅胶,电子天平,四、含氧酸及其盐,硅胶干燥剂,可溶性：Na2SiO3 (水玻璃、泡花碱) 、K2SiO3，工业上把水玻璃中SiO2和Na2O的摩尔比称作水玻璃的“模数” 不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且有特征颜色,水中花园,四、含氧

23、酸及其盐,SiO32-的结构：三角锥,从酸性看，K1=4.210-10，K2=10-12，不像单中心,硅酸盐种类极多，其结构可分为链状、片状和三维网络状，但其基本结构单元都是硅氧四面体。半径比为0.37,从OSi连线投影， 得到平面图形，中心是 Si和一个O的重叠,SiO44(单聚正硅酸根,四、含氧酸及其盐,单独存在：Si:O=1:4，正硅酸盐，镁橄榄石Mg2SiO4 共用1个角氧：Si:O=1:(3+10.5)=1:3.5，焦正硅酸盐，异极矿Zn4Si2O7(OH)22H2O 共用2个角氧,Si:O=1:(2+20.5)=1:3， 通式：SiO3n2n-(n=3) 形成一维长链或环状 环状：

24、 SiO3n2n-(n=3) 长链：nn-1，SiO32,四、含氧酸及其盐,共用2个角氧,硅灰石Ca3(Si3O9,星叶石Na2FeTi(Si4O12,绿宝石Be3Al2(Si6O18,透辉石CaMg(SiO3)2,四、含氧酸及其盐,共用2个角氧：链状硅酸根之间，通过阳离子相互结合成束，即成纤维状硅酸盐，如石棉,蓝石棉,四、含氧酸及其盐,温石棉 H4 (Mg Fe)3 Si2O9(注意有OH和H2O,四、含氧酸及其盐,共用3个角氧： Si:O=1:(1+30.5)=1:2.5 通式：Si2O5n2n-，层状结构,白云母 KAl2(AlSi3O10)(OH)2 两种Al：铝氧半径比=0.41，既

25、可4配位取代Si的位置，又可6配或作为平衡电荷阳离子 硅铝酸盐： (Al+Si):O=1:2.5,四、含氧酸及其盐,金云母 H4K2Mg6Al2Si6O24,四、含氧酸及其盐,共用2.5个角氧(共用两个与三个角氧的硅交替排列)： Si:O=2:(4+1.5)=1:2.75 通式：Si4O11n6n-，双链(并4、6元环双链,透闪石(并6元环)Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2,四、含氧酸及其盐,共用4个角氧： Si:O=1:(40.5)=1:2，骨架状(体状)结构，SiO2,为什么会形成种类如此繁多的硅酸盐,地球化学：地壳中含量(原子Clarke值)： O：53.8%；Si：18.2%，

26、不是4:1啊,四、含氧酸及其盐,高岭土 Al2O32SiO22H2O 白云母 K2O3Al2O36SiO2 石 棉 CaO3MgO4SiO2 正长石 K2OAl2O36SiO2 天然沸石：NaCa0.5(Al2Si5O14) 10H2O 泡沸石：Na2O Al2O3 2SiO2 nH2O(Al/Si=1,沸石：Al/Si=1，多孔，含笼状孔穴，孔径0.661.16nm，可吸附H2O，作干燥剂,由于沸石分子筛的孔道一致，故对分子的选择性强，不同于活性炭，见下图的对比,沸石分子筛：人工合成。包括A型、 X型、Y型、M型、P型等。比表面积大，约为500100m2/g，孔径均匀，具有较强的机械强度和热

27、稳定性，用于干燥气体和作催化剂(X型、Y型,四、含氧酸及其盐,A型分子筛的结构简介,笼(立方八面体笼)： 8个6元环(Si6O1812-也包括Al)+6个4元环(Si4O128,共？个SiO4,8 6 + 6 4) = 24SiO4,即Al12Si12O4812-，(Si+Al):O=1:2，A型：Al/Si=1:1,8个笼位于立方体顶点，以四元环连接，即为A型分子筛。晶胞内含有？ 笼,二十六面体：12个4元环、8个6元环、6个8元环,中心为笼， 笼为？面体,1个，故A型分子筛骨架为Al12Si12O4812,四、含氧酸及其盐,笼间通过8元环孔窗相互连通，孔径达1140pm，不同的阳离子可以调

28、节孔径的大小，从而起到筛分分子的作用,Na12：4，4A型分子筛。8个Na+在6元环内，4个Na+在8元孔窗附近,Al12Si12O4812,K12：3，3A型分子筛,Na4Ca4：5，5A型分子筛，均位于六元环内,孔窗为？元环,四、含氧酸及其盐,专题讨论：含氧酸盐缩合的规律性,1. 结构上，必须含有OH，即含氧酸或含氧酸根不表现为强酸时才有可能发生缩合；多个OH可能多次缩合；产物为酸酐或缩合酸,O3AOH A2O7 Cl2O7 S2O72- P2O74- Si2O76,O2A(OH)2 环状：SO3、Na3P3O9、 SiO3n2n-(n=3) 长链：NaPO3n、SiO32-、SO3、Cr

29、O3,OA(OH)3 层状：云母 有限集团：P4O10,A(OH)4 环状 长链 双链 层状 无限体状 SiO2,双 链,2. 条件：与OH的酸性有关。酸性越强，条件越苛刻,强酸：以浓H2SO4、P4O10脱水,中强酸：加热脱水,弱酸：调节pH即可，如硅酸盐的缩合,专题讨论：含氧酸盐缩合的规律性,3. 普遍性,ATP,卤代硅烷的缩合,缩合一次：硅醚 缩合两次：链状硅油：粘度低，沸点高，用于加热油浴、真空泵油等 缩合三次：硅橡胶(无机橡胶)，稳定性。由n=1, 2, 3物质按一定比例缩合而成，n=1者在端部， n=2者成链， n=3者成链并交联(交连度可调,分子内脱水形成重键或成环,脱其它小分子

30、：酯化、成肽、硝化、磺化、脱H2等,谷酰胺,专题讨论：含氧酸盐缩合的规律性,一、氧化物、含氧酸(盐,1、酸碱性：两种氧化物：MO和MO2，MO两性偏碱，MO2两性偏酸，均不溶于水。氧化物的水化物也不同程度的具有两性。在水溶液中有两种电离方式,18.5 锡、铅的化合物,碱性最强的是Pb(OH)2，酸性最强的是Ge(OH)4 。即,一、氧化物、含氧酸(盐,2、Sn(II)的还原性,Sn+O2、SnO+O2SnO2,Sn(II)为强还原剂,与氧化性酸作用得Sn(IV,锡酸,锡酸,有何区别,二者均为不溶物，但-锡酸溶于酸和碱，-稀酸不溶于酸；一般认为二者含水量、质点大小、表面性质不同；高温灼烧后的Sn

31、O2不与酸碱作用，仅溶于熔融碱,Sn(II)在酸中鉴定Hg,Sn(II)在碱中鉴定Bi,Sn(OH)3-在浓强碱中歧化,一、氧化物、含氧酸(盐,2、Sn(II)的还原性,3、Pb(IV)的氧化性,PbO、PbO2稳定性差别小：生成焓分别为-219和-276，故Pb在空气中加热生成PbO,一、氧化物、含氧酸(盐,PbO有红色、黄色两种晶型,PbO(黄色)又名黄丹、密陀僧，药材,PbO2在空气中受热最终亦得,Pb2O3混合氧化物：橙色，PbOPbO2,Pb3O4：红色，又称铅丹或红丹，为PbII2PbIVO4,如何验证,Pb3O4+4 HNO3=2 Pb(NO3)2+PbO2(棕黑)+2 H2O,

32、Pb(NO3)2通过生成PbCrO4黄色沉淀得以证实； PbO2可由反应证实 PbO2+4 HCl = PbCl2 + Cl2+ 2 H2O,3、Pb(IV)的氧化性,一、氧化物、含氧酸(盐,Pb(IV)具有强氧化性,5PbO2+2Mn2+ + 4 H+=5Pb2+2MnO4 +2H2O,如何制备PbO2,PbO2用作铅蓄电池的正极，负极为Pb，介质为H2SO4,Pb(OH)3+ClO = PbO2 + Cl+ OH+ H2O,Pb(Ac)4 + 2H2O = PbO2 + 4HAc (最纯,3、Pb(IV)的氧化性,一、氧化物、含氧酸(盐,4、Sn(II)、Pb(II)盐,溶解性：易溶盐：P