(完整版)化学选修3期末测试卷A(含答案),推荐文档

1、绝密启用前注意事项：化学选修 3 期末测试卷 a（含答案）考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分bnh3 分子中 n 原子形成 3 个杂化轨道，ch4 分子中 c 原子形成 4 个杂化轨道cnh3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强dnh3 分子中有 3 个 键，而 ch4 分子中有 4 个 键6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（） a晶体中阴、阳离子的半径比 b离子晶体的晶格能 c晶体中阴、阳离子的电荷比1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第 i 卷（选择题）请修改第 i 卷的文字

2、说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法正确的是（）a. 一个水分子与其他水分子间只能形成 2 个氢键b含氢键的分子熔、沸点一定升高 c分子间作用力包括氢键和范德华力d当 h2o 由液体变为气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）o2、i2、hgco、kcl、sio2na、k、rbna、mg、alabcd3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） a由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体b由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体c由于石墨质软，所以它是分子晶体 d石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素3 价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素

3、在周期表中的位置正确的是（）a. 第三周期族，p 区b第三周期b 族，ds 区c第四周期族，d 区d第四周期b 族，f 区d离子键的纯粹程度7. 下面关于 sio2 晶体网状结构的叙述正确的是（ ） a存在四面体结构单元，o 处于中心，si 处于 4 个顶角b最小的环上，有 3 个 si 原子和 3 个 o 原子c最小的环上，si 和 o 原子数之比为 12d最小的环上，有 6 个 si 原子和 6 个 o 原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）sio2 和 so3 晶体硼和 hcl co2 和 so2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮硫黄和碘a b c d9. 下列

4、分子中键角最大的是（）ach4bnh3ch2o dco210. 下列性质的递变中，不正确的是（ ）a.o、s、na 的原子半径依次增大b.lioh、koh、csoh 的碱性依次增强c. nh3、ph3、ash3 的熔点依次增强d.hcl、hbr、hi 的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）a. 用乙醇或 ccl4 可提取碘水中的碘单质b. nacl 和 sic 熔化时，克服粒子间作用力的类型相同c24mg32s 晶体中电子总数与中子总数之比为 11 dh2s 和 sif4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）a. 2b.

5、 8c. 18d.1613. 下列说法中，正确的是()a. 乙醇分子中含有6个极性键b. 乙烯分子中不含非极性键5. nh3分子空间构型是三角锥形，而 ch4是正四面体形，这是因为（）c. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少d苯分子是单键和双键交替的结构a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3 为 sp2 杂化，而 ch4 是 sp3 杂化14. 已知 x、y、z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）azxybzx y 8m aa. n a3 gcm3b.ma38nagcm3c.man a3gcm3d.ma3ma3gcm3na

6、na32 6czx4y8dzx8y1215. 已知 cscl 晶体的密度为 gcm3，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个 cs的核间距为 a cm，如图所示，则cscl 的相对分子质量可以表示为（）19. 在同一周期的 x、y 和 z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 hxo4h2yo4h3zo4， 则下列判断错误的是（）a. 原子半径：xyzb. 气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 c元素原子得电子能力：xyz d阴离子的还原性：z3y2x20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）n a3rn a3rn a3ra二氧化硫b四氯化碳c双氧水d乙炔anaa3b.

7、ac. ad. a648第 ii 卷（非选择题）16. 下列大小关系正确的是（） a晶格能：naclcao c 熔 点 ：nainabr d熔、沸点：co2nacl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()a氮化碳属于原子晶体 b氮化碳中碳显4 价，氮显3 价c 氮 化 碳 的 化 学 式 为c3n4 d每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的 cs离子核间距离为 acm，氯化铯的相对分子质量为 m，na 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体

8、的密度是（）请修改第 ii 卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1) 实验目的：(2) 实验用品：略(3) 实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：评卷人得分三、计算题22. 镁铝合金共 0.75g,放入 50ml 盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体 784ml（标准状况）。求：（1）镁、铝的物质的量之比（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少23. 称取某多肽 415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸 505g。经分析知道组成此

9、多肽的氨基酸的平均相对分子质量为 100，此多肽由甘氨酸（h2n-ch2cooh）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有 s 元素 51mol。（1） 此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？（2） 多肽分子中三种氨基酸数目之比？（3） 此多肽 415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？评卷人得分四、推断题24. w、x、y、z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 w 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；x 和 ne 原子的核外电子数相差 1；y 的单质是一种常见的半导体材料； z 的电负性在同周期主族元素中最大

10、。(1)x 位于元素周期表中第周期第族；w 的基态原子核外有个未成对电子。(2) x 的单质和 y 的单质相比，熔点较高的是(写化学式)；z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是(写化学式)。(3)y 与 z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。评卷人得分五、填空题25. 有下列七种物质：a.干冰 b氧化镁 c氯化铵 d固态碘 e烧碱 f冰 g过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是； (3)只含有极性键的是；(4)含非极性键的是； (5)属于分子晶体的是。26. a、b、c、d 四种元素，它们原子的核

11、电荷数均小于 18，且依次递增。a 原子核内仅有 1 个质子，b 原子的电子总数与 d 原子的最外层电子数相等，a 原子与 b 原子的最外层电子数之和与 c 原子的最外层电子数相等，d 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。a；b；c；d。27. a、b、c、d 是四种短周期元素，e 是过渡元素。a、b、c 同周期，c、d 同主族，a 的原子结构示意图为：，b 是同周期第一电离能最小的元素，c 的最外层有三个未成对电子，e 的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1） 用元素符号表示 d 所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是。（

12、2） 已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 e 元素在区。（3） 画出 d 的核外电子排布图。（4）c 元素的氢化物分子中 c 原子的杂化方式为；b 元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是。参考答案一、单项选择1. 【答案】c【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。b 项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。d 项，所述过程破坏了氢键和范德华力。2. 【答案】d【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是co、kcl、sio2；na、mg、al。3.【答案】d【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选

13、项是正确的。4.【答案】b【解析】某元素3 价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期b 族，ds 区。5. 【答案】c【解析】nh3 和 ch4 的中心原子均是 sp3 杂化，但 nh3 分子中有一对孤对电子，ch4 分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键 电子对之间的排斥作用，nh3 分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。6. 【答案】b【解析】 7.【答案】d【解析】 8.【答案】c【解析】 9.【答案】d【解析】键角最大值是 180，二氧化碳是直线型分子。10.【答案】c【解析】根据同一

14、周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意 nh3 分子间存在氢键。11.【答案】c【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，a 项错；nacl 为离子晶体，sic 为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，b 项错；氢原子最外层最多有 2 个电子，d 项错，选 c。12. 【答案】d【解析】氢和锂元素原子序数相差；钠和钾原子序数相差，氯和溴原子序数相差18.13. 【答案】c14. 【答案】a【解析】由晶胞可知 x 占据 8 个顶点，属于该晶胞的 x1；y 占据 12 条棱的中间，属于该晶胞的 y3；z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的 z1。故化学式为 zxy3。15. 【答案】a

15、【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1 个 cscl 晶胞中含 1 个 cscl。有mvnaa3na。 16.【答案】b【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：clbri，mg2yx。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，b、c、d 均对。20. 【答案】d【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在 a、b 选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则

16、分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有 d 项符合要求。二、实验题21. 【答案】(1)验证第 3 周期元素从左至右金属性递减的规律。(3)d，mg2h2omg(oh)2h2a,2na2h2o=2naohh2 c，无方程式。【解析】用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，有气体生成， 溶液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，没有明显现象产生。三、计算题22.【答案】（1）2 ：1（2）1.4mol/l【解

17、析】23. 【答案】（1）101（2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为 37：13：51（3）85.85g【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的规律知：脱去水的数目比参加缩合的氨基酸的数目少 1，故有：多肽（n-1）h2on 氨基酸415gm(h2o)g505g1n1n根据反应前后原子质量守恒：所以参加反应的水 m(h2o)=50541590g,即 n(h2o)=5mol。而氨基酸有 505 5.05mol，n=100，即每 101 个氨基酸可缩合 100 个水分子，此肽100为 101 肽。（2） 设此多肽中含甘氨酸 x 个，根据原子守恒有： 101100=51121+75x+89（50x）x

18、=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为 37：13：51（3） 每摩氨基酸中含一个氮原子，所以 5.05mol 氨基酸中蒸出的氨应为5.05mol17g/mol85.85g四、推断题24. 【答案】(1)三 a2(2)sihcl(3)sicl43h2o=h2sio33hcl【解析】w 的质子数 zan18108，则 w 为氧；x 和 ne 的核外电子数相差1，且图中 x 的原子半径大于 w，则 x 为钠；y 的单质是一种常见的半导体材料，则 y 为硅；z 的原子序数大于 y，且在同周期主族元素中电负性最大，则 z 为氯。(1)na 在元素周期表中位于第三周期第a 族。o 的基态的子

19、的轨道表示为1s 2s2p，故有 2 个未成对电子。(2)na 的单质和 si 的单质相比较，晶体 si 为原子晶体， 故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故 hcl 的稳定性更强。(3)sicl4 与 h2o 反应的化学方程式为 sicl43h2o=h2sio34hcl。五、填空题25. 【答案】(1)c (2)ceg(3)af(4)dg(5)a、d、f【解析】nh4cl 是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如 h2o2。26. 【答案】氢(h) 碳(c)氮(n)氧(o)【解析】a 原子核内仅有 1 个质子，a 是氢元素；d 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，d 是氧元素；b 原子的电子总数为 d 原子的最外层电子数，即 6，为碳元素； c 原子的最外层电子数为 5，且在第二周期，为氮元素。27. 【答案】（1） f（2）d1s2s2p|（3）（4） sp36晶格能“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand o