九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 第1课时 几种常见的盐和盐的性质教学 新人教版

1、第十一单元 盐 化肥,第1课时 几种常见的盐和盐的性质,课题1 生活中常见的盐,第1课时 几种常见的盐和盐的性质 教学目标,知识与技能 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2.掌握碳酸根离子检验的方法。 3.了解复分解反应的概念。 过程与方法 1会对实验中出现的问题进行分析归纳。 2会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 情感态度与价值观 1体会到化学在生产、生活中的作用，进一步增强学习化学的兴趣。 2培养同学们认真细致的学习态度，帮助同学们养成严谨务实的生活态度,请阅读课本P72-73，认真观察相关图片与短片并思考如下问题,知识点一 几种常

2、见的盐,理盐水,生,筑材料,建,酸,胃,纯碱,小苏打,你知道吗,日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，是指组成中含有金属离子和酸根离子的化合物。通常所说的食盐中毒是指误食亚硝酸钠的中毒,除了食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）都属于盐,石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐,一、氯化钠,1） 重要的调味品,1 食盐的用途,2） 人体正常生理不可缺少的物质（医药上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,知识点一 几种常见的盐,3）食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品,6）工

3、业的原料:氯-碱工业,4）农业上可以用氯化钠溶液来选种,5）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除,2氯化钠的存在与制取,1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐,2)人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)的粗盐。将粗盐再次经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理即可得初步提纯,知识点一 几种常见的盐,下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A.食盐作调味品 B.氧气用于急救病人 C.食盐作化工原料制取盐酸 D.氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品,解析：食盐有咸味，可用作调味品，故A正确；

4、氧气能供给呼吸，用于急救病人，故B正确；食盐的主要成分是NaCl，含有Cl元素，可用于制取盐酸（HCl），故C正确；由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能泡发鱿鱼，故D错,D,解析：本题考查物质的构成。盐是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，故A对；B、C是由原子构成的物质；D是由分子构成的物质,A,分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ） A.氯化钠 B.黄金 C.金刚石 D.干冰,知识点一 几种常见的盐,知识点二,请阅读课本P73-74，完成相应实验探究并思考如下问题,2.向被检测物中加入适量_，并将产生的气体通入到_中，若澄清石灰水变_，则被检测物中含有CO32-

5、或HCO3,稀盐酸,澄清石灰水,浑浊,P73-74,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1物理性质与存在,白色固体,白色固体,白色固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,苏打、纯碱（不是碱,小苏打,大理石、石灰石（矿石,NaHCO3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了,2用途,CaCO3用作补钙剂,NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,知识点二,知识点二,将珍珠投入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石 灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（

6、） A.Cl- B. C. D.OH,解析：鉴别含 的方法：向待测溶液中滴入稀盐酸， 再把产生的气体中通过澄清的石灰水，如果有白色沉淀，则证明 含有 ，故正确答案是C,C,化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,含有碳酸根离子或碳酸氢根 离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体,实验11-2】（2）与石灰水反应,总结与归纳,检验某物质里含碳酸根离子（ CO32- ）或碳酸氢根离子（ HCO3- ）： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体,实验探究,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙

7、发生化学反应，生成一种难溶物,该反应可用于制取少量氢氧化钠,知识点二,知识点三 盐的化学性质,请阅读课本P74，思考如下问题,3.(1)盐+金属 新盐+新金属 (2)盐+酸 新盐+新酸 (3)盐+碱 新盐+新碱 (4)盐+盐 新盐+新盐,都是两种化合物间相互交换成分生成 另外两种化合物的反应,三、复分解反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,KOH+HCl=KCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,观察现思考,分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。（提示：可把H2O和CO2看作H2CO3,归纳与总结,由

8、两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 即：AB+CDAD+CB,知识点三 盐的化学性质,知识点三 盐的化学性质,3 .化学性质,实验探究,向盛有05 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析,实验11-1】（1）与盐酸反应,剧烈反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,反应生成CO2气体,反应更加剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,反应生成CO2气体,化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧

9、化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙,解析：本题考查同学们的推断能力。实验中的不溶物是碳酸钙，可能是固体粉末中的碳酸钙，也可能是固体粉末中碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙；根据实验可知固体粉末中一定有碳酸钠；综上分析，固体粉末中一定有碳酸钠，可能有碳酸钙、氢氧化钙，题中没有给出氢氧化钠的相关信息，则固体粉末中可能有氢氧化钠,C,知识点二,第1课时 生活中常见的盐小结,一、氯化钠,1.

10、日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，是指组成中含有金属离子和酸根离子的化合物。通常所说的食盐中毒是指误食亚硝酸钠的中毒,2.氯化钠的用途： 参与人体生理活动，调味、腌渍食品，医疗上作生理盐水，消除公路积雪，制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等重要化工原料,3.粗盐的提纯步骤： 溶解沉淀过滤蒸发结晶,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,第1课时 生活中常见的盐小结,1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙比较,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,纯碱、苏打,小苏打,大理石、石灰石的主要成分,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,发酵粉的主要成分之一；医疗上可治疗胃酸过多,重要的建筑材料；还可用作

11、补钙剂,2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙化学性质的相似性与酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,第1课时 生活中常见的盐小结,4.碳酸钠与石灰水反应,3CO32-或HCO3-的检验,1）原理：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体,2）操作：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体,Na2CO3+Ca(OH)=2CaCO3+2NaOH,三、复分解反应,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 即：AB+CDAD+CB,第1课时 生活中常见的盐,本课至此结束,合作愉快,再见,知识点一,1.(2014泸州)掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质属于盐类的是( ) A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu,A,知识点三,2.(江西中考)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( ) A.食盐 B.小苏打 C.蔗糖 D.烧碱,B,知识点一,3.下列有关物质的化学式、俗名、分类不完全对应的是( ) A.NaOH 苛性钠碱 B.NaHCO3小苏打盐 C.Na2CO3 纯碱盐 D.Ca