浙教版八年级科学下册第3节原子结构的模型教案

1、用心用情服务教育第3节原子结构的模型教案一、教学目标（一）知识与技能1、了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。2、了解原子核内各种微粒之间的数量关系。3、了解同位素的概念和结构特点。4使学生了解原子核内各种微粒的电性。（二）过程与方法1、结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。2、知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。（三）情感态度与价值观1、了解同位素在实际生活中的用途。2、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能 力。3、体会科学理论是不断发展完善的。二、教学重点1、a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。2、组成原子

2、核的几种微粒。3、构成同位素的粒子的数量关系。三、教学难点1、组成原子核的各种微粒之间的联系。2、离子的概念和形成。四、教学方法探究式教学、师生共同讨论、启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述五、教具准备第1课时：高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋 1只、盛水烧杯1只第2课时：投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑 第3课时：投影片、钠、氯气、表面皿六、课时3课时七、教学过程第1课时一、新课引入出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答：把它打碎！又问：如果你不想打破它但又想知

3、道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量等等演示实验：将鸡蛋放入清水中。实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上学生讨论：提出各种各样的猜想、假设演示实验：得出鸡蛋里面是空的归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象一一建立理想模型一一理论实验验证。(注1:用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。 创设具有感染力的物理情境， 能激活

4、课堂教学气氛， 有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。)二、新课教学(I )电子的发现简单介绍汤姆生发现电子的过程。提问：不同物质都能发射电子，这说明了什么？电子的发现有何意义？让学生讨论并回答。(2) 汤姆生原子模型根据原子是电中性的、 电子是带负电的事实， 让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提 出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。课件演示：汤 姆生原子模型（如图 1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小 粒子表示电子）。 原子是球体； 正电荷均匀分布在整个球内； 电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。（3）a粒子散射实验介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子

5、来探测原子结构.介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。现象：绝大部分 a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进； 少数a粒子却发生了较大的偏转； 极少数。粒子偏转角超过 90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。让学生进一 步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案.（注3:根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重重 困难。学会分析研究，大胆设想。）團4（4）卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。课件演示：原子的核式结构（如图4

6、所示，说明：中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的小粒子表示高速运 动着的电子，曲线是其运动轨道）（5）原子核的电荷和大小原子核带正电，由 a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全部的质量，密度约为1016kg / mio形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话，那么原子核就象在运动场内的 一粒芝麻.9（6）升绍卢瑟福生平事迹根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟 福生平事迹C本文略） 并展亦画面4 （:注4以物理学家们的咸长历程、卓越贡舔为素材，让学生们多了解物理 竽專的

7、高閒的人恪、拼撐逬取的精神和取得的科学啟就、从中获得成功启示和力 量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发 奋学好物理这门学科学生根据载师的指导，谍外自己去收集卢瑟福的业绩，在 课上互浙卜充热烈发言。）思考：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）三、典型例题分析下列关于原子的叙述正确的是（）A.构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子C.保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子分析：物质可能由分子、 原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；物质由哪种粒子保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构

8、成， 由分子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是分子，由原子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是原子。故选B、Db第2课时一、新课引入教师举起两张外表一样的生日贺卡师同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不 同点在哪里？教师打开贺卡生一个会响，一个不会响。师如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？生拆开看看！师对！也就是说首先要 了解它的结构。我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质， 是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必 要掌握有关物质结构的知识。、新课讲授卢瑟福的原子核式结

9、构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。由于原子核很小，又带正电荷，因此要认识原子核的结构就更加困难了。科学家根据卢瑟福的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。（用高能量的粒子撞击、 打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。） 介绍原子核的结构质子 带正电 原子核中子 不带电投影展示表原子 I核外电子 带负电构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg一 319.109 X 10271.673 X 10

10、1.675 X 10 27相对质量1/1836 （电子与质子质量之比）1.0071.008师通过上表找们知道，稱成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，1 电子带貝电。我这儿有一把铁锁，举起铁锁）接融它是否会有融电的感觉？性不会Q冋题探究金厲均由原子构威，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电生可能是正负电荷互相抵消的緣故平IOT对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相 瓦因此原子作为一个整体不显电性亠从原子的结构我们可知，原子核带正电， 它所带的电荷数一一核电荷数决定于核内质子数，我们用Q玉表示核电荷数.便 有如下关系：板书核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。

11、师下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。:问谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。投影练习粒子付号核电荷数质子数中子数核外电子数氧原子88铝原子-2713钠原子-2311铜原子-6329氢原子-11问题探究是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？生不是，如上述练习中氢原子，核内无中子，仅有一个质子。讲述：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更小的基本粒子-夸克构成。夸克现在已是科学家们研究的一个热点。三、小

12、结质子带正电原子核i中子-不带电原子核外电子带负电质子数=核外电子数=核电荷数第3课时一、引入新课复习引入质子带正电4原子核中子不带电原子.核外电子带负电质子数=荷外电子数=荷电荷数二、新课讲授1同位素的概念给出投影片观察：A原子核中有 个质子，有个中子;B原子核中有个质子，有个中子；C原子核中有个质子，有个中子。启发：A、B C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？讲述：A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。例如原子核内含8个质子，即核电荷数为 8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。提问：上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多 少？举例：氕含1个质子，不含中子氢的三种同位素氘含 1个质子，含1个中子氚含1个质子，含2个中子为了区分元素的 同位素原子，我们采用如下的表示方法：氕1H氘2H氚3H2、同位素的用途医学上同位素用于治疗疾病用于鉴定古董