九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构2 新人教版

1、课题2 原子的结构,学习目标： 1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写,氧化汞分子的分解,分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分,这是中国科学家用一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字,1993年，中国科学院科学家通过移动单个 硅原子所写的世界上最小的“中国”二字,有关原子的假设之一 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体,1897年

2、，英国科学家汤姆生发现了电子,有关原子的假设之二：汤姆逊原子模型葡萄干面包模型。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）， 这些电子排成一层一层的环,1906年，卢瑟福开始研究原子内部结构。卢瑟福认为，要了解原子内部的情形，最好的办法是把它砸开。他们选择阿尔法粒子的核作为砸开原子的子弹,在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线射到金箔上。粒子穿过金箔后，打到荧光屏上产生一个个的闪光，这些闪光可以用显微镜观察到,根据汤姆逊的原子模型，将阿尔法粒子打向金原子表面，就象你想要用一颗小石弹（阿尔法粒子）击向一张巨大

3、的弹子台上紧紧地堆在一起的弹子（金原子），你想会怎么样？你也许会认为石弹一定会穿不过，这原本是卢瑟福他们所预计的实验结果。 可是，这却不是卢瑟福和盖革在这个试验里所得到的答案。他们照样看到了荧光屏上的闪光，阿尔法粒子能够穿过去！其中绝大部分是笔直穿过去的。但是，有极少数的粒子偏移过大,10,粒子散射实验,说明：粒子带正电，且一个粒子质量远小于一个金原子的质量，比电子质量大得多。原来原子的大部分是一个空壳，这就说明了阿尔法粒子为什么能够穿透金箔,有关原子的假设之三：卢瑟福提出了一个更完整的原子模型： 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕

4、着核转，像行星绕着太阳转一样,1911年，英国卢瑟福采用a粒子散射实验证明了原子的大部分质量集中在原子中心，并且这个原子中心带有正电荷之后，一个不争事实就确立了。原子是由原子核构成，并且带有正电荷，原子核外存在带负电的电子。 在这个基础上，卢瑟福提出原子的有核结构。1919年，卢瑟福在用a粒子轰击氮原子核的试验的时候，确定了质子的存在。1932年，英国物理学家查德维克在研究博特和贝克尔发现的穿透力很强的射线中确定了中子的存在。这样原子核是由质子和中子构成则被人们所公认，并且不同类的原子核内质子数是不同的;每一个质子带一个电位的正电荷，中子不带电,原子是化学变化中的最小粒子,但不是一个简单不可分

5、割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核也不是简单不可分割的， 它由质子和中子两种粒子构成,质子、中子、电子的电性和电量怎样,1、由于核内的 数与核外的 数相等， 所以原子不显电性。 2、不同种类的原子，核内 数不同， 核外的 数也不同,核内的质子数不一定等于核内的中子数,质子,电子,质子,电子,核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子核外电子的排布,原子内部的空间“很大,原子,有关原子的假设之四：波尔的原子结构模型,有关原子的假设之五：薛定谔的电子云模型 电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少,原子结构演变史,1926,原子核外电子的排布,原子结构示意图,以小组为单位认真研读图3-12部分原子的结构示意图，能够得到那些信息,稀有气体的原子结构有什么特点,原子如何达到相对稳定的