氧化还原反应的基本概念教案

1、氧化还原反应基本概念第一课时教学目标1. 了解氧化反应、还原反应的概念。2. 从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。3. 培养从现象到本质的科学探究意识。4. 培养学生热爱化学的情感。教学重点：氧化还原反应十大基本概念以及氧化还原的本质教学难点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的寻找判定教学方法：讲述、实验、分组讨论、练习、归纳总结教学过程：引入：兴趣实验，魔棒点灯一一用蘸有高锰酸钾和浓硫酸的玻璃棒将酒精灯点燃，激发学生探究兴趣。写 出几个方程式，让学生判断其反应类型。(1) Ca(0H)2 + CO2 =CaCOj +H2O(2) CO +Cuo =Cu + CO 2(

2、3) Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2T (4)2KCIOs=2KCl+3Obf(5) Cu+CI 2 = CuCI 2在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？【思考1 :上述5个反应是否都能归入四种基本类型？【思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【思考3:形如CO+Cuo =Cu + CO ; F&Q+ 3CO= 2Fe+ 3COf属于哪种基本反应类型？独立思考,回忆所学知识；动手写方程式一、氧化还原反应1 元素化合价在化学反应中的变化” (1)氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化

3、反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。(2) 氧化还原反应特征(判别方法)：化合价发生变化。2. 氧化还原反应的实质(1) 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子 在反应中得到电子。(2) 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。3 化学反应的分类(1)四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B=AB分解反应CaCO 1= CaO+CO fAB=A+B置换反应C+CuOCu+COfA+BC=AC+B复分解反应A

4、gNQ+NaCI=AgCIJ +NaNQAB+CD=AD+CB(2) 根据化合价是否变化氧化还原反应和非氧化还原反应(3) 四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系二、氧化剂和还原剂1定义：（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化 还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在 氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。2. 常见的氧化剂和还原剂（D非金厲单JBh如等.倉有高郴奩元躬的4L音物：侬耳EQ、KCLOj

5、（J敢更的耘化剂彳曲某些金属性较需的高价态离子：F/4 血+ .肌护*等（刃常见的还原剂彳 非金属两子及低愉态jt合物*辞-HaSJ- tSOz .HSQ）MSOj等. 低价阳离于卡F/+K十篡.非金属单底及貢.氫优物：出HCLNH1等3、十大基本概念氧化剂：反应中得到电子的反应物还原剂：反应中失去电子的反应物氧化反应：还原剂失去电子的反应还原反应：氧化剂得到电子的反应氧化产物：还原剂被氧化后的产物 被氧化：还原剂失去电子的过程氧化性：物质得到电子的性子还原产物：氧化剂被还原后的产物 被还原： 氧化剂得到电子的过程 还原性： 物质失去电子的性子氧化还原反应物质之间的转变与关系:化合价升5优會价

6、ffi失电子电子叢氧化发生化反应还原反应作还作S化训变S优产韧原产物记忆口诀： 升失氧还原剂降得还氧化剂典型题解析例1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO+3H20B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、NaOH+HCl=H2O+NaCl【 分析 】判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析 氧化还原反应的基础。0 - 1 +5+4+3+5A 中， CI2 tKCI KCIO3B中，NO2t NaNO2NaNO3都有价态变化所以是氧化还原反应+

7、4+4+ 1 - 2+1 +1 - 1+ 1 - 2 +1 -2C 中， SnC4 t SnO2D中，Na OH + H CI= H2 O + Na CI都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。【答案 】 CD例 2 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A. 化合反应B.分解反应C置换反应D.复分解反应【 分析 】本题考查化学反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析可知，有单质参加的化合反应 及有单质生成的分解反应均属氧化还原反应；复分解反应都不属于氧化还原反应；置换反应均属氧化还原 反应。【答案】C例 3 下列变化过程中，属于还原反应的是（）A.HCH Cl2B.Na Na+C. C

8、S CO2D.Fe3+t Fe【分析】还原反应即物质所含元素化合价降低的反应。A选项，氯元素化合价从-1升高到0; B选项，钠元素化合价从0升高到+1； C选项，碳元素化合价由+2升高到+4; D选项，铁元素化合价由+3降到0。【 答案 】 D例 4下列叙述正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【分析 】本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。对于 A 选项，氧化还原反应的本质应是电子转移，而 化合价发生变化是氧化还原反应的特征；C选项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应；

9、D选项正确。【 答案 】 BD例 5需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A.Cl2tCl-B.H+tH2C. MnO4-tMn2+D .Znt Zn2+【分析 】氧化剂能得电子，使其它物质（还原剂）化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A选项，CI元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn元素由+7价降到+2 价；只有 D 选项 Zn 元素由 0 价升高到 +2 价，符合题意。【 答案 】 D例 6我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。（1） 氯气跟水反应生成的次氯酸 （HCIO）具有杀菌作用，

10、常用于自来水的消毒。 在次氯酸（HCIO）中， 氯元素的化合价为（ ），氯原子容易得到电子， 从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 （）。 次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。（2） 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+b.苹果汁中含有 c&+C.苹果汁含有 OHD.苹果汁含有Na+（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅）。B.被还原D.有高价态变为零价3） C等。把某元素由化合态变为游离态，则它（A.被氧化C有可能被氧化，也可能被还原【答案】（1） +1,氧化性。（2） A提问

11、：1 、氧化还原在高中化学中的地位？能够举例说明生产、答：本节是人教版必修（一）第二单元第三节氧化还原反应第一课时的内容,是化学反应基础知识,作为 高中生深入学习的第二类化学反应,对整个化学课程的学习有着至关重要的作用。课程标准 中要求学生能够根据实验事实了解氧化还原反应本质是电子的转移,生活中常见的氧化还原反应。氧化还原反应是日常生活中发生最多、最常见的一类反应。在地球的各个角落,每时每刻都在进行着 氧化还原反应,它给我们的生活带来了无限的色彩、奇特的现象以及很多令人迷惑的事实。可以说,人类 文明的发展离不开氧化还原反应。2、氧化还原反应有十大基本概念对学生很重要,有哪十个？还原剂： 反应中失去电子的反应物 还原反应：氧化剂得到电子的反应 还原产物 : 氧化剂被还原后的产物 被还原： 氧化剂得到电子的过程 还原性： 物质失去电子的性子答： 氧化剂： 反应中得到电子的反应物 氧化反应：还原剂失去电子的反应 氧化产物：还原剂被氧化后的产物 被氧化： 还原剂失去电子的过程 氧化性： 物质得到电子的性子3、在氧化还原基本概念的教学过程中,学生最大的难点是什么？答： 找不准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、以及它们之间转移的电子数目。4、你