离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

1、离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3H2O）等。2 离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应）2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种

2、物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1) 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：酸：H2SiO3 ；碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 练2-1 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）AS(AgCl)S(AgI)S(Ag2S) B. S(AgCl

3、) S(AgI) S(Ag2S)C. S(AgCl) S(AgI) H3C HA; (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：H3C + 3OH- （过量） C3- + 3H2O ； 2HA （过量）+ C3- 2A- + H2C-. 解 由已知式得 HAH2C-， 由式得 H2BHA，由式得H2B H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+） H2B H3C HB- HA H2C- HC2-碱： HB- H2C- B- A-

4、HC2- C3- （OH-）得 H+ 增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B H3C HA; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)题答案是 2A- + H2C-.练2-6 等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应: Na

5、A + CO2 +H2O HA + NaHCO3 2NaB + CO2 + H2O 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱解法提示 从式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 HA HCO3- HB3 离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O 2H

6、ClO + Na2CO3第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + CO32-第四步“查“ 查原子个数、离子电荷是否配平说明 原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶

7、性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。3.1.2 离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ CO2+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。练3- 1下列各组

8、反应中，能用同一个离子方程式表示的（A）A硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应B硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应D铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2 解说几类离子方程式的写法(1)与反应条例有关铵盐与强碱反应 常温下： NH4+ + OH- NH3H2O铵盐与强碱反应 加热: NH4+ + OH- NH3 + H2O(2) 与反应用量比有关()过量反应物能与生成物继续反应 如:若过量的NaOH溶液中通入 CO2 2OH- + CO2 CO32- + H2O若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 OH- + CO2 HCO3-练3- 2 写

9、出下列反应的离子方程式： 向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 CO32- + H+ HCO3- 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 CO32- + 2H+ CO2 + H2O()酸式盐与量有关的反应如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：第一种情况，若NaHCO3 过量,Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。 写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3- ，故对应的离子方程式为：C

10、a2+ + 2OH- + 2HCO3- 2H2O + CaCO3 + CO32-第二种情况，若Ca(OH)2 过量, NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1mol OH- 和1mol Ca2+ 故对应的离子方程式为Ca2+ + OH- + HCO3- H2O + CaCO3从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1， 然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比

11、。练3-3写出下列各个离子方程式（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-（2）NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 NaHSO4 溶液不足量： H+ + SO42- + Ba2+ +HCO3- BaSO4+ H2O + CO2 Ba(HCO3)2溶液不足量 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- BaSO4 + 2H2O + 2CO2 （）按指定量关系进行的离子反应例 等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。解:依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程

12、式为：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3H2O + H2O例 向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3 接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应 OH- + NH4+ = NH3H2O 最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应 OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,请试完成下列反应的离子方程

13、式:将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合, 写出离子方程式 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+ 3BaSO4练3-4 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4 + 2H2O在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式:Ba2+ + SO42- BaSO4（3）隐含反应易被忽视的离子反应例 Mg（HCO3）2 与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）（正） Mg2+

14、+ 2HCO3- + 4OH- Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O例 明矾KAl(SO4)2与足量Ba(OH)2溶液反应 （不可忽视Al(OH)3的两性 ）（正） Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- AlO2- + 2H2O + 2BaSO4例 少量SO2通入漂白粉溶液中（错）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H+ + Cl- 故（正）SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl-3.3 离子方程式正误

15、判断离子方程式常见错误有： 违背客观事实，反应产物错； 违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平； 违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式； 违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比； 反应物间的计量数之比不符题意要求。练3-5判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3 + H2O （）过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2H2O （）碳酸氢铵溶液与过量的

16、氢氧化钠溶液反应NH4+ + OH- NH3 + H2O （）产物还应有 CO32-正为 NH4+ +HCO3- + 2OH- NH3H2O + H2O + CO32- 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- NH3H2O + H2O + BaSO4 （）明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO42- 恰好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O （）氧化铁粉未投入氢碘酸溶液Fe2O3 + 6HI 2Fe3+ + 6I- + 3H2O （）一错HI应拆为离子；二

17、错HI有氧化性产物应为Fe2+，不是Fe3+ 正为e2O3 + 6 H+ + 2I- 2Fe2+ + I2 + 3H2O在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ + H2S Fe2+ + S+ 2H+ （）离子电荷不配平FeS固体投入稀硝酸溶液中FeS + 2H+ Fe3+ + H2S （）电荷不配平；违背客观事实，产物不是H2S 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ Fe3+ + 4H2O （）电荷不配平氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O （）违背客观事实，产物应是Al（OH）3 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢

18、氧化钠等物质的量混合NH4+ + HSO3- + 2OH- SO32-+ NH3 + 2H2O （）两反应物用量之比与题意不符碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + CO2 （）醋酸是弱电解质不能拆为离子表示向100ml 0.1mol/L FeBr2溶液中通入 0.025mol Cl22Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （）碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H5OH + CO32- C6H5O- + HCO3- （）澄清石灰水加入盐酸 Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O （）微溶反应物应改写为离子偏铝酸钠溶液中

19、通入过量的二氧化碳 AlO2- + CO2 + H2O Al(OH)3+ HCO3- （）醋酸滴到碳酸钙上 CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 （）用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32- + SO2 + H2O 2HCO3- + SO32- （）4 离子共存问题所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。若离子之间能发生反应则不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。如：若溶液为无色透明，则肯

20、定不存在有色离子（Cu2+蓝色、Fe3+ 棕黄色、Fe2+ 浅绿、MnO4-紫色） ；若为强碱溶液，则一定不存在能与OH反应的离子，如 Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根离子等；若为强酸性溶液，则一定不存在能与H+反应的离子，如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。练4-1 某学生欲配制下列含较多不同阴阳离子的四种水溶液，其中能配的成是 （C）ANa+、K+、OH-、HCO3- B. Ca2+、NH4+、NO3-、SO42-CNH4+、K+、SO42-、H2PO4- D. H3O+ 、K+、NO3-、I-练4-2 在PH1的无色溶液中能大量时共存的离子组是 （A）ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl

21、- B. Ba2+、K+、OH-、Ca2+CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-练4-3 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba 2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-练4-4 下列各组离子在溶液中即可以大量存在，且加入氨水后也不产生沉淀的是（B）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-CH+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-练

22、4-5 若溶液中由水电离产生的C（OH-）110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量存在的离子组是 （B）AAl3+、Na+、K+、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-练4-6 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( D ) A. NH4+、Cu2+、CI-、NO3- B. K+、Na+、SO32-、S2- C. K+、Na+、AIO2-、SO42- D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-离子方程式的书写. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，

23、硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时注意：酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）=Na+ + H+ + SO42NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3 NH4HSO3=NH4+ + HSO3 NaH2PO4=Na+ + H2PO4对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的

24、反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。. 反应要符合实际 符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）； 符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）； H+优先跟碱性强的微粒

25、（易电离出OH 或易结合H+的微粒）反应； OH优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH的微粒）反应。. 配平要符合三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。离子共存问题1分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2分析能否发生氧化还原反应还原性离子（Fe2+、I、S2、SO32等）与氧化性离子（NO3/H+、Fe3+、ClO、MnO4等）因发生氧化还原反应而不能共存。例如：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S2Fe3+ + 2I =

26、 2Fe2+ + I22Fe3+ + SO32+ H2O = 2Fe2+ + SO42+ 2H+3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O6Fe2+ + 3ClO+ 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl+ 4Fe3+ 5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O3SO32+ 2NO3+ 2H+ = 3SO42+ 2NO+ H2OSO32+ ClO= SO42+ Cl5SO32+ 2MnO4+ 6H+ = 5SO42+ 2Mn2+ 3H2OS2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O2S2-SO32-6H+3S3H2O3分析

27、是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组： CO32 AlO2 S2 SO32 Fe3+与 CO32 Al3+与HCO3NH4+与 SiO32 HCO3AlO2 HCO3 SiO32NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)不发生双水解反应！1 分析是否发生络合反应如：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血红色溶液）Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63(紫色溶液) +6H+注意:（1）弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH大量共存，如：HCO

28、3 + H+ = CO2+ H2OHCO3 + OH= CO32 + H2OHSO3 + H+ = SO2+ H2OHSO3 + OH= SO32 + H2OHS + H+ = H2SHS + OH= S2 + H2OH2PO4 + H+ = H3PO4H2PO4 + OH= HPO42 + H2O（2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42、Ag+和SO42、Mg2+和CO32、Ca2+和OH等。（3）PO43与H2PO4不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电离为主显酸性，两者相遇要反应PO43 + H2PO4= 2HPO42（4）Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为34左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。（5）Ag(NH3)2+与H+不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH3与H+以配位键结合成NH4+的趋势很强，导致Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+发生。（6）解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液）；由水电离出的H+浓度为1010molL1（可能是酸溶液