湖北省襄阳市第五中学夷陵中学2020届高三下学期联考理科综合

1、2020届高三下襄阳五中、夷陵中学四月联考理科综合能力测试试题卷命题人：襄阳五中理科综合备课组 考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe 56 Pb 207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.蛋白质是生命活动的主要承担者。下列关于蛋白质的说法，正确的是A生物膜外侧上均有糖蛋白，其主要作用是参与信息交流B细胞中核糖体、内质网和高尔基体都参与了蛋白质的加工和运输C. 胰岛B细胞的细胞膜上没有运输胰岛素的载体蛋白，有感受血糖的受体蛋白D. 溶酶体的膜不会被自身水解酶

2、破坏，是因为不含有蛋白酶2.生物体的生命活动受到多种因素的影响。在其它因素保持稳定且适宜时，如图所示曲线最有可能用来表示A动物的呼吸速率随O2含量的变化B植物的净光合速率随光照强度的变化C酶促反应速率随底物浓度的变化DCO2跨膜运输速率随两侧CO2浓度差的变化3.在培育耐旱转基因黄瓜过程中，研究人员发现其中一些植株体细胞中含两个目的基因（用字母A表示，基因间无累加效应）。为了确定这两个基因与染色体的位置关系，研究人员单独种植每株黄瓜，将同一植株上雄花花粉授到雌花柱头上，通过子一代表现型及其分离比进行分析。下列分析错误的是A.若F1中耐旱植株普通植株=15:1 ，则两个基因基因位于非同源染色体上

3、B.若F1中耐旱植株普通植株=31，则两个基因位于同一条染色体上 C若F1全为耐旱植株，则两个基因位于一对同源染色体上D.适于进行推广种植的是两个基因位于非同源染色体上的植株4.下列有关叙述中，错误的是A减数分裂联会时期的交叉互换实现了同源染色体上等位基因的重组B. 色盲患者男性多于女性，但男性群体中色盲的基因频率等于女性群体C. 由基因突变导致的疾病有时可以通过光学显微镜观察进而确诊D生物经过长期的自然选择，一种基因的频率可能降为零5.藿香作为一种常见的中药，可以有效缓肺炎患者出现的肠胃不适现象。某研究小组进行实验，探究赤霉素（GA3）以及 6-苄氨基腺嘌呤（6-BA）对藿香种子发芽的影响，

4、有关结果如下图所示，据图分析下列相关叙述错误的是（ ）A.对照组藿香种子发芽的过程中不受外源激素的调节B.实验所测得的数据中，浓度为 300mg/L 的 GA3 对藿香种子发芽的促进作用最明显C. GA3和6-BA对藿香种子发芽的影响都没有体现两重性D.由图中可以看出GA3和6-BA具有协同作用6. 生物系统中各种组成成分相互联系，形成一个统一的整体，下列有关说法错误的是（ ）A群落中植物的种群越多，动物的种群也越多B在食物网中每一种动物可以吃多种植物C. 食物链不是固定不变的，它不仅在进化中有改变，在短时间内也可以改变D. 一切生命活动都伴随着能量的变化，没有能量的输入，也就没有生命和生态系

5、统7一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是（）A垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存8下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率

6、的目的D实验室制硝基苯反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品9环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列叙述错误的是（） ApH越小，越有利于去除废水中的正五价砷B1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键C碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-+OHD. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.710-18molL-110莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其

7、有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是（） AH的分子式为C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2DH、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应11我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。下列说法正确的是（）A制氢时，X电极附近pH增大B断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D制氢时，每转移0.1NA电子，溶液质量减轻0.1g12某新型电池材料结构如图，M

8、、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AM的单质可以保存在煤油中B原子半径ZXYC气态氢化物稳定性XYDW的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸13室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A整个过程中，水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级为10-7C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小二、选择题：本题共

9、8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、 下列关于原子物理部分内容的有关说法不正确的是（ ）A.法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象，通过科学家们进一步研究说明原子核是有结构的；B.根据玻尔理论，一个处在n=4能级的氢原子跃迁时最多可能发出3种不同频率的光；C.爱因斯坦在光电效应实验中发现，逸出光电子的最大初动能与入射光的频率成正比；D.卢瑟福通过对粒子散射实验的分析否定了汤姆孙的“枣糕”原子模型从而提 出了“核式结构”原子模型。15、 某军事试验场正在

10、平地上试射地对空导弹若某次竖直向上发射导弹时发生故障，造成导弹的v t图像如图所示，则下列说法中正确的是( )A12 s内导弹静止B23 s内导弹匀减速下降C23 s内和35 s内加速度的方向相反 D5s末导弹回到原出发点16.如图甲所示，静止在水平面上重力为F0的物块A受到竖直向上拉力F作用。F与时间t的关系如图乙所示。( )A.0t0时间内拉力F对物体作的功不为零B. 2t0时刻物块速度最大C. 2t03t0时间内物块处于失重状态D. 2t0与3t0时刻拉力F的功率相同17.在匀强磁场中，一个100匝的闭合圆形金属线圈，绕线圈平面内与磁感线垂直的固定轴匀速转动，穿过该线圈的磁通量随时间按图

11、示正弦规律变化，设线圈总电阻为2，则( )A. t=0时，线圈在中性面B. t=1s时，线圈中磁通量对时间的变化率为零C. 一个周期内，线圈产生的热量为82(J)D.01s时间内通过导线横截面电荷量为4(c)18.如图甲所示，Q1、Q2为两个固定点电荷，其中Q1带正电，它们连线的延长线上有a、b两点。一带正电的试探电荷以一定的初速度沿直线从b点开始经a点向远处运动，其速度图象如图乙所示。则 （ ）A 在Q1、Q2 之间放置一个点电荷，该点电荷可能处于平衡状态B. 从b到a场强逐渐减小，且a点场强为零C. b点右侧电势逐渐升高D. 在Q1左侧的连线延长线上存在场强为零的点19. 四颗人造卫星a、

12、b、c、d在地球大气层外的圆形轨道上运行,其中a、c的轨道半径相同,b、d在同步卫星轨道上,b、c轨道在同一平面上.某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图示,则下列说法正确的是( )A. 卫星a、c的加速度相同B. a卫星的线速度大于b卫星的线速度C. 卫星b、d的角速度大小相等,且大于月球的角速度D. 若卫星c变轨到卫星d所在的轨道，需要加速，进入新轨道后速度变大20. 竖直放置的带电平行金属板之间的电场可以看成是匀强电场，现有一带电小球从两带电平行金属板中的M点竖直向上抛出，其运动轨迹大致如图所示，其中M、N两点在同一水平线上，O点为轨迹的最高点，小球在M点动能为9J，在O点动能为16J，不计

13、空气阻力，下列说法错误的是（ ）A、小球在上升和下降过程中所受外力的冲量大小之比为1:2B、小球落到N点时的动能为73JC、小球在上升和下降过程中电场力做功之比为1:3D、小球从M点运动到N点过程中的最小动能为5.4J21如图所示，半径R0.45 m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，B为轨道的最低点，质量m1.0 kg的物块(可视为质点)从圆弧最高点A由静止释放。B点右侧的光滑的水平面上紧挨B点有一静止的小平板车，平板车质量M2.0 kg，长度l1.0m，小车的上表面与B点等高，在平板车的上表面铺上一种厚度可以忽略的特殊材料，其与物块之间的动摩擦因数从左向右随距离均匀变化，如图所示。重力加速度g

14、 取10 m/s2。（ ）A. 全过程中摩擦生热为4JB 全过程中物体对小车做的功为4JC 全过程中物体对小车做的功为1J D 物体最终停在距小车左端 m处。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分22.（5分）某校研究性学习小组的同学用如图甲所示的滴水法测量一小车在斜面上运动时的加速度实验过程如下：在斜面上铺上白纸，用图钉固定；把滴水计时器固定在小车的末端，在小车上固定一平衡物；调节滴水计时器的滴水速度，使其每0.2 s滴一滴(以滴水计时器内盛满水为准)；在斜面顶端放置一浅盘，把小车放在斜面顶端，

15、把调好的滴水计时器盛满水，使水滴能滴入浅盘内；随即在撤去浅盘的同时放开小车，于是水滴在白纸上留下标志小车运动规律的点迹；小车到达斜面底端时立即将小车移开图乙为实验得到的一条纸带，用刻度尺量出相邻点之间的距离是x011.30 cm，x122.51 cm，x233.69 cm，x344.90cm，x456.11 cm，x567.30cm.试问：(1)滴水计时器的原理与课本上介绍的_原理类似(2)由纸带数据计算可得计数点4所代表时刻的瞬时速度v4_m/s，小车的加速度a_m/s2.(结果均保留两位有效数字)23.（10分）某实验小组的同学要测量电源E的电动势和内阻。实验室提供以下器材：.待测电源E(

16、电动势约3V，内阻约为10).两个电流表A1 、A2 (量程0200 A，内阻约为5) .两个电压表V1、V2（量程03V，内阻很大）. 定值电阻R0（阻值为5）. 滑动变阻器R（最大阻值为50）开关S及导线若干（1）在甲图虚线框中补充完整合理的测量电路，元件标明对应的符号（2）实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表和另一个电表的读数的多组数据（3）小明同学利用测出的数据描绘出Ux图象如图乙所示（x为另一个电表的读数），图中直线斜率为k，与纵轴的截距为b，则电源的电动势E=_，内阻r=_；（均用k、b、R0表示） (4)实际电压表的内阻Rv并不是无限大，若考虑电压表内阻的影响，电源电动势的测量值

17、_（填“大于”“小于”或“等于”）真实值；内阻的测量值_（填“大于”“小于”或“等于”）真实值。24.（12分）.现有一根长度为、质量分布均匀的长方体木板，重力加速度为g，完成下列问题：（1）若将该木板竖直悬挂，如图所示，由静止释放后，不考虑空气阻力，求木板通过其正下方处一标记点的时间；（2）若将该木板置于水平面上，如图所示，水平面上有长为 的一段粗糙区域，其他区域光滑，已知木板与粗糙区域间的动摩擦因数为 ，给木板一初速度，求使木板能通过该粗糙区域的最小初速度.25.（20分）如图所示，两完全相同的“V”字形导轨倒放在绝缘水平面上，两导轨都在竖直平面内且正对、平行放置，其间距为L=1.0 m，

18、两导轨足够长，所形成的两个斜面与水平面的夹角都是370，导轨电阻忽略不计在两导轨间均有垂直导轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度B1=B2=B=1T导体棒a的质量为m1 =1.0kg，电阻R1=1.5；导体棒b的质量为m2=1.0kg，电阻R2=0.5；它们分别垂直导轨放置并始终与导轨接触良好，两导体棒a、b与倾斜导轨间的动摩擦因数均为=0.5，且最大静摩擦等于滑动摩擦。现将导体棒b固定不动，导体棒a由图中位置静止释放，同时开始计时，在t=6s时，导体棒a开始匀速运动。取重力加速度g=10 m/s2，sin370=0.6，且不计a、b之间电流的相互作用，求：(1) 导体棒a匀速运动时的速度大小；(

19、2) 导体棒a释放后前6s的位移及在此期间导体棒a上产生的焦耳热；(3) 若在导体棒a的速度为v0=2m/s时，将导体棒b也释放，经过足够长时间后，求导体棒a的速度； 26二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业，效率仍需提高。一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程如下：已知： Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解 Li2CO3溶解度随温度升高而减小(1) 关于该锂离子电池说法

20、不正确的是A锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌B集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理C充电时若转移0.01mol电子，石墨电极将减重0.07gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi(2) LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co3+在常温、PH=0.5条件下即开始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸时，需要加入Na2S2O3作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因： ，写出浸出CoSO4的离子反应方程式： (3) 控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90，测得相

21、同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为 mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO2的浸出率明显下降，可能的原因是 （用化学方程式结合文字说明）(4) 整个回收工艺中，可循环使用的物质是 (5) 已知15左右Li2CO3的Ksp为3.2102，该温度下Li2CO3的溶解度约为 g。将萃取后的Li2SO4溶液加热至95，加入饱和Na2CO3溶液，反应10min， （填操作）得Li2CO3粉末。27（14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可

22、制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。 （1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。仪器I的名称为_，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。A中反应的方程式为_。B中“冷水”的温度一般控制在20，温度不宜过高或过低的原因为_。 （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 molL-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇

23、匀；用0.5000 molL-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O 完成反应i的化学方程式：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定终点的现象为_。 产品的纯度为_。28.甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知 CH3OH(g)+H2O

24、(l)=CO2(g)+3H2(g) H= + 93.0kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1甲醇的燃烧热为726.51kJmol-1。要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为_。（2） 甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH HT1)下达到平衡时CO的体积分数可能是_(填标号) A.1/3当n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点选填“D”、“E”或“F”)。（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g

25、)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则该反应的H_(选填“大于”“小于”或“等于”）0。压强p1_(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)_(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 （4）研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol

26、 CO2和4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是_(填“A”、“B”或“C”)。 在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：54312.342.355315.339.1注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。29. （8分）科学家卡尔文将小球藻装

27、在一个密闭容器中，通入14C标记的14CO2，给予充足的光照，每隔一定时间取样、分离、鉴定光合产物。实验结果：若光照30 s后检测产物，检测到了多种带14C标记的化合物(C3、C4、C5、C6等)；若将光照时间逐渐缩短至几分之一秒，90%的放射性出现在一种三碳化合物(C3)中；在5 s的光照后，同时检测到了含有放射性的五碳化合物(C5)和六碳糖(C6)。请根据材料分析下列问题：(1)卡尔文不断缩短光照时间，是为了确定_，从而推理出CO2中C的转移途径为_。(2)取样时，卡尔文和同事每次将小球藻放入热的乙醇中，从代谢的角度分析，这样做的目的是_，然后用纸层析法分离出各种化合物，这种方法的原理是_

28、。30. (12分)稳态是生命系统的重要特征，在各个层次中普遍存在，请分析下列有关问题。（1）氨基酸、核苷酸等是细胞代谢所产生、自身生长所必需的物质，由于细胞膜具有 ，它们不会轻易的排到细胞外，但也不会在细胞内大量积累，是因为细胞存在一种 机制（如图所示）（2）艾滋病患者最终可能死于各种器官的恶性肿瘤，原因是其免疫系统的 功能已被破坏。科学研究表明：HIV能识别T细胞膜上的CD4受体进而入侵T细胞。人成熟的红细胞用CD4修饰后，也会被HIV识别、入侵，因而被称为HIV的“陷阱细胞”，可用来清除HIV，其原理是 。 （3）某条河流污染后引发水华现象，现对其进行修复，甲提出引进水葫芦与藻类竞争，抑

29、制藻类的大量繁殖；乙认为可投放捕食藻类的杂食性鱼类非洲鲫鱼，来降低藻类的密度。你认为甲乙两位的方案是否可行？并说明理由。 31.（8分）如图是北温带某湖泊生态系统能量流动情况的示意图，请分析与湖泊生态系统相关的问题。 单位：cal/（cm2a）（1）如图是研究能量沿营养级流动的定量分析，生态学家还可以研究能量沿着_流动。（2）能量从第二营养级流入第三营养级传递效率是_，从图中可以看出能量流动的特点_。（3）该湖泊独特的气候特征和优良的水环境使其蕴藏着丰富的挺水植物、浮水植物、浮叶植物和沉水植物等植物资源，这些植物的分布主要体现了群落的_结构。（4）如果在该湖泊中养殖了一些鲢鱼和鳙鱼，从能量流动

30、的角度看，需要定期投入饲料的原因是_。（5）某同学在该湖泊中发现了一种鱼，其成年鱼生活在底层，取食多种底栖动物，而该种鱼的幼体生活在水体上层，滤食浮游动物和浮游藻类。该种鱼的幼体与浮游动物的种间关系是_。32.（11分）果蝇有4对染色体（IIV号，其中I号为性染色体）。纯合体野生果蝇表现为红褐眼、灰体，从该野生型群体中分别得到了红褐眼突变型果蝇：朱红眼（a）、朱砂眼（b）、猩红眼（d）和亮红眼（e）等类型，其中朱砂眼（b）位于X染色体上，猩红眼（d）和亮红眼（e）都位于3号染色体上。还得到了灰体突变型果蝇：黑体果蝇和黑檀体果蝇。下表是以三种突变型果蝇为亲本进行的杂交实验。 杂交后代组合一：亮红

31、眼朱砂眼组合二：亮红眼猩红眼野生型突变型野生型突变型F177630114：110F275：79110：1090227：272（1）亮红眼与朱砂眼果蝇杂交，F1雄果蝇的基因型为_。 （2）亮红眼与猩红眼果蝇杂交，F1、F2果蝇中没有出现野生型，则可以推测亮红眼基因与猩红眼基因的关系是_。（3）科学家又将朱红眼果蝇与黑体果蝇杂交，F1代均为红褐眼灰体果蝇，F1代果蝇测交后代中出现了四种不同的性状，但比例为9：9：1：1，其中比例较少的两种性状分别为_，出现这两种性状的原因是_。（4）为判定黑檀体基因是位于X上还是位于常染色体上，请写出实验设计思路并预期实验结果、得出结论。 （二）选考题：共45分。

32、请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33【物理选修 3-3】（15 分）（1）（5分）下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.布朗运动是液体或气体分子的运动，它说明分子永不停息做无规则运动B.用油膜法估测分子大小时，用油酸酒精体积除以单分子油膜面积，可得油酸分子的直径C.若容器中用活塞封闭着刚好饱和的一些水汽，当保持温度不变向下缓慢压缩活塞时，水汽的质量减少，压强不变D.使用钢笔难以在油纸上写字，这是因为钢笔使用的墨水与油纸不浸润E.一切自然过程总是沿

33、着分子热运动的无序性增加的方向进行（2）（10分）如图所示，固定的气缸和气缸的活塞用劲度系数为k=200N/cm的轻质弹簧相连，两活塞横截面积的大小满足S12S2，其中S2=20cm2。两气缸均用导热材料制成，内壁光滑，两活塞可自由移动初始时两活塞静止不动，与气缸底部的距离均为L0=30cm，环境温度为T0300 K，外界大气压强为，弹簧处于原长。现只给气缸缓慢加热，使气缸的活塞缓慢移动了15cm已知活塞没有到达气缸口，弹簧能保持水平，气缸内气体可视为理想气体。求此时：(a)弹簧的形变量； (b)气缸内气体的温度。34【物理选修 3-4】（15 分）（1）（5分）图1是一列沿轴方向传播的简谐横

34、波在时刻的波形图，波速为。图2是x=4.5m处质点的振动图象，下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分）A. 此列波沿轴负方向传播B. x=3.5m处质点在t=2s时的位移为-C. 处质点在时的速度方向沿轴负方向Dx=5.5m处的质点在时加速度沿轴负方向E. 处质点在内路程为(2)（10分）一透明柱体的横截面如图所示，圆弧AED的半径为R、圆心为O，BDAB，半径OEAB。两细束平行的相同色光1、2与AB面成=37角分别从F、O点斜射向AB面，光线1经AB面折射的光线恰好通过E点。已知光速为c，OF=R，OB=R，取s

35、in 37=0.6，cos 37=0.8。求：(1)透明柱体对该色光的折射率n；(2)光线2从射入柱体到第一次射出柱体的时间t。35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)（1）回答下列问题： 处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_； a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _。（2）H和N可以形成多种化合物。 已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_； 计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 键可表示为_。（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。 -X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，-X 也呈现不同的结构，其晶胞如上图所示。X的化学式为_；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_个，长度为_pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为_和八面体空隙的百分比为_。已知(a)型晶胞的边长为770