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文档简介

1、实验九 甲醛滴定法测定氨基酸一、目的掌握甲醛滴定法测定氨基酸含量的原理和操作要点。 二、原理氨基酸是两性电解质，在水溶液中有如下平衡：H3N+RCOOH2NRCOO+H+-NH是弱酸，完全解离时pH为1112或更高，若用碱滴定-NH所释放的H+来测量氨基酸，一般指示剂变色域小于10，很难准确指示终点。常温下，甲醛能迅速与氨基酸的氨基结合，生成羟甲基化合物，使上述平衡右移，促使-NH释放H+，使溶液的酸度增加，滴定终点移至酚酞的变色域内(pH9.0左右)。因此，可用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定。R-CH(COO)-NHR-CH(COO)-NH2+H+中和R-CH(COO)-NH2R-CH

2、(COO)-NHCH2OHR-CH(COO)-N(CH2OH)2 如样品为一种已知的氨基酸，从甲醛滴定的结果可算出氨基氮的含量（脯氨酸与甲醛作用生成不稳定的化合物，使滴定mL数偏低。酪氨酸的滴定mL数偏高）。如样品是多种氨基酸的混合物，如蛋白水解液，则滴定结果不能作为氨基酸的定量依据。但此法简便快速，常用来测定蛋白质的水解程度。随水解程度的增加滴定值也增加，滴定值不再增加时，表示水解作用已完全。 三、器材药 25 mL锥形瓶；3 mL微量滴定管；吸管； 0.1 molL标准甘氨酸溶液300 mL 准确称取750 mg甘氨酸，溶解后定容至100 mL； 0.1 m01L标准氢氧化钠溶液500 m

3、L；（标准氢氧化钠溶液应在使用前标定，并在密闭瓶中保存。不可使用隔日贮在微量滴定管中的剩余氢氧化钠。）酚酞指示剂20 mL 0.5酚酞的50乙醇溶液中性甲醛溶液400mL 在50 mL 3637分析纯甲醛溶液中加入1 mL 0.1酚酞乙醇水溶液，用0.1 molL的氢氧化钠溶液滴定到微红，贮于密闭的玻璃瓶中。此试剂在临用前配制。如已放置一段时间，则使用前需重新中和。 四、操作 1取3个25 mL的锥形瓶，编号。向第1、2号瓶内各加入2mL0.1 mo1L的标准甘氨酸溶液和5 mL水，混匀。向3号瓶内加入7mL水。然后向3个瓶中各加入5滴酚酞指示剂，混匀后各加2 mL甲醛溶液，再混匀，分别用0.

4、1 mo1L标准氢氧化钠溶液滴定至溶液显微红色。 重复以上实验2次，记录每次每瓶消耗标准氢氧化钠溶液的mL数。取平均值，计算甘氨酸氨基氮的回收率。甘氨酸氨基氮回收率=100 公式中实际测得量为滴定第1和2号瓶耗用的标准氢氧化钠溶液mL数的平均值与3号瓶耗用的标准氢氧化钠溶液mL数之差乘以标准氢氧化钠的摩尔浓度，再乘以14.008。2mL乘以标准甘氨酸的摩尔浓度再乘14.008。即为加入理论量的mg数。 2取未知浓度的甘氨酸溶液2 mL，依上述方法进行测定，平行做几份，取平均值。计算每mL甘氨酸溶液中含有氨基氮的mg数。氨基氮(mgmL)= 式中：A为滴定待测液耗用标准氢氧化钠溶液的平均mL数。B为滴定对照液(3号瓶)耗用标准氢氧化钠溶液的平均mL数。mo1LNaOH为标准氢氧化钠溶液的真实摩尔浓度。 思 考 题选用酚酞

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