人教化学选修3第一章第一节 原子结构共34张

1、第一章第一节,原子结构,一、开天辟地原子的诞生,宇宙大爆炸,2h,后,诞生,大量的氢,大量的氦,极少量的锂,原子核的,熔合反应,合成,其他元素,1932,年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论,1,原子的诞生,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,宇宙中最丰富的元素是那一种,宇宙年龄有多大？地球年龄有多大,氢元素宇宙中最丰富的元素占,88.6,氦,1,8,，另外还有,90,多种天然元素，宇,宙年龄距今约,140,亿年，地球年龄已有,46,亿年,思考与交流,2,人类认识原,子的过程,人类在认识自然的过,程中，经历了无数的艰,辛，正是因为有了无数,的探索者，才使人类对,事物的认识一步步地走,向深入，也越来越接近,

2、事物的本质,随着现代,科学技术的发展，我们,现在所学习的科学理论,还会随着人类对客观事,物的认识而不断地深入,和发展,二、能层与能级,依据核外电子的能量不同,离核远近,近,远,能量高低,低,高,核外电子分层排布,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,1,能层：在多电子原子的核外电子的能量是,不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子,分为不同的能层。由离核由近及远、能量从低,到高可分为不同能层如下,能层,1,2,3,4,5,6,7,表达,K,L,M,N,O,P,Q,2,能级：在多电子原子中，同一能层的电子,的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能,级。（即不同的电子亚层）能量从

3、低到高、结,构从简单到复杂可分为,名称,s,p,d,f,g,h,形状,球形,双纺,锤形,多纺,锤形,轨道数,1,3,5,7,9,11,最多容纳电,子数,2,6,10,14,18,22,3,原子轨道的特点,s,能级的原子轨道图,S,能级的原子轨道是,球形,对称的（原子核位于球,心），能层序数,n,越大（电子能量越大,1s2s3s,，原子轨道半径越大,P,能级的原子轨道是,纺锤形,的,每个,P,能级有,3,个原,子轨道,它们相互垂直,分别以,P,x,P,y,P,Z,表示,P,电子,原子轨道的平均半径随,n,增大而增大。在同一能层,中,P,x,P,y,P,Z,的,能量相同,x,y,z,x,y,z,x

4、,y,z,P,能级的原子轨道,P,能,级,的,原,子,轨,道,P,能级的,3,个原子轨道,P,x,P,y,P,Z,合在,一起的情形,4,规律,各原子轨道的能量高低比较,nsnpndnf,1s2s3s4s,同一能层同一能级的各原子轨道能量相,等,互称简并轨道,2P,x,2P,y,2P,z,2p3p4p5p,3d4d5d6d,每一个能层的能级（电子亚层）分布,能层,1,2,3,4,能级,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,轨道,数,1,1,3,1,3,5,1,3,5,7,轨道,总数,1,4,9,16,电子,数,2,8,18,32,能层,5,6,能级,5s,5p,5d,5f,

5、5g,6s,6p,6d,6f,6g,6h,轨道,数,1,3,5,7,9,1,3,5,7,9,11,轨道,总数,25,36,电子,数,50,72,三、构造原理,1,原子核外电子排布必须遵循一定的排布顺序,构造原理,1,s,2,s,2,p,3,s,3,p,4,s,3,d,4,p,5,s,4,d,5,p,6,s,4,f,5,d,6,p,7,s,5,f,6,d,7,p,电子填充的先后顺序（构造原理,2,构造顺序的记忆方法一,一,构造原理,1s,2s 2p,3s 3p,4s 3d 4p,5s 4d 5p,6s 4f 5d 6p,7s 5f 6d 7p,能量相近的,能级划为一,组,称为能级,组,第一能级组

6、,第二能级组,第三能级组,第四能级组,第五能级组,第六能级组,第七能级组,通式,ns,n-2)f,n-1)d,电,子,填,入,轨,道,次,序,图,3,构造顺序的记忆方法二,能级组,4,按照构造原理写原子核外电子排布式实例,Na,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,K,L,M,Fe,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,K,L,M,N,如,Na,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,Ne3s,1,表示钠的内层电子排布与稀有气体,元素,Ne,的核外电子排布相同,简化为,试写出,8,号,14,号,26,号元素的简化排布式吗,4,简化电子排布式,5,原子核外电子排

7、布的表示方法,以氧为例,核外电子的电子组态,核外电子的轨道排布式,O,1s,2,2s,2,2p,4,1s 2s 2p,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,1,氢,H,1s,1,2,氦,He,1s,2,3,锂,Li,1s,2,2s,1,4,铍,Be,1s,2,2s,2,5,硼,B,1s,2,2s,2,2,p,1,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,6,碳,C,1s,2,2s,2,2,p,2,7,氮,N,1s,2,2s,2,2,p,3,8,氧,O,1s,2,2s,2,2,p,4,9,氟,F,1s,2,2s,2,2,p,5,10,氖,Ne,

8、1s,2,2s,2,2,p,6,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,11,钠,Na,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,1,12,镁,Mg,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,13,铝,Al,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,1,14,硅,Si,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,2,15,磷,P,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,3,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,16,硫,S,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,4,17,氯,Cl,1s,2,2s,2,2,p,

9、6,3s,2,3,p,5,18,氩,Ar,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,19,钾,K,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,4s,1,20,钙,Ca,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,4s,2,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,21,钪,Sc,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,1,4s,2,22,钛,Ti,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,2,4s,2,23,矾,V,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,3,4s,2,24,铬,C

10、r,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,5,4s,1,25,锰,Mn,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,5,4s,2,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,26,铁,Fe,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,6,4s,2,27,钴,Co,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,7,4s,2,28,镍,Ni,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3,p,6,3d,8,4s,2,29,铜,Cu,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,30,

11、锌,Zn,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,31,镓,Ga,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,1,32,锗,Ge,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,2,33,砷,As,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,3,34,硒,Se,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,4,35,溴,Br,1s,2,2s,2,2,p

12、,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,5,原子,序数,元素,名称,元素,符号,电子排布,K,L,M,N,O,36,氪,Kr,1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4,p,6,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子,的能量处于最低状态，简称,能量最低原理,基态原子与激发态原子介绍,处于最低能量的原子叫做,基态原子,当基态,原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能,级，变成,激发态原子,一般,遵循构造原理的原子均处于基态，而激,发态原子则一般都不遵循构造原理,基态、激发态相互转化与能量的关系,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,光谱与光谱分析,光谱,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放