人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时 共28张

1、第二章,分子结构与性质,第三节,分子的性质,课堂互动探究,课前自主学习,课时作业,随堂基础巩固,第一课时,键的极性和分子的极性,课前自主学习,01,课前预习打基础,一、键的极性,按照,_,可将共价键分为极性共价键和,非极性共价键,1,极性键,由,_,形成的共价键，电子对会,_,这样的共价,键是极性共价键，简称,_,极性键中的两个键合原子，一,个呈,_,另一个呈,_,2,非极性键,电子对,_,的共价键是非极性共价键，简称,_,相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用,电子对,_,3,极性键与非极性键的比较,极性键,非极性键,概念,_,_,原子吸引电子能力,_,_,共用电子对,_,

2、_,成键原子电性,显电性,电中性,成键元素,_,_,举例,_,_,4,极性键和非极性键的判断,1,同种元素的原子间形成的共价键为,_,如,A,A,型；不同种元素的原子间形成的共价键为,_,如,A,B,型,2,形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差,x,0,时为,_,0,x1.7,时为,_,x1.7,时为,_,二、分子的极性,1,极性分子,如果分子中,_,使分子,的某一部分呈,_,另一部分呈,_,这样的分子是极,性分子，如,HCl,NH,3,等,2,非极性分子,如果分子中,_,这种分,子是非极性分子，如,CO,2,等,3,键的极性与分子的极性的关系,分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有

3、非极性键,的分子一定是,_,分子；而含极性键的分子，如果分子结构,是,_,的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和为,零，整个分子就是,_,分子；反之，则是,_,分子。其,关系可总结如下,答案,一、共用电子对是否发生偏移,1,不同原子,发生偏移,极性键,正电性,负电性,2,不发生偏移,非极性键,不发生偏移,3,不同种元素原子形成的共价键,同种元素原子形成的共价,键,不同,相同,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,共用,电子对不发生偏移,一般是不同种非金属元素,同种非金属元素,H,Cl,Cl,Cl,H,H,4,1,非极性键,极性键,2,非极性共价键,极性共价键,离子键,二,1,正电中心与负电

4、中心不重合,正电性,负电性,2,正电中心与负电中心重合,3,非极性,空间对称,非极性,极性,课堂互动探究,02,课堂互动提能力,1,化合价法,AB,m,型分子中，中心原子的化合价,的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分,子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的,绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称,其分子为极性分子，具体实例如下,AB,m,型分子极性的判断方法,2,根据分子所含键的类型及分子空间构型判断,3,根据中心原子最外层电子是否全部成键判断,中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子,最外层电子若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分,子；分子

5、中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子,对，此分子一般为极性分子,CH,4,BF,3,CO,2,等分子中的中心原子的最外层电子均全部成,键，它们都是非极性分子,H,2,O,NH,3,NF,3,等分子中的中心原子的最外层电子均未全部,成键，它们都是极性分子,1,极性分子中一定有极性键，非极性分子中,不一定含有非极性键。例如,CH,4,是非极性分子,只有极性键,2,含有非极性键的分子不一定为非,极性分子，如,H,2,O,2,是含有非极性键的极性分子,1,极性分子带电荷，非极性分子不带电荷。这种观点是否正,确,点拨,不正确。极性分子、非极性分子都显电中性，都,不带电荷。由于形成共价键的两个原

6、子的电负性不相同，共用电,子对会偏向电负性大的原子一方，导致电负性大的原子一方显部,分负电性，电负性小的原子一方显部分正电性，但整个分子仍显,电中性,2,单质分子一定是非极性分子，单质分子中一定存在非极性,键吗,点拨,不一定。必须根据组成单质的原子数目与单质的,空间构型进行判断,单原子分子，如稀有气体分子,Ar,分子内部不存在共价键,Ar,是非极性分子。双原子分子，如,Cl,2,分子，分子内部存在非极性,键,Cl,2,是非极性分子。多原子分子，如,O,3,分子，分子的空间构型,是,V,形，分子内部只存在非极性键，但,O,3,是极性分子；白磷,P,4,分,子，分子的空间构型是内空的正四面体构型，

7、分子内部只存在非,极性键，白磷是非极性分子,例,1,下列叙述正确的是,A,NH,3,是极性分子，分子中氮原子处在,3,个氢原子所组成的,三角形的中心,B,CCl,4,是非极性分子，分子中碳原子处在,4,个氯原子所组成,的正方形的中心,C,H,2,O,是极性分子，分子中氧原子不处在,2,个氢原子所连成,的直线的中央,D,CO,2,是非极性分子，分子中碳原子不处在,2,个氧原子所连,成的直线的中央,提示,判断含极性键的分子有无极性，关键是看分子中,极性键的极性的向量和是否等于零。若等于零，则为非极性分,子；若不等于零，则为极性分子。另外，也可从结构是否对称来,考虑。多原子分子是否有极性，取决于分子的立体结构是否对,称。中学阶段涉及的对称构型主要有直线形,CO,2,CS,2,正三角,形,BCl,3,BF,3,正四面体形,CH,4,CCl,4,P,4,不对称构型主要,有三角锥形,NH,3,V,形,H,2,O,H,2,S,SO,2,解析,NH,3,是三角锥形的分子,A,错,CCl,4,是以碳原子,为中心的正四面体形结构,B,错,CO,2,是碳原子在,2,个氧原子中间,的直线形分子,D,错,H,2,O,是氧原子在两个氢原子中间的,V,形分,子,C,正确,答案,C,下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是,A,CO,2,H,2,S,B,C