2020中考初三化学专题训练 专题四 溶液和溶解度曲线

1、 2020年中考化学复习专项训练 溶液及溶解度曲线专题四 一、选择题 )1、下列物质不属于溶液的是( D. 冰水混合物医用酒精 B. 白醋 C. A. 生理盐水 )2、下列关于溶液的说法正确的是( 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. A. 溶液具有均一性、稳定性 的乙醇溶液，乙醇作溶剂 D. 医用酒精是75%C. 气体的溶解度随压强增大而减小 )( 3、下列与洗涤有关的做法不合理的是 用洗洁精洗去餐具上的油污A. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍B. (水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)C. 用白醋洗去水壶中的水垢 D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 4、小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，

2、搅拌后，发现塑料片 ） 脱落.她加入的物质是（ D. 硝酸铵固体 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 食盐A. )5、某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( 中溶液是饱和溶液A. 中溶液一定是不饱和溶液B. C. 中溶液的溶质质量分数不相同 D. 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量、6某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( ) A. 甲、乙 甲、丙B. 乙、丙C. 甲、乙、丙D. 、下列关于饱和溶液的说法正确的是( 7 ) A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B

3、. 浓溶液一定是饱和溶液 C. 不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 8、下列叙述错误的是( ) A. 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率 C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液 9、夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是( ) A. 降低养殖池内水的温度 B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C. 增加观赏性 D.

4、便于太阳照射，杀灭水中的病菌 10、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A. 温度低于t时，物质Y的溶解度小于X 2 B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C. a点表示t时X、Y的溶液都不饱和 1 D. Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 11、如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A. t时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% 1B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加 溶质、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t降温至t，所得 12溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=c D.

5、将150g a物质的饱和溶液从t降温至t，可析出30g a物质 13 ） 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（100mL、常温下，对12 实验1A. 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 13、下列说法正确的是( ) A. 明矾可以区分硬水和软水 B. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 14、25时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( ) 编

6、号50 50 50 50 /g水的质量2015 10 5 加入固体质量/g现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验所得溶液质量分数为10%B.实说25时该物质的溶解度20C.实所得溶液质量分数相D.实所得溶液中含溶20 15、明明用盛有150g水的烧杯进行如图操作,得到相应的溶液。下列说法正确的是( ) A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b 是饱和溶液溶液中，只有B. 溶液中，溶质质量分数的大小关系是C. D. 若将升温至t2，固体不能全部溶解 二、填空题 1、将NaOH 、NaCl、NHNO固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不34同时间测

7、量溶液的温度，绘制成图像： 分析图像，回答问题： （1）在NaOH 、NaCl、NHNO三种物质中，溶解时出 34现吸热现象的是_（写名称）。 （2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内， 溶液温度随时间推移而_（填“升高”或“降低”）， 其原因是_。 2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t时，甲的溶解度为_g。 1 （3）甲、乙两种物质中，_（填“甲”或“乙”）的 溶解度受温度的影响较大。 3、如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）。

8、 （1）如果加入氯化钠晶体，示数 _ 。 （2）如果加入蒸馏水，示数 _ 。 （3）如果加入氯化钾晶体,示数 _ 。 4、把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的硝酸钾晶体）的试管与一U形管连通，U 形管内盛有水，并将试管插在盛有水的烧杯中。 （1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵晶体（硝酸铵溶于水使溶液温度 迅速降低），此时试管里的硝酸钾晶体的量会 _ ，U形管中 。 _ 液面变化是 固体（NaOH溶于水使液体温度迅速（2）如果往烧杯中缓慢加入NaOH 。形管中液面的变化是 ，U _升高），此时试管里的硝酸钾晶体的量会 _形管内液面的，U3）硝酸钾在一定量的水中溶解的质量随温度变化的情况为 _ （

9、 。变化说明了 _5、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 (1)P点的含义是_。 (2)当温度_时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)t时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是_,2其溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。 (4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为_。 (5)下列有关说法不正确的是_。 A. 与的溶质质量可能相等 B. 与的溶质质量分数一定相等 C. 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾 D. 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，

10、降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸 氯化钾钾三、化学计算 1、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 (1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_。 (2)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_。 2、将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中,恰好完全反应。化学反应方程式为FeO+3HSOFe(SO4)+3HO.试计算： 2233242(1)硫酸的相对分子质量是_； (2)稀硫酸溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 D10、9、B C 7、D 8、C 【

11、答案】一、1、D 2、A 3、D 4、B 5、B 6、 、D、C 15、B 13、C 1411、D 12 ）降低；溶液散失热量。2 （1、（1）硝酸铵、氯化钠。 二、 ）甲 （21）30 2、（3、答案：（1）不变；（2）变大；（3）变小。 分析：由图可知，弹簧测力计的读数=物体的重力-物体受到的浮力=G-F浮； （1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧测力计读数不变； （2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮=液gV排可知，浸

12、没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧测力计的读数变大； （3）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，根据公式F浮=液gV排可知，浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧测力计读数变小。 4、答案：（1）增多；左侧液面比右侧高； （2）减少；右侧液面比左侧高； （3）硝酸钾在一定量水中溶解的质量随温度的升高而增多，随温度的降低而减少；气体分子间的间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小。 分析：（1）硝酸铵溶于水后吸热，导致试管内的温度降低，因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和硝酸钾溶液会有部分晶体析出，即试管里

13、的KNO晶体的量会增多； 3温度降低，导致试管内压强变小，则U型管液体向左移动，左侧液面上升，右侧液面下降， 即左侧液面比右侧高；（2）氢氧化钠溶于水后放热，导致试管内的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以饱和硝酸钾溶液中未溶解的KNO晶体会继续溶解一部分，即试管里的KNO33晶体的量会减少；温度升高，导致试管内压强变大，则U型管液体向右移动，右侧液面上升，左侧液面下降，即右侧液面比左侧高； （3）由上述实验分析可知，硝酸钾在一定量的水中溶解的质量随温度变化的情况为：随着温度的升高而增加，随温度的降低而减少；溶液温度升高，U型管内左侧液面下降，右侧液面上升，说明气体分子之间的间

14、隔随温度的升高而增大；溶液温度降低，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降，说明气体分子之间的间隔随温度的降低而减小。 5、(1)由溶解度曲线可知,P点的含义是：t时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。 1(2)由溶解度曲线可知,当温度小于t时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 1(3)t时,硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g2水中,由溶解度的含义可知,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾,其溶液的溶质质量分数为：40.0g/(100g+40.0g) 100%28.6%。 (4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作

15、及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为降低温度。 (5)A.由于溶液的质量不变，与的溶质质量可能相等，故A正确； B. 与都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确； C. 由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误； D. 由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾，故D正确。 故答为：(1)t时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同;(2)小于t;(3)氯化钾,28.6%;(4)降低温11度;(5)C。 三、1、解：(1)过氧化氢(HO)中氢、氧元素的质量比为(12)