九年级化学下册 第12章 第1节《几种常见的盐》复习 北京课改版

1、第1节 几种常见的盐,知识网络,知识网络,几种常见的盐,氯化钠,碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙,物理性质：易溶于水等 来源：海水、盐湖等 粗盐提纯：方法步骤 用途：调味品等,俗称、用途 性质：物理、化学性质 结晶水 碳酸根或碳酸氢根的检验,1.氯化钠是_晶体，_溶于水，有咸味，熔点为801，沸点为1413，溶液呈_性，_的主要成分。 2.氯化钠在自然界中分布很广，_、_、_、_中蕴含着丰富的氯化钠,知识点1氯化钠,知识回顾,知识回顾,无色透明,易,中,食盐,海水,盐湖,盐井,盐矿,3.粗盐提纯： （1）步骤：_、_、_。 （2）玻璃棒在各步骤中的作用： _；_； _。 4.氯化钠不仅可供_和_，还是

2、重要的_原料，可用于制取_、_、_、_，并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等,溶解,过滤,蒸发,搅拌，加速溶解,引流，防止液体飞溅,搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅,食用,药用,工业,氯气,盐酸,烧碱,纯碱,知识回顾,1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：_； （2）性状：_晶体，风化成粉末，_溶于水，溶解过程中_热，水溶液显_性； （3）来源：盐湖或碱性土壤中； （4）用途：化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,知识点2碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,知识回顾,纯碱或苏打,白色,易,放,碱,注意】 碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H

3、2O； 晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO45H2O蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)212H2O明矾； 正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等,知识回顾,2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：_； （2）性状：细小的_晶体，_溶于水，水溶液显_性，碱性较碳酸钠溶液_； （3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料,知识回顾,小苏打,白色,可,碱,弱,知识回顾,3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分； （2）性状：_固体、_溶于水； （3）用途：建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂； （4

4、）工业上高温煅烧石灰石生产_，反应的化学方程式为_,CaCO3 = CaO + CO2,高温,白色,难,生石灰,知识回顾,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,例题解析,例题解析,命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。 例1

5、 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ） A碳酸钙可用作补钙剂 B纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,B,类型一常见盐的用途,例题解析,解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确 B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确； 故选：B,变式题】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色

6、物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ） ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl,B,例题解析,解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误； B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确； C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误； D、氯化钠与酸不反应，故D错误， 故选B,例题解析,命题角度：考查学生对粗盐提纯的掌握情况。 例2食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ） A蒸发 B吸附 C过滤 D溶解,类型二粗盐提纯,例题解析,B,解析】粗盐提纯的操作过程是溶解

7、、过滤、蒸发，不需要吸附操作，故选B,命题角度：考查学生对常见盐与盐酸反应的掌握情况。 例3 为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。试回答以下问题。 （1）试管中应加入的物质是 _,类型三碳酸钠等与盐酸的反应,例题解析,澄清石灰水,2）如果观察到锥形瓶中有_产生，试管中出现_的现象，证明该石材中含有碳酸根； （3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式：_,气体,澄清石灰水变浑浊,例题解析,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,解析】（1）检验样品与

8、稀盐酸反应产生了CO2气体，在试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水； 故答案为：澄清石灰水； （2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体CO2，因此可观察到锥形瓶出现气泡；进入试管的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2气体；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,例题解析,变式题】某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是（ ） A该粉末一定是碳酸钙 B该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C该粉末一定是一种碱 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠,例题解析,D,解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；B、由现象可知气体为CO2，根