鲁教版化学九年级下册第七单元常见的酸和碱测试试题含答案

1、第七单元常见的酸和碱测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1下列物质俗称与化学式相对应的是（ ） A干冰HO B纯碱NaOH C消石灰CaO D苏打NaCO 322-2-+，该溶液中还可能大量存在的离子是 OH、SOK2某溶液中存在较多的4+2+2+- BaClH BMgD CA3下列有关pH试纸的使用说法正确的是 A把pH试纸浸入待测液 B用润湿的玻璃棒蘸取待测液 D把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数C测出石灰水的pH为12.4 4三瓶外观一致失去标签的溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别顺序是（ ） A氢氧化钠、水、硫酸铜 B硫酸铜

2、、氢氧化钠、水 D水、硫酸铜、氢氧化钠 C水、氢氧化钠、硫酸铜 5下列一些人体内或排出的液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ） A唾液6.67.1 B尿液4.78.4 7.3 7.1胃液C0.91.5 胆汁D 6下列物质的分类中不正确的是 A单质：硅、水银、铁水 碱：火碱、纯碱、消石灰B C盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 氧化物：氧化镁、三氧化硫、五锰化二磷D 化学学习让我们有很多收获。下列归纳和总结完全正确的一组是7A对化学资源的认识 对人物贡献的认识B 可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件 稀土是不可再生的重要战略资源，应合 理利用和保护 门捷列夫：发现空气的组成 拉瓦锡：电解水法测定水的组成

3、C常见物质的鉴别 对安全的认识D 硬水和软水加肥皂水搅拌，观察现象观察现纯碱和烧碱滴加无色酚酞溶液， 象 点燃可燃性气体前一定要验纯 含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用AA BB CC DD 8将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ） A溶液的质量都增加 B溶液的质量都减少 C溶液的溶质质量分数都增大 D溶液的溶质质量分数都减小 9下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( ) D C DAA BB C“结构决定性质，性质决定用途”是学习化学的重要思想方法下列说法中正确的10 ）是（ 钠原子和钠离子质子数相同，所以它们的化学性质相同 金刚石和石墨中碳原子排列方式不

4、同，所以它们的物理性质差异很大 水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥 洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污 烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D C BA 11下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B CaO CaCO 3 加入稀盐酸至不再产生气泡 C 溶液NaCl CONa 32 加入稀盐酸至不再产生气泡 加入过量的铁粉，过滤溶液 CuClD FeCl22 CC AA BB DD 12下列设计方案可行，且化学方程式书写正

5、确的是（ ） A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+HSOCuSO+H 2424B用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：KCO+2HCl2KCl+HO+CO 2223C用稀硫酸除铁锈：FeO+HSOFeSO+HO 223442D用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg(OH)+2HClMgCl+2HO 222 二、填空题 13填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）： 混合物 除去杂质的化学方程式 铜粉（Fe）FeCl溶液（CuCl） 22 14某小组为了证实中和反应生成水，进行了如下实验：小组同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图所示

6、的三个实验 （1）设计实验和的目的是证明： （2）能证明酸和碱反应有水生成的实验现象： （3）若反应结束后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则说明溶液呈 性 15如图为“领取奖杯游戏”的物质阶。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向 攀登阶梯甲能领奖杯。:上攀登。例如 认识阶梯甲(1)_ ，固体二氧化碳俗称种物质中常用于改良酸性土壤的是_5阶梯甲上的_ 发生反应的化学方程式为NaCO攀登过程中,HSO与3422 搭建阶梯乙(2)其中能领取到奖杯,)相应的合阶上,写在区中右边阶梯(由高到低排列把下列4组物质 )。:_(的是填字母序号 B O Cu HCl CaCOA CuSO Fe CO FeO3

7、2432 CO HCl FeOC HCl NaOH CuSO Fe D AgNO3342 SO）是一种常用的化学试剂。16硫酸（H42_约含硫酸的质量为_g，1）硫酸由_种元素组成，0.1mol（ 个氧原子。 。浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是_2（）将浓硫酸敞口放于空气中， 。的稀硫酸，需加水10g配制成10%_mL（3）用98%的浓硫酸）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是4（ 。_，写出此实验过程中发生的任一个化学方程式_ 鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是_。稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，（5） 三、推断题中的一种或几种元素CaO、Cl、 H8 17AH

8、是初中化学常见的种物质，分别由C、组成元素相、C是大理石的主要成分，DG是不同类别的物质，、组成，已知ABCD常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所HE同，是一种可燃性气体，部分反应物、生成物及(示，图中“”表示能相互反应，图中“”表示转化关系。反应条件已略去) 。的化学式是_(1)C _。反应的化学方程式是_。FE反应的化学方程式是(2)A与B _。(3)DG反应的基本反应类型是 _。(4)H的一种用途是（“”表示能转化，种物质，相互间转化关系如图所示AF是初中化学中常见的718是组成元素相同的无色液体，B。其中部分产物已路去）A和“一”表示能发生反应， （图中涉及到的反应都含有

9、相同的金属元素。D和EF和G是组成元素相同的无色气体， 。是本学期的知识内容） _。是_，G的一种用途是（1）物质C 。）写出2FE反应的化学方程式: _（ 反应。BD所属的基本类型是_）反应（3 四、实验题 19如图是实验室制取气体时常用的三种装置，请回答下列问题： ；A）若用装置制取氧气，请写出A中发生反应的化学方程式_（1中的水有显紫发现B反应一段时间后，装置收集由2（）若用BKMnO分解产生的氧气，4 ？色的现象，其原因是什么_ _C气体时，可以用）实验室制取（3CO装置盛放来干燥制得的CO气体；22（4）若由C装置的a端管口通入某气体进行收集，则该气体具备的特点是_。 20碱式碳酸锌

10、的组成测定。为确定碱式碳酸锌aZnCObZn（OH）cHO的组成，232现称取35.9g样品进行如下实验。 350分别分解生成两种氧化物。该加热至加热至125、ZnCO（资料）Zn（OH）32 的分解温度接近。OH）碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn（2 O。，碱石灰能充分吸收COCO和H浓硫酸具有吸水性，NaOH溶液能充分吸收222 _。（1）装配好实验装置后，先要 。2）加热前后及过程中均通入氮气，停止加热后继续通氮气的目的是_（的质量在实验前后的变化CB、）控制温度在不同的范围对（3A中样品加热。测得装置 A情况如下表所示，测得中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。装置 实验前/g /g

11、实验后B 198.0 205.2 C 221.0 225.4 m=_g。 。=_：b：a如缺少装置D，会导致_（选填“a”、“b”或“c”）测定结果偏大。 五、计算题 21某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋的质量分数。他从一瓶刚开启的食醋中取出30g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应（反应方程式：CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO）。 233（1）氢氧化钠溶液中溶质质量为_。 （2）计算食醋中醋酸的质量分数_。 22某化工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量的石油产品中含HSO 多少克？42 参

12、考答案D C 11B 12A 8D 9B 101D 2D 3D 4B 5C 6B 7 =FeCl + Cu；SOFe + H = FeSO + H；Fe + Cu Cl 13222424 （1）无水醋酸、氢氧化钠固体不会使硅胶变红色14 （或证明无水醋酸、氢氧化钠固体中不含水）； 硅胶不变色，3中硅胶由蓝变红；2）1、2（ 3）酸性（?+CO+HOCONaSO+HSONa CD 氢氧化钙或Ca(OH) 干冰1522342222423 BC 88 3 9.8 2.40810铁锈消失，溶液变黄色，有气泡产生16?/Ba(OH)SO或Fe+H BaCl/Ba(NOFeSOSOFeO+3H+H)Fe(SO+3HO2324432 2