物-化-习-题-及-答-案

1、习 题1. 用1.0 A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上：(1) 阴极上析出多少克锌？(2) 阳极上析出多少dm-3氯气？答：(1) 析出的Zn0.6100g；(2) 析出的Cl20.209 dm-32. 25时在一电导池中盛以为0.02 moldm-3的KCl溶液，测得其电阻为82.4。若在同一电导池中盛以为0.0025moldm-3的K2SO4溶液，测得其电阻为326.0。已知25时0.02 moldm-3的KCl溶液的电导率为0.2768Sm-1。试求：（1）电导池系数；（2）0.0025 moldm-3K2SO4溶液的电导率；0.0025 moldm-3K2SO4溶液的

2、摩尔电导率。 答：（1）=22.81 m-1，（2），（3）3. 25时，在某一电导池中放入 0.1 moldm-3 KCl溶液（(KCl) = 0.0129 Sm-1），测得电阻为28.44 。在同一电导池中换入0.05 moldm-3NaOH溶液，测得电阻为31.6，求NaOH的电导率。答：(NaOH) =1.16 Sm-14. 在25时，一电导池充以0.01 molkg-1 KCl和0.1molkg-1 NH3H2O溶液，测出的电阻分别为525和2030，试计算此时NH3H2O的解离度。答：=0.01345. 25时，KCl、KNO3和AgNO3的无限稀释摩尔电导率分别为(KCl) =1

3、49.910-4 Sm2mol-1、(KNO3)=145.010-4 Sm2mol-1及(AgNO3)=133.410-4 Sm2mol-1。求AgCl的无限稀释摩尔电导率(AgCl)。答：（AgCl）=138.310-4 Sm2mol-16. 根据电导的测定得出298.15K时氯化银饱和水溶液的电导率为3.4110-4Sm-1。已知同温度下配制此溶液所用的水的电导率为1.6010-4 Sm-1。= 138.2610-4 Sm2mol-1，试计算298.15K时氯化银的溶解度。 答：c = 1.30910-5 moldm-37. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01和 1.00 moldm-3

4、 的不同电解质(但类型相同)溶液的电导，其电阻分别为 1000 及 250，则它们的摩尔电导率之比是多少？答：258. (1) HCl (2) CuCl2 (3) Na2SO4 (4) Al2(SO4)3(5) K4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为bB，试分别写出其b、a、aB与bB的关系（溶液的为已知）。答：(1) b=bB，a=bB，aB=(bB)2(2) b=bB，a=bB ，aB= 4(bB)3(3) b=bB，a=bB ，aB= 4(bB)3(4) , a= ，aB=108(bB)5(5) b=bB，a=bB ，aB= 256(bB)59. 计算浓度为的KCl溶液、浓度为的Sn

5、Cl2溶液及浓度为的Na3PO4溶液的离子强度。答：(KCl)= ，(SnCl2)= ，(Na3PO4)= 10. 浓度为的CdCl2水溶液对应，K3Fe(CN)6水溶液的，对应的，试计算两种水溶液的离子平均活度。答：，11. 在质量摩尔浓度为 0.017 molkg-1的氯化钡水溶液中，Ba2+、Cl-离子的活度因子分别为0.43和0.84。试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子。答：a (Ba2+)=7.3110-3，a (Cl-)=0.0286，a (BaCl2) =5.9810-6，a= 0.0182，=0.67412. 试应用德拜休克尔极限公式分别计算25

6、时的KI溶液和的CuSO4溶液中的平均离子活度因子。答：，13. 利用德拜-休克尔极限公式计算含有0.0250 molkg-1 LaCl3和0.0250 molkg-1 NaCl的水溶液中LaCl3的离子平均活度因子。答：14. 写出下列电池的电池反应：1) PtH2(g,)HCl(b)Hg2Cl2(s)Hg(1)2) Ag (s)，AgBr (s)Br-(a Br-)Cl-(a Cl-)AgCl (s)，Ag (s)3) Ag(s)| Ag+(a1)|HCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)4) Ag(s)AgCl(s)Cl-(a)Cl2(g)|Pt5) Pt (s)Sn4+(a Sn4+)，Sn2+(a Sn2+)Fe3+(a Fe3+)，Fe2+(a Fe2+)Pt (s)15. 把下列化学反应设计成电池：1) Ag+(a1)+Cl-(a2) = AgCl(s)； 2) Ag+(a1)+H2(g) = Ag(s)+2H+(a2)；3) Pb(s)+H2SO4(a) = PbSO4(s)+ H2(g,p)；4) 2Sb(s)+ 3Hg2Cl2(s)+3H2O=Sb2O3(s)+6Hg(l)+6HCl(a)5) Zn(s)+H2SO4(a1) =H2(p)+ZnSO4(a2)6) Zn(s)+Cl2(g,p) = ZnCl2(a)7) Pb(s)+2Ag+(a1)=Pb2+(