第三章第3节盐类的水解(第1课时)教案

1、盐类的水解（第1课时）教案教学目的：1认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2归纳影响盐类水解程度的主要因素。2能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。教学重点：盐类水解的实质。重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。教学过程：第一课时学生分组实验用 pH 试纸检验 CHsCOONa、Na2CO3、NH4CI、（ NH4）2SO4、NaCI、 Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。 小组做NaHCO3、CHsCOONa、W2CO3实验 小组 做 NH4CI、（ NH4）2SO4 实验 小组做 NaCI、W2SO4 小组做 CH3COONa、NH4CI 实验。 先看实验目的

2、、步骤，明白后再做实验。板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性投影实验步骤：1各取少量试剂放入试管中， 加入1 2ml蒸馏水溶解。2用干净的镊 子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。回答学生汇报实验结果溶液呈碱性溶液呈酸性 溶液呈中性CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。讨论探究从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的 酸与碱的强、弱之间有什么关系？学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性板书二、寻找盐溶液呈现

3、不同酸碱性的原因讲述下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。讨论（1）CH 3COONa溶液中存在着几种粒子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CHsCOONa溶液显碱性？讲解CH 3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的 H +结合生 成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H十，使水的电离平衡向右移动， 产生更多的OH 建立新平衡时，c （OH）c （ H +）,从而使溶液显碱性。副板书CH3COON CH?COCT 十bV+ICHOOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 或 CH3COO一+H2OCH3

4、COOH+OH 一讨论NH 4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。NlCl = Nlii + Cl4-H.0 H+OH1 m - ek学生小结NH4CI溶于水时电离出的 NH4 +与水电离出的0H结合成弱电解质 NH3 H20, 消耗了溶液中的 0H，使水的电离平衡向右移动，产生更多的 H =建立新平衡时，c (H +) c( OH)，从而使溶液显酸性。 一 亠- +板书1、 CH3COO +H2 CH3COOH+OH。NH4 + H2O NH3H2O+H小结(投影)(1) 这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的日+或OH 结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。(2) 只有

5、弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH 结合生成弱电解质。(3) 盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。(4) 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。(5) 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写”号。练习写出NH4CI及CH3COONa溶液中所有微粒的化学式，并按浓度大小排列顺序。板书2、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H*或OH结合生成弱电解质的反应。实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。酸+碱器盐十术注意:1盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。2盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。3盐类水解是可逆反应，反应方程式中要

6、写”号。讨论以NaCI为例，说明强酸 强碱盐能否水解。学生小结由于NaCI电离出的Na+和CI都不能与水电离出的 OH或H+结合生成弱电 解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。板书只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与日+或OH 结合生成弱电解质。讨论分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书Na2CO3的水解第一步：CO32 +H2OHCO3+OH (主要)第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH (次要)板书多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在 书写离子方程式时一般不

7、标“域“f,”也不把生成物(如 H2CO3、NH3 H2O等)写成其分解产物的形式。总结各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH 4CI能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCI不能无无中性(投影显示空表，具体内容由学生填) 课堂练习1. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A、硫酸B、氢氧化钾C、氯化铁D、硝酸钡2. 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+ 3H 20Fe(OH) 3+3H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确A

8、、水解平衡向正反应方向移动B、水解平衡向逆反应方向C、溶液中H +离子浓度增大D、Fe3+的水解程度增大3常温下，将O.lmol的下列物质置于 0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从 大到小的排列顺序正确的是 Na?。？ Ba3(PO4)2 NazSNaAIO 2 AlCl 3A、B、C、D、4. (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(2) KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(3) 碳酸氢钡溶液蒸干得到的 固体物质是 ，原因是 。(4 )亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。h C2. A

9、C 3s A 4. Cl)碳韻钾.愿管加热过程能促进碳隈钾水K，生成的碳酸氢 钾和氢氧化钾反应后仍为碳瞬孔 阴矶尽管兀旷水解由于硫酸是高痒与酸不能 痒发，最后仍然会留下明矶.碳腰辄碟韻氢諏在沼礦中受热分絡(4)硫議钠-亚硫 龌齣在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫隈钠.(刃氢氟就J師氧化铝X：一水解， 甌；挥发得氢氧优铝，氢氧化铝韶分分解背氧化铝.作业Pr-5 h 5 3、4、礼 板书计划第三节盐类的水解一、掾究盐溶液的皺碱性强除弱釀盐的水滔涨水解显碱性强酸翦碱盐的水落犠水解县酸性强酸强喊盐的水潛液不水解显中性CH/OOW CH3COO+Na+Ha0 IT+OH-CH3COOH二、寻战盐濬渣呈现不同酸贼性的原因NBC1 = KH? + C1 十Hp H+OHIINHs - EWr-+十+1、 CH3COO +H2OCH3COOH+OHNH4 + H2O NH 3 H2O+H2、 盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或OH 结合生成弱 电解质的反应。实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。酸+碱器盐+水1盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。2盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。3. 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。Na2CO3的水解第一步：CO32+