2019-2020年高三第一次综合练习 理综化学 含答案

1、2019-2020年高三第一次综合练习 理综化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是7下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多 D用Na2SiO3溶液制备木材防火剂8下列解释事实的方程式不正确的是A铝热法炼铁：B工业进行“氮的固定”： C铅蓄电池充电时阴极反应：D用铜和稀硝酸制备硝酸铜：9用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到10如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法

2、不正确A电子由Zn极流向Cu极 B该装置的总反应C一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D取出盐桥，电流计指针不再偏转11根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实12下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是25（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 B中含有的官能团是 D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是 ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 NX的化学方程式是 E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是 下列说法正确的是a.1丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物M、X均存

3、在顺反异构体 c.相同温度下，A的溶解度比B的小 F的相对分子质量为182，H的结构简式是 26（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 25，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百

4、分含量随时间变化如下： - =分解速v（）、v（）的大小关系是 ，原因是 NaClO分解的化学方程式是 （常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计） 27（13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反应对、平衡移动的影响。（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K 。 （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是锥形瓶内吸收NH3的离子方程式

5、是检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。 NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是。A样品中AlN的质量：BAlN的质量分数：C锥形瓶吸收NH3的物质的量： - 28（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 （2）调节PH，实验记录如下：查阅资料得知：iAg2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液iiAg2O

6、：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向X中滴加稀盐酸，无明显变化 向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原

7、因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体Y是。白色沉淀转化为X的化学方程式是 xx年朝阳一模化学试卷答案及解析 6. 选B【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。7. 选A【解析】本题考查物质的常见用途。葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解

8、反应。8. 选D【解析】本题考查重要反应的方程式书写。铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；铜与稀硝酸反应生成NO。9. 选C【解析】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。10. 选C【解析】本题考查原电池基本原理。铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu极

9、；原电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性。11. 选B【解析】本题考查元素周期律的应用。同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第IVA族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。12. 选D【解析】本题考查实验方案的设计和评价。热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响；乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子；