2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题 含答案

1、2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题 含答案本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。第I卷1至3页第II卷3至8页共300分。 考生注意: 1.答题前考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答在试题卷上作答答案无效。 3.考试结束监考员将试题卷、答题卡一并收回.第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项

2、中，只有一项是符合题目要求的。72011年为国际化学年,主题为“化学-我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是（ ）A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B.煤经过干馏加工可变为汽油柴油等能源C.石油化工生产中广泛使用过度元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B常温常压下, 1NA 个一氯甲烷分子的体积大于22.4LCT 时，1 L pH=6纯水中，含108NA个D3.4g NH3中含N

3、H键数目为0.2NA9分子式为C4H9CL的同分异构体共有（ ）种。（不考虑立体异构）A.4种 B.8种 C.2种 D.3种10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+ + OH+ SO42 + H+= BaSO4+ H2OB向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3+ 4H+= 3Fe3+ + NO+ 2H2OC向20 mL0. 15 mol/L氢碘酸中通入224 mL Cl2（标准状况）：2HI+ Cl2=2H+ + I2 + 2ClD向40 mL 0.

4、5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况）：2OH + CO2 = CO32 + H2O11盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质。下列表述正确的是（ ）A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHB. NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH)C. CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. 中和体积与pH值都相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物质的量相同12北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱

5、抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色13.含 2 molAlCl3的溶液与NaOH溶液反应得1 mol沉淀，则消耗 NaOH可能是（ ）A.1 mol B.3 mol C.5 mol D.7 mol第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题

6、（11题，共129分）26. （14分）如图所示反应I、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应和E与G反应的原理相同。 (1) C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是 (2) E与G反应的用途是 (3) J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 (4) 工业上测定反应产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2 S2O3标准溶液滴定I2，

7、计算出结果。用Na2 S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 生成I2的反应的离子方程式是 (5)若将0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中,溶液中全部Fe2+恰好都变为Fe3+，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ，该过程反应的离子方程式是 (6)若反应采用如图所示装置，出现的现象是 27. （15分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填编号)。A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25

8、 mL酸式滴定管 (2)的X可选用 （填化学式），其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_(列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_ (写出一种原因即可)。（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示。对图中a点的说法正确的是 (填序号)。 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH一)乘积相等

9、。Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和28.（14分） . A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式E(DA3）3)的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。.某温度下在容积固定的密闭容器中，

10、下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g)起始n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据，判断下列说法中正确的是 。A增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为

11、0.85该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的H= 36化学选修化学与技术（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地

12、区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。37化学物质结构与性质(15分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答： (1)X元素的原子基态时电子排布式为 ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。 (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化

13、学键为 (填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为 ，键角为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较， (填化学式)的较高，原因是 。38化学有机化学基础(15分)簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸() 发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是 。 (2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。 (3)苯氧乙酸有多种类

14、型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意1种的结构简式) 。 (4)已知：， (R、代表烃基) 簸箩酯的合成线路如下：试剂X不可选用的是(选填字母) 。aNa bNaOH溶液 cNaHCO3溶液丙的结构简式是 。反应的反应类型是 。反应的化学方程式是 。化学参考答案:7C 8B 9A 10D 11C 12C 13D26. （14分） (1)H-O-Cl (1分) (2)制漂白液，氯气的尾气处理(1分)（3）Ca(ClO)2=CaCl2+O2 (2分) (4) 淀粉溶液 (2分) ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O(2分)(5)

15、 2mol/L (2分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-(2分)(6)石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U形管的底部出现白色沉淀(2分)27. （15分）(1)250 mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)D(1分)(2)H2O2、Cl2、HNO3等(1分) 使Fe2被氧化为Fe3(1分) 使Fe3充分沉淀(2分)(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可) (2分)(4)100%(2分) 固体加热时未充分反应变为Fe2O3(2分)（5）28. （14分） .（1）第二周期，第VA族（2分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（

16、2分）（3）2H24e+4OH=4H2O（2分） . 1 （2分） = （2分） A B (2分) aKJ/mol (2分)36. (15分)（1）造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染；建立污水处理系统。3