浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案）

浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）A．用CO和H2B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D．场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放C2．下列仪器名称正确的是（）A．三脚架 B．圆底烧瓶C．研钵 D．坩埚3．下列化学用语表示不正确的是（）A．HCl的s-pσ键电子云图：B．氯化钠的分子式：NaClC．H2OD．氧化钠的电子式：4．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在生产可乐时，在加压的条件下通入CB．对H2(g)、C．用热的NaD．配制FeCl3溶液，常将5．莫桑钻常作为钻石的替代品，结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑钻晶体的说法错误的是（）A．该晶体具有各向异性 B．该晶体中C和Si均为spC．SiC晶体的熔点比金刚石高 D．该晶体中最小的环为六元杂环6．下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是（）A．CCl4与I2均属于非极性分子，可用B．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可作为导电电极C．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜D．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料7．NAA．室温下1LpH=10的浓氨水中OH−B．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NC．10mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得CD．0.1mol/L明矾[KAl(SO4)8．50mL0.50mol⋅LA．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的ΔH会偏小C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的ΔH会偏大D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液9．下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是（）A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B．恒温恒压密闭容器中：N2C．反应CaCO3(s)D．一定条件下，可逆反应2NO2(g)⇌N10．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．向Fe(NB．向酸性KMnO4溶液中通入SC．向Ba(OH)2D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2二、选择题（本大题共10题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，W是电负性最大的元素，Q逐级电离能（kJ/mol）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y<Z<WB．键角：YC．Q基态原子核外电子有11种不同的运动状态D．Z312．下列说法正确的是（）A．0.1molB．常温下，5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0C．相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的cD．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>713．三聚SO3的结构如图所示，下列关于三聚A．S原子的杂化方式与SO3分子中B．S原子与O原子间的键长均相同C．SO3自发转变为三聚D．在水中的溶解度较小14．已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是（）A．HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取B．相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等C．相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大D．将pH均为3的HA和HB，都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少15．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是（）

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOHD．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H2Pd/SVG__2NH3＋2H16．一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的Na2SA．放电时，a电极的电极反应式为：4B．充电时，TiO2C．放电时，钠离子从右向左迁移D．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能17．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A．砷化镓是一种分子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．基态As原子的价电子排布式为4D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体18．下面是丙烷(用RH表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知1eV=1.A．1molRH(g)完全生成1molRCl(g)放热1B．Br・比Cl⋅稳定C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，Br2D．溴代和氯代第一步都是决速反应19．已知：CH3NH2、H3BO3分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：CH3A．KB．水的电离程度：N<MC．溶液中的阴、阳离子总浓度：Q<PD．常温下，向上述pOH=3的CH20．下列实验探究方案能达到探究目的是（）探究方案探究目的A分别向4mL0.1mol⋅L−1KMnO4探究反应物浓度对化学反应速率的影响B分别向浓度均为0.010mol⋅L−1含有Cl−、B比较Ksp(AgCl)、KspC分别测浓度均为0.1mol⋅L−1的比较CH3COD向5mL0.1mol⋅LFe3+与A．A B．B C．C D．D三、非选择题（本大题共5题，共50分）21．氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的能源，氢的制取、储存、运输、应用技术也将成为21世纪备受关注的焦点。（1）氨硼烷(NH①氨硼烷中N为−3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为。②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH3⋅BH3+6H③Crabtree等报道了26种分子间存在双氢键X-H…H-Y（即H与H之间形成类氢键）。已知氨硼烷分子间也存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，请分析“双氢键”能形成的原因是。（2）Ti(BH4)2是种新型储氢材料，其中BH4可由B①σ键②π键③氢键④配位键⑤离子键（3）某种新型储氢材料的晶胞如图2所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g⋅mol−1，则在该化合物中，M离子的价电子排布式为22．二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备ClO（1）NCl3与NaClO2在溶液中恰好反应生成（2）下列说法正确的是____。A．气体A是OB．NHC．电解的阳极方程式为：ND．除去ClO（3）写出NCl3与水反应的化学方程式（4）NF3、NCl3、NBr（5）假设NaClO2恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子23．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2②4H2③2H2计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S（2）某恒温恒容条件下，反应④中H2A．气体的压强不发生变化B．气体的密度不发生变化C．平均摩尔质量不发生变化D．单位时间里分解的H2S和生成的H（3）目前较普遍采用的H22H2①相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点是。②研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2③相同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H（4）在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：3.75的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H24．三草酸合铁酸钾晶体K3I.制备K3研究小组通过查阅资料得知：a.K3b.很多草酸盐（例如CaC2O请回答：（1）步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为。（2）关于制备流程，下列说法正确的是____A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应B．步骤②判断SOC．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3D．步骤④⑤可以在日光下进行（3）Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量FeC步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液，用0.1000mol⋅L步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将Fe3+还原成步骤4：用0.1000mol⋅L实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1014.9020.5214.8230.0016.6640.3014.10步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有（填仪器名称）。（4）研究小组制得的K3[Fe(25．钛酸钡BaTiO3是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制备。某工厂以重晶石BaSO已知常温下：Ksp(BaSO回答下列问题：（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为（2）转化过程中溶液中钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+、TiOC2O4、（3）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数（4）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体（水蒸气除外）生成，该反应的化学方程式为。流程中用H2C2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、该反应的反应物有单质参加反应，不属于复分解反应，故A不符合题意；

B、芯片的主要成分为硅单质，故B符合题意；

C、锌合金镀金是金属材料，不属于合成材料，故C不符合题意；

D、碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，不是不排放CO2，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

B、芯片的主要成分为硅；

C、锌合金属于金属材料；2．【答案】C【解析】【解答】A、图示仪器为泥三角，故A错误；

B、图示仪器为容量瓶，故B错误；

C、图示仪器为研钵，故C正确；

D、图示仪器为蒸发皿，故D错误；

故答案为：C。

【分析】根据仪器构造及其名称解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl形成s-pσ键的电子云图为，故A不符合题意；B、氯化钠是离子化合物，由离子构成，不存在分子，故B符合题意；C、水分子中O原子的价层电子对数为2+6-1×22=D、钠离子和氧离子之间以离子键结合形成离子化合物，其电子式为，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、s轨道为球形，p轨道为哑铃形；

B、氯化钠为离子化合物；

C、水分子中O原子的价层电子对数为4；

D、氧化钠为离子化合物。4．【答案】B【解析】【解答】A、在加压的条件下通入CO2，CO2+H2O⇌H2COB、氢气和碘反应生成碘化氢的反应为气体体积不变，增大体系压强，容器体积缩小碘浓度增大故体系颜色会加深，但平衡不发生移动，B符合题意；C、热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，C不符合题意；D、铁离子发生水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制FeCl故答案为：B。【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。5．【答案】C【解析】【解答】A、晶体具有各向异性，故A不符合题意；B、该晶体中C和Si均形成4个σ键，均采用spC、键长：C-Si>C-C，则键能：C-Si<C-C，则SiC晶体的熔点比金刚石低，故C符合题意；D、该晶体中最小的环为3个C和3个Si原子连成的六元杂环，故D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A、晶体具有各向异性；

B、晶体中C和Si均形成4个σ键；

C、键能越大，熔点越高；

D、最小的环为3个C和3个Si原子连成的六元杂环。6．【答案】B【解析】【解答】A、CCl4与I2均属于非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，可用CCl4萃取碘水中的I2，A不符合题意；B、石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，具有导电性，B符合题意；C、葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜，C不符合题意；D、SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据相似相溶原理分析；

B、石墨具有导电性；

C、醛基具有还原性；

D、SiC为共价化合物。7．【答案】A【解析】【解答】A、室温下1LpH=10的浓氨水中OH−的数目为1L×10-4mol/L×NAB、标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C、稀盐酸不与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，不再反应，则10mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得ClD、溶液体积未知，不能计算，故D错误；故答案为：A。【分析】A、根据N=cVNA计算；

B、标况下，HF为液态；

C、稀盐酸不与二氧化锰反应；

D、溶液体积未知。8．【答案】D【解析】【解答】A、溶液混合时，要防止溅出产生误差，同时为了防止热量损失，要提高混合时速率，A错误；B、铜具有良好的导热性，搅拌器材料若用铜代替，会导致热量散失，从而使测得的ΔH偏大，B错误；C、NaOH固体溶解释放热量，用NaOH固体代替溶液，放出的热量增多，测得的ΔH会偏小，C错误；D、加入物质的量稍过量的NaOH溶液，其目的是保证盐酸完全被中和，D正确；

故答案为：D。【分析】A、为了防止产生误差，应迅速混合；

B、铜具有良好的导热性；

C、氢氧化钠固体溶解放热；

D、氢氧化钠稍过量能将盐酸完全反应。9．【答案】D【解析】【解答】A、10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A错误；

B、恒温恒压密闭容器中，充入惰性气体，各物质的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C、该反应的K=c(CO2)，K只与温度有关，温度不变，则K不变，因此反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，气体压强增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时二氧化碳的浓度不变，故C错误；

D、到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量的NO2，平衡正向移动，再次达到平衡时NO2的百分含量减小，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、反应物浓度减小，反应速率减慢；

B、充入惰性气体，各物质浓度减小，反应速率减慢；

C、根据K=c(CO10．【答案】C【解析】【解答】A、向Fe(NOB、向酸性KMnO4溶液中通入SOC、向Ba(OH)2溶液中加入少量D、明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使故答案为：C。【分析】A、铁离子能将碘离子氧化为单质碘；

B、高锰酸钾被还原为锰离子；

C、NaHCO3溶液少量，反应生成碳酸钡和水；

D、11．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：O<N<F，A错误；B、电负性F＞Cl＞H，结合周围原子电负性大者则键角小，则键角：NH3>NF3，B正确；C、Q为Al元素，电子排布式1s22s22p63s23p1，有7个轨道，则核外电子有7种空间运动状态，C错误；D、O3的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，O3是极性分子，D错误；故答案为：B。【分析】X是宇宙中含量最高的元素，X为H元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，则其电子排布式1s22s22p3，Y为N元素，W是电负性最大的元素，则W为F元素，Q逐级电离能（kJ/mol）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，第三电离能与第四电离能差距较大，可知M最外层有3个电子，其原子序数大于F，Q为Al元素。12．【答案】B【解析】【解答】A、根据电荷守恒有c(HCO3−B、常温下5mL0.02mol/LHCl溶液中氢离子的物质的量为10−4mol，5mL0.C、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，氯化铵中铵根离子水解促进了水的电离，而稀盐酸和醋酸溶液抑制了水的电离，由于二者的pH相同，则二者水的电离程度相同，所以三种溶液中由水电离产生的c(H+)：①>D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，则c(OH−故答案为：B。【分析】A、根据电荷守恒分析；

B、根据pH=-lgc(H+)计算；

C、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

D、结合电荷守恒分析。13．【答案】C【解析】【解答】A、SO3分子中S原子的杂化方式为sp2，三聚三氧化硫的S原子杂化方式为spB、S原子与O原子间存在双键和单键，单键和双键键长不相同，B错误；C、SO3自发转变为三聚D、由三聚SO3的结构可知，三聚故答案为：C。【分析】A、SO3分子中S原子的杂化方式为sp2，三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3；

B、S原子与O原子间存在双键和单键；

C、形成化学键放出热量；

D、根据相似相溶原理分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取，可能是根据浓硫酸的强氧化性进行制取，不能说明HB是弱酸，故A错误；B、相同pH的HA和HB分别跟铁反应产生氢气的起始速率相等，只能说明初始溶液c(HC、相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大，说明HB溶液中存在电离平衡，加入相应钠盐，c(HD、将pH均为3的HA和HB，都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少，只能说明HB酸性强于HA，不能说明HB是弱酸，故D错误；故答案为：C。【分析】说明HB是弱酸，只需要证明HB部分电离即可。15．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，每步反应中N元素化合价均降低，被还原，A不符合题意；B、NO被还原为N2的最大活化能大于还原生成NH3的活化能，则在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B不符合题意；C、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH的活化能最大，反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C符合题意；D、由图可知，总反应为NO与H2反应生成NH3和H2O，对应反应的化学方程式：2NO＋5H2Pd/SVG__2NH3＋2H故答案为：C。【分析】A、N元素的化合价降低被还原；

B、活化能越大反应速率越慢；

C、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

D、总反应为NO与H2反应生成NH3和H2O。16．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，充电时Na2S4还原为Na2S，a是负极，电极反应式为：4S2--6e-=S4B、在充电时，阳极b为阳极，电极反应为3IC、放电时，阳离子向正极移动，则钠离子从右向左迁移，C符合题意；D、TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，D不符合题意；故答案为：C。【分析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，则放电时，a为负极，负极发生氧化反应，b为正极，正极发生氧化反应，放电和充电互为逆过程。17．【答案】D【解析】【解答】A、砷化镓的熔点为1238℃，较高，则砷化镓为共价晶体，A错误；

B、镓与铝同主族，处于第IIIA族，为+3价；砷与氮同主族，As位于第VA族，为-3价；每个砷、镓原子形成4个化学键，所以砷化镓中存在配位键，故B错误；C、As为33号元素，基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，故C错误；

D、由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，故D正确；

故答案为：D。【分析】A、砷化镓熔点1238℃；

B、Ga最外层有3个电子；

C、As为33号元素；

D、根据晶胞图分析。18．【答案】A【解析】【解答】A、1个RH(g)分子转化成RCl(g)放热1.6×10−19(a−b)J，则1molRH(g)B、由图可知，Br·的能量比Cl⋅低，则Br·比Cl⋅稳定，故B不符合题意；C、丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中发生水解反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，Br2优于D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，溴代和氯代第一步反应活化能大于第二步，则溴代和氯代第一步都是决速反应，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据图示分析；

B、物质的能量越低越稳定；

C、丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应生成（CH3CH（X）CH3的比例更大；

D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤。19．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，甲胺的电离常数大于硼酸的电离常数，故A错误；B、由图可知，1mol/L甲胺溶液的pOH为1.69，溶液的氢氧根离子浓度为10-1.69mol/L，1mol/L硼酸溶液的pOH为9.38，溶液的氢氧根离子浓度为10-4.62mol/L，酸溶液电离出的氢离子和碱溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，则等浓度的甲胺溶液中水的电离程度小于硼酸溶液，故B正确；C、1mol/L甲胺溶液和1mol/L硼酸溶液稀释相同倍数所得溶液浓度相等，由分析可知，甲胺的电离常数大于硼酸，相同浓度的甲胺溶液的电离程度大于硼酸溶液，溶液中离子浓度大于硼酸溶液，所以等浓度甲胺溶液中阴阳离子总浓度大于硼酸溶液，故C错误；D、常温下，pOH为3的甲胺溶液与pH为3的盐酸溶液反应时，弱碱甲胺溶液过量，溶液呈碱性，故D错误；故答案为：B。【分析】1mol/L的甲胺溶液的pOH为1.69，则甲胺的电离常数约为10−1.69×10−120．【答案】D【解析】【解答】A、分别向4mL0.1mol⋅L−1KMnO4B、Ag2CrO4、AgCl、AgBr为结构不同的沉淀，不能直接根据生成沉淀的顺序比较比较KC、铵根离子水解促进醋酸根离子水解，CH3COONH4溶液呈中性，不能根据浓度均为0.1mol⋅L−1D、向5mL0.1mol⋅L−1KI溶液中加入1mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe故答案为：D。【分析】A、利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；

B、Ag2CrO421．【答案】（1）N>H>B；sp3；sp2；与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用（2）①④（3）3d6；[Fe【解析】【解答】（1）①氨硼烷中N为−3价，B为+3价，说明N吸引电子能力N大于H、H吸引电子能力大于B，电负性由大到小依次为N>H>B；

故答案为：N>H>B；②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH3⋅BH3+6H2O=3NH4++③氨硼烷中与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作形成“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高；

故答案为：与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用；（2）[BH]4−中B-H键为σ键，有1个B-H键为配位键，所以[BH]4−含有σ键、配位键；（3）1个晶胞中含有八面体个数为8×18+6×12=4、四面体个数为8，则晶胞的化学式为[M(NH3)6](B【分析】（1）①元素的非金属性越强，电负性越大；

②氨硼烷中B原子形成4个σ键，B3O63−中B形成3个σ键、无孤电子对；

③与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用；

（2）配位键也是σ键；

（3）根据均摊法计算；Fe22．【答案】（1）NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－（2）B；C（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（4）NBr3>NCl3>NF3；三者都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点从高到低的顺序为NBr3>NCl3>NF3（5）取适量溶液C于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子。氯离子：向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子。【解析】【解答】（1）由分析可知，NCl3与NaClO2在溶液中恰好反应生成ClO2的离子方程式为NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－；

故答案为：NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH（2）A、由分析可知，气体A是氢气，A错误；B、NHC、电解时阳极发生氧化反应，电极反应式为：NHD、ClO故答案为：BC；（3）NCl3中氮为-3价，氯为+1价，与水反应生成氨气和HClO，反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO；

故答案为：NCl3+3H2O=NH（4）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，NF3、NCl3、NBr3都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点从高到低的顺序为NBr3>NCl3>NF3，故答案为：NBr3>NCl3>NF3；三者都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点从高到低的顺序为NBr（5）溶液C中含有的阴离子为氢氧根和氯离子，检验方案为取适量溶液C于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子；向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子；

故答案为：取适量溶液C于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子。氯离子：向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子。【分析】氯化铵和盐酸混合溶液进行电解得到气体A和NCl3溶液，根据质量守恒可知，气体A为氨气，向NCl3溶液中通入NaClO2溶液生成ClO2、气体B和溶液C，气体B中加入NaClO得到NH2Cl，则气体B为氨气，则NCl3与NaClO2在溶液中恰好反应生成ClO2的离子方程式为NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH23．【答案】（1）+170；高温（2）A；C（3）优点：副产物氢气可作燃料缺点：耗能高；该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，S2的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，转化率增大；当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，S2的转化率减小；O2浓度过高，H2S和O2会反应生成副产物SO2，导致S2产率减小（4）50%；5【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将(①+②)×13-③可得2H2S(g)=S（2）反应④中H2A、GIA反应是气体体积增大的反应，压强随反应发生变化，压强不再改变，说明反应达到平衡，故A符合题意；B、气体总质量不变，容器体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，因此当气体的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；C、反应过程气体总物质的量在变化，则平均摩尔质量在变化，因此当平均摩尔质量不发生变化，说明反应达到平衡，故C符合题意；D、单位时间里分解的H2S和生成的H故答案为：AC；（3）①反应④高温热分解的副产物为清洁燃料氢气，但是反应需要高温耗能较大，故相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点：优点：副产物氢气可作燃料缺点：耗能高；

故答案为：优点：副产物氢气可作燃料缺点：耗能高；②该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，S2的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，S2的转化率减小，故随着温度升高，S2产率先增大后减小；

故答案为：该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，S2的生成速率增大，单位时间S③氧气具有氧化性，能与硫化氢反应，故n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成副产物SO2，导致S2产率减小；

故答案为：O2（4）在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)起始(mol)平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则1-a=a，a=0.5，故H2S平衡转化率为0.51×100%=50%；平衡时硫化氢、S【分析】（1）根据盖斯定律计算，根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）结合图示分析；

（4）列出反应的三段式计算。24．【答案】（1）温度过低，反应速率较慢@温度过高，H2O2受热分解（2）A；C（3）250mL容量瓶、胶头滴管（