江苏中考化学总复习物质的溶解性课件

1、第 13 课时 物质的溶解性,第一篇基础过关,考点一溶解度,100 g,饱和,水,溶质,溶剂,温度,续表,考点二溶解度曲线,溶解度曲线是用来表示溶解度随变化的曲线,横坐标表示,纵坐标表示。 1.表示意义 (1)点:曲线上任意点为某温度下物质的 数值;交点说明某温度下不同物质的 相等。 (2)线:表示物质的溶解度随的变化情况;越陡,溶解度受温度影响越;越平缓,溶解度受温度影响越,温度,温度,溶解度,溶解度,溶解度,温度,大,小,3)面:溶解度曲线以外上面的任意点,表示溶液处于该温度下的状态,且有的溶质;溶解度曲线以下的任意点,表示溶液处于该温度下的_状态,2.变化规律 (1)大多数固体物质的溶解

2、度随温度的升高而,如。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,如,饱和,未溶解,不饱和,增大,KNO3,变化不大,NaCl,减小,Ca(OH)2,3.应用 (1)查找某温度下物质的溶解度:t2 时a的溶解度是g,该温度下将30 g a物质放入50 g水中,形成溶液的质量是。 (2)比较同一温度下不同物质的溶解度大小:t1 时三种物质的溶解度由大到小依次为,图13-1,50,75 g,ba=c,3)判断溶解度受温度影响的情况:a的溶解度随着温度的升高而增大;b的溶解度受温度的影响较小;c的溶解度随温度的升高而减小。 (4)选择使某种物质从溶液

3、中结晶析出的方法:a中混有少量的b,提纯a的方法是 ;b中混有少量的a,提纯b的方法是。 (5)判断物质的溶解性:如果t1 即为20 ,则三种物质都属于物质,图13-1,降温结晶,蒸发结晶,易溶,考点三粗盐的提纯,1.仪器:、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、等,漏斗,玻璃棒,蒸发皿,2.步骤,加速,重新过滤,引流,停止加热,液滴飞溅,3.误差分析 称量时砝码和药品位置放颠倒了且使用了游码,蒸发时液滴飞溅等,都会引起较大的误差,4.除去粗盐中的可溶性杂质 图13-2 除杂原则: (1)不增不引入新的杂质,新引入的杂质必须能够通过后面所加试剂除去。 (2)不减不消耗被提纯物质。 (3)易分杂质转化

4、为沉淀、气体等易分离除去,考向一溶解度(6年6考,1.2019安徽压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是() A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关,答案 C,2.2019盐城下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 根据表格信息,可以推知() A.三种物质中溶解度最小的是KCl B.40 时,100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3 C.三种物质中,溶解度受温度变化影

5、响最大的是KNO3 D.在0 100 以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等,答案 C 解析比较物质的溶解度必须要指明具体温度,不指明温度无法比较三种物质的溶解度;40 时,KNO3的溶解度为63.9 g,则163.9 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3;三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3固体;根据表中数据可以看出,在0 100 以内的相同温度下,相同温度区间KCl和NH4Cl的溶解度不存在交叉,故不可能相等,考向二溶解度曲线(6年4考,3.2019连云港KCl和KNO3的溶解度曲线如图13-3所示。下列说法正确的是 () A.10 时,KNO3的溶解度

6、比KCl的大 B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小 D.40 时KNO3的饱和溶液,升温至60 时 仍是饱和溶液(忽略水分挥发,图13-3,答案 B 解析从图中可以看出,10 时,KCl的溶解度大于KNO3;随着温度的升高, KNO3的溶解度曲线比KCl的陡,KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增大;KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以 40 时KNO3的饱和溶液升温至60 变成不饱和溶液,4.2018徐州甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图13-4所示,从中获取的信息正确的是() A.蒸发溶剂可使

7、丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B.t2 时,100 g甲的饱和溶液降温至t1 ,析出甲的质量为15 g C.t1 时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D.t2 时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液的 溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙,图13-4,C,5.2019常州如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。 (1)0 时,B的溶解度是g;t1时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:SA (填“”“”“”或“=”)B,图13-5,36.0,5.2019常州如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。 (3)现有t2的B的溶液100 g,将其蒸发掉10 g水,再将温度恢复到t2时,析出

8、3 g B,若继续蒸发掉10 g水,仍将温度恢复到t2,此时析出B的质量(填“”“=”或“”)3 g。 (4)当A中混有少量的B时,提纯A采用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”,图13-5,降温结晶,5.2019常州如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。 (5)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有,图13-5,量筒、胶头滴管,6.2019苏州硝酸钾的溶解度曲线如图13-6所示。 (1)30 时,硝酸钾的溶解度是,图13-6,答案 (1)45.8 g 解析 (1)由硝酸钾的溶解度曲

9、线可知,30 时,硝酸钾的溶解度是45.8 g,6.2019苏州硝酸钾的溶解度曲线如图13-6所示。 (2)60 时,在200 g水中加入120 g硝酸钾固体,充分搅拌。 所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 将上述溶液降温至30 ,可析出硝酸钾晶体g,此时溶液的溶质质量分数(填“”“”或“=”)45.8,图13-6,答案 (2)不饱和28.4,考向三溶解度的综合考查,7.2018南京下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度: (1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线,图13-7,解： (1,7.2018南京下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解

10、度: (2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在时,两 种物质的溶解度大小相等,答案 (2)24 解析(2)依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在24 时,两种物质的溶解度大小相等,7.2018南京下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度: (3)20 时,在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体,充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为,答案 (3)不饱和20,7.2018南京下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度: (4)在60 时,硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是,答案 (4)在60 时,100 g水里最

11、多能溶解110 g硝酸钾 解析 (4)在60 时,硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是在60 时, 100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾,8.2017常州如图13-8甲是小明在20 时进行的系列实验示意图,表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 图13-8 (1)20 时,KNO3的溶解度(S)=;是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,31.6 g,饱和,8.2017常州如图13-8甲是小明在20 时进行的系列实验示意图,表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 图13-8 (2)50 时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质

12、的质量分数(w2)的大小关系是w1(填“”“”或“=”)w2,8.2017常州如图13-8甲是小明在20 时进行的系列实验示意图,表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 (3)小明发现:升温至50 ,的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是 (填序号)。 a.、均为不饱和溶液 b.的过程中溶质质量分数变大 c.的过程中析出KNO3晶体53.9 g,图13-8,b,8.2017常州如图13-8甲是小明在20 时进行的系列实验示意图,表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 图13-8 (4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加适量水溶解加热得到热饱

13、和溶液 过滤洗涤干燥KNO3,降温结晶,考向四粗盐的提纯(6年2考,9.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。 图13-9 (1)操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_ (填序号,图13-10,D,9.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。 图13-9 (2)操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器是。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取 等措施,蒸发皿,间歇加热,9.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含

14、少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。 图13-9 (3)实验结束后称量获得的精盐,计算发现精盐制得率较低,其可能原因是 (填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,ABD,1)粗盐提纯中,玻璃棒的作用有 。 (2)过滤时,如滤液浑浊,应。蒸发时,待蒸发皿中出现时,停止加热,利用 蒸干。 (3)若制得的精盐产率偏高可能的原因是_ ;产率偏低可能的原因是,拓展延伸,溶解时,搅拌加快溶解;过滤时,引流;蒸发时,搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;称量时,转移氯化钠,重新过滤,较多固体,余热,过滤时滤纸破损

15、(或最终所得精盐,比较潮湿,蒸发时有固体溅出(或部分粗盐未溶解,先加过量的NaOH溶液和BaCl2溶液,后加过量的Na2CO3溶液,过滤后,再加适量盐酸(合理即可,可以,但在实际生产中,由于Ba(OH)2价格较高,且对人体腐蚀性较大,一般用BaCl2和NaOH而不用Ba(OH)2,方法点拨】 除去粗盐中的可溶性杂质,图13-11,10.2019宿迁如图13-12是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是() A.在t1 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B.若甲物质在2 时的溶解度为12 g,则甲物质属于易溶物质 C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D.在t2 时

16、,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等,图13-12,答案 B 解析从溶解度曲线可以看出,在t1 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙;若甲物质在2 时的溶解度为12 g,因为甲物质的溶解度随温度升高而增大,所以20 时甲物质的溶解度大于10 g,故属于易溶物质;丙物质的不饱和溶液升温后,丙物质溶解度变小,有可能变成饱和溶液,但只要没有晶体析出,其溶液的溶质质量分数不变;在t2 时,甲、乙两种物质的溶解度相同,故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等,没有说明是否是饱和溶液,故无法比较溶质质量,11.2018宿迁如图13-13是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度

17、曲线。下列说法正确的是() A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C.将t2 甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液的溶质质量分数:乙甲=丙 D.P点表示t1 时甲、丙两物质的溶解度都是25 g,图13-13,答案 D 解析比较物质的溶解度,必须要指明温度;丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温不能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液;甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大,将t2 甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ,甲、乙物质的饱和溶液中均有晶体析出,溶质质量分数减小,t1 时,乙的溶解度大于甲的溶解度,该温度下,饱和溶液的溶

18、质质量分数乙甲,丙溶液的组成不变,溶质质量分数也不变,因此,所得溶液的溶质质量分数乙甲丙;P点表示t1 时甲、丙两种物质的溶解度都是25 g,12. 2017宿迁如图13-14是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是() A.t1 时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙 C.甲属于易溶物质 D.t2 时,30 g甲能溶解于50 g水形成80 g溶液,图13-14,答案 C 解析通过分析溶解度曲线可知,t1 时,甲与丙两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相同;乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小,所以乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙;甲物质在0 时的溶解度是10 g,温度升高,溶解度增大,20 时的溶解度大于10 g,所以甲属于易溶物质;t2 时,甲物质的溶解度是50 g,所以30 g甲溶解于50 g水中形成75 g溶液,13.2016宿迁如图13-15是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是() A.t1 时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B.将t2 时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3 , 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙