常见的酸（第一课时）ppt课件

1、1.3常见的酸,第一课时,1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%,密度为119克/厘米3,2纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色,一、盐酸,问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗,刺激性,3打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性,思考,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会

2、导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小,刺激性,有白色沉淀生成,4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象,现象,化学方程式,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失,稀盐酸,硝酸银,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl)的物质的存在,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,CI的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有

3、Cl,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸,蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭,酸能与盐反应生成新的盐和新的酸,铁锈消失，溶液变成黄色,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,HCl溶液,FeCl3溶液,实验探究3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,红棕色 黄色,b、向盛有少量氧化

4、铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 蓝色,酸能与金属氧化物反应,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢,铁锈逐渐,溶解，溶液变成黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,B、你的假设是,铁等金属能与酸反应产生气体,科学探究,C、设计实验,HCl溶液,锌粒(Zn,实验现象,A试管,B试管,C试管,A试管中F

5、e2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生,B试管中铁钉表面产生气泡,C试管中锌粒表面产生气泡,D实验结论,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气,铁与稀盐酸反应的化学方程式是,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色,3、盐酸能与某些金属氧化物反应,4、盐酸能与某些金属反应产生氢气,这节课你学到了什么,盐酸的性质（化学性质,2、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸,课内练习,检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（,铁钉表面产生气泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +