实验复习物质的分离和提纯课堂

1、1,2,3,观察与判断,分析下列生活生产实际，分别指,出它们与哪些化学操作原理相同,相似,1 2,3 4,4,化学中用于分离或提纯物质的方法有,A,萃取,B,分液,C,过滤,D,加热分解,E,蒸发,F,蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合,适,1,除去,Ca(OH,2,溶液中悬浮的,Ca(OH,2,颗粒,2,把饱和食盐水中的食盐提取出来,3,除去酒精中溶解的微量食盐,4,把溴水中的溴提取出来,5,用自来水制取医用蒸馏水,6,除去氧化钙中的碳酸钙,7,分离柴油和水的混合物,B,D,A,C,E,F,F,5,操作,4,干海带,灰,烬,浊,液,滤,液,混合液,上,层,下,层,碘单质,

2、灼烧,滤,渣,水浸,操作,1,酸化,操作,2,操作,3,氧化,检验试剂,知识整合一,海带中提取碘的实验,过滤,淀粉溶液,分液,萃取,氯水,蒸馏,6,正丁醛,1,丁醇,例,1,某研究性学习小组为合成,1,丁醇，查阅资料得知一条,合成路线,2,正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的,1,丁醇粗品,为纯化,1,丁醇，该小组查阅文献得知,R,CHO+NaHSO,3,饱和,RCH(OH)SO,3,Na,沸点：乙醚,34,1,丁醇,118,并设计出如下提纯路线,试剂,1,为,_,操作,1,为,_,操作,2,为,_,操作,3,为,_,饱和,NaHSO,3,溶液,过滤,萃取,蒸馏,7,综合探究,实验室用溴和苯反

3、应制取溴苯,得到粗溴苯后，如何精制得到纯净的溴苯,1,分析溴苯中存在的杂质有,2,根据溴苯及杂质的物理和化学性质，设计实验的,流程,Br,2,FeBr,3,Br,HBr,苯,Br,2,FeBr,3,HBr,1,水洗：（除三溴化铁、溴化氢）再,分液，取有机层,2,用,10%NaOH,溶液洗：（除,Br,2,再分液，取有机层,3,再水洗：（除钠盐和,NaOH,，再,分液取有机层,4,加入干燥剂：除去,3,中有机层中的,水分,5,蒸馏：获取溴苯,沸点,溴苯,156.2,苯,80.1,可选的试剂有,水,10%NaOH,溶,液,CaCl,2,干燥剂,8,必修,1,实验：蒸发食盐水制食盐晶体,主要操作,在

4、蒸发皿中加热食盐水，用玻璃棒不断搅拌,至有大量晶体析出，停止加热得食盐晶体,知识整合二,关于结晶的几种情况,蒸发结晶,9,知识整合二,关于结晶的几种情况,提问：固体,KNO,3,中有少量,NaCl,杂质，如何除去,加热溶解，冷却结晶，过滤,KNO,3,晶体,再次溶解结晶重结晶,246g,100,20,31.6g,10,知识整合二,关于结晶的几种情况,选修,5,实验,苯甲酸的重结晶实验,苯甲酸的溶解度,25,0.17g,50,0.95g,95,6.8g,主要操作,将样品加,热,溶解、趁,热,过滤,冷,却结晶,过滤、洗涤、干燥得晶体,11,必修,1,蒸发食盐水得食盐晶体,选修,5,苯甲酸的重结晶,

5、除去,KNO,3,中的少量,NaCl,知识整合二,关于结晶的几种情况,蒸发（溶剂）结晶,冷却（热饱和溶液）结晶,应用：海水晒盐,12,应用,高氯酸铵,NH,4,ClO,4,是复合火箭推进剂的重要成分，实验室,可通过下列反应制取,上述反应得到的混合溶液中,NH,4,ClO,4,和,NaCl,的质量分数分别为,0.30,和,0.l5,相关物质的溶解度曲线见图,9,。从混合溶液中获得较多,NH,4,ClO,4,晶体,的实验操作依次为（填操作名称,干燥,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗,13,分离提纯,适用范围,实例,过滤,结晶,蒸馏,分馏,分液,萃取,常用物质的分离、提纯的物理方法,固体与液体不互溶

6、的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同,包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离,NaCl,和,KNO,3,的混,合物,难挥发的固体杂质在液体中形,成的混合物,互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,两种互不混溶的液体混合物,CCl,4,和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用,CCl,4,从溴水中萃,取溴,14,分离提纯,适用范围,主要仪器,实例,升华,易升华的固体与不,易升华固体的分离,分离,I,2,与,SiO,2,渗析,使胶体跟混在其中,的分子、离子分离,的方法,除去,Fe(OH,3,胶体中,的,Na,Cl,和,H,2,O,盐析,略,略,硬酯酸钠与甘油的分离,加,N

7、aCl,固体盐析,液化,沸点不同的气体与,气体分离,常用冰水（分离沸点接,近常温的气体,如,NH,3,H,2,N,2,15,课堂练习,1,2011,海南高考）硫酸亚铁铵,NH,4,2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如,下,步骤,1,将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用,水洗净铁屑,步骤,2,向处理过的铁屑中加入过量的,3mol,L,1,H,2,SO,4,溶液，在,60,左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得,FeSO,4,溶液,步骤,3,向所得,FeSO,4,溶液中加入饱和,NH,4,2,SO,4,溶液，经过“一系,列

8、操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题,1,在步骤,1,的操作中，下列仪器中不必用到的有,_,铁架台,燃烧匙,锥形瓶,广口瓶,研钵,玻璃棒,酒精灯,2,在,步,骤,2,中,所,加,的,硫,酸,必,须,过,量,其,原,因,是,_,3,在,步,骤,3,中,一,系,列,操,作,依,次,为,_,_,和过滤,冷却结晶,加热浓缩,抑制亚铁离子的水解,4,本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有,Fe,3,杂质。检验,Fe,3,常,用,的,试,剂,是,_,可,以,观,察,到,得,现,象,是,_,KSCN,溶液,溶液显血红色,16,图中仪器,B,的名称,整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因,是,实

9、验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何,控制关键条件,请你参与分析讨论,课堂练习,2,某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴,的方法，查阅了有关资,料,Br,2,的沸点为,59,微溶于水，有毒,性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图,冷凝管,Br,2,腐蚀橡胶,控制温度计,b,的温度，收集,59,时的馏分,17,课堂练习,3,实验室通过如下实验制备,FeSO,4,7H,2,O,晶体,将,5%Na,2,CO,3,溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,除去,Na,2,CO,3,溶液,然后将铁屑用水洗涤,2,3,遍,向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度在,50

10、,80,之间,趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶,待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤,2,3,次，再用滤纸将晶体吸,干,最后将晶体密闭保存,回答下列问题,1,实验步骤的目的是,_,除去铁屑表面油污,2,步骤趁热过滤是为了防止,3,实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是,_,降温时硫酸亚铁晶体析出而损耗,除去晶体表面残留的酸；减少晶体洗涤时的溶解,18,4,1,1,3,1,惰性电极,2,直流电源,3,离子交换膜,4,冷却水,2,练习,4,2010,四川理综卷,碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可,防止碘缺乏病。碘酸钾,KIO,3,是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白,色，可

11、溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单,质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示,请回答下列问题,1,碘是,填颜色,固体物质，实验室常用,方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘,2,电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧,化钾溶液，溶解时发生反应,3I,2,6KOH=5KI+KIO,3,3H,2,O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却,电,解,时,阳,极,上,发,生,反,应,的,电,极,反,应,式,为,阴极上观察到的实验现象是,紫黑色,升华,有气泡产生,19,4,电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验,过程如下,步骤的操作名称是,步骤

12、的操作名称是,步骤洗涤晶体的目的是,蒸发,浓缩,阳,极,电,解液,过滤,洗涤,碘,酸,钾,晶体,冷却结晶,干燥,洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质,20,方法、装置,适用范围,注意事项,把不溶性,固体和溶,液,进行分,离,1,一贴、二低、三靠,2,若滤液浑浊，需再次过滤,过,滤,21,方法、装置,适用范围,注意事项,利用溶质在互不,相溶的溶剂里的,溶解度不同,用,一种溶剂把溶质,从它与另一种溶,剂组成的溶液里,提取出来,1,溶质在萃取剂中的溶,解度比在原溶剂中,_ _,2,萃取剂与原溶剂,_,_,3,萃取剂与溶质,_,_,萃,取,大,不互溶,不反应,22,方法、装置,适用范围,注意事项,两种,不互溶,的液,体混合物的分离,下层液体从,流出,上层液体从,倒出,分,液,下口,上口,23,方法、装置,适用范围,注意事项,分离,