硫及其化合物

1、硫及其化合物,地球与地图,栏目索引,考点一 硫单质和硫的氧化物,考点二 硫酸硫酸根离子的检验,考点三 硫及其化合物的转化,课堂小结 真题巧妙发掘,考点一硫单质和硫的氧化物,知识梳理,2)物理性质 颜色状态：淡黄色晶体。 溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶,1硫单质 (1)自然界中硫的存在形态,3)化学性质,2硫的氧化物 (1)二氧化硫 物理性质 色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒,化学性质,2)三氧化硫 物理性质 在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态,化学性质,3)硫的氧化物对大气的污染 硫的氧化物来源、危害及治理,问题与探究,1.如何洗涤附着在试管内壁上的

2、硫？ 2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强,将二者混合时，会发生反应：Cl2SO22H2O = H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去,3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写下表,褪色,褪色,褪色,变红,褪色,还原性,还原性,氧化性,酸性,酸性,漂白性,题组一SO2性质的多重性,D,B,B,题组二SO2与CO2的检验,AB C只有 D,C,5某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成,1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用

3、是 _,2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_,3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_,解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰,验证产物气流中有SO2,除去产物气流中的SO2,验证产物气流中SO2已被

4、B瓶溶液全部除去,澄清石灰水,CO2,无水CuSO4,A前,产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前,1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是 _。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性,题组三SO2对环境的污染与治理,8某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据,2H2SO3O2=2H2SO4,雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨

5、,减小,自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸,还原,考点二硫酸硫酸根离子的检验,知识梳理,1硫酸的物理性质 (1)挥发性：难挥发； (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热； 浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 (3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液,思考与探究,1下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，将实验现象填入下表,2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

6、 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_,不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止,H与NO3-能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3-8H = 3Cu22NO4H2O,1硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_； (5)乙酸乙酯的水解_； (6)纤维素的水解_； (7)浓硫酸与铜的反应_； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又

7、变黑_,2向50 mL 18 molL1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量() A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.9 mol之间 D大于0.45 mol,解析：因n(H2SO4)0.05 L18 mol/L0.9 mol，若H2SO4完全反应，被还原的H2SO4为0.45 mol，由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与Cu反应，故被还原的H2SO4小于0.45 mol,A,题组一硫酸的性质和应用,栏目导引,题组二SO42-的检验,ABr BSO42- CH2SO3 DNH4,解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶

8、液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色,解析：加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4,解析：加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42,B,1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由： _。 (2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案: _ _,不严谨,不严谨,甲没有排除Ag干扰，

9、乙没有排除SO32-、HSO3-干扰,往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生说明含有SO42-，若无沉淀生成则不含SO42,考点三硫及其化合物的转化,知识梳理,提示：有S、C和P元素，其转化关系分别为,提示：不能；因为硫元素的4、6价之间无中间价态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应,题组一物质推断与性质应用,1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： _； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_,3)写出一个由D生成B的化学方程式：_； (4)写出由E生成D的化学方程式：_,H2SO32H2S=3S3H2O,2H2SO3O2=2H2S

10、O4,2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答,1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。 (2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式： _。 (3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式： _,H2O,NH4)2S,O2,H2SO4,HNO3,解析：解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可

11、推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3,解析,题组二含硫化合物转化的性质实验,1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象,无明 显现象,有白色沉淀,SO2溶于水生成H2SO3,3SO22NO3-2H2O=3SO42-4H2NO,或3H2SO32NO3-=3SO42-4H2NOH2O,实验1作为参照实验 实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的 25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立,4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的

12、H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_ (填“大于”或“小于”)后者，理由是 _ _,小于,反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者,题组三多步转化的计算方法关系式法,答案：447.5 t,高考还可以这样考,1)装置A中发生反应的化学方程式为 _ _,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,高考还可以这样考,2)制取SO2时能否用很稀的H2SO4代替浓H2SO4? (3)装置B中发生反应的离子方程式为：_。 (4)SO2使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色的原理相同吗？ (5)装置C中的实验现象是_， 该实验现象说明SO2具有的性质_,不能；原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出,2MnO4-5SO22H2O=2Mn25SO42-4H,不相同，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性，SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性,氧化性,无色溶液