《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6

1、专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症,杀菌消毒（防治感冒、腹泻等） 胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压） 醒酒 调味,食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 食醋的总酸含量 指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。 也称食醋的酸度 单位：g/mL 标准：不低于3.5 g/100mL,1.对食醋的认识,2、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液,NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O,1.滴定时的化学反

2、应,即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等,一、原理,2.反应终点的判断,指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点,如何选择指示剂,1）用量：一般23滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 例如：NaOH滴定CH3COOH时， 生成CH3COONa，pH7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时， 生成NH4Cl，pH7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂,指示剂选择,12 10

3、8 6 4 2,pH,PH突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,氢氧化钠滴定醋酸,滴定突跃：7.749.70,指示剂选择：酚酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,二、课题方案设计,1、配制待测食醋溶液,移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液,交流与讨论,1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 2)、如何精确的将市售食醋稀释十倍,将市售食醋稀释10倍,用途： 操作： 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜， 移液管垂直，使尖嘴与 接收容器内壁接触,实验中移液管的操作,准确移取一定体积的液体,洗涤、

4、润洗、移液、洗涤干净,移液管：标有温度和容量,实验中容量瓶的操作,常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 操作步骤： 洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差,常见规格：25mL，50mL 滴定管的选择： 等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性 注意事项： 1.读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴,实验中各种仪器的操作 滴定管,检漏、润洗、注液、赶气泡、调液,1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管

5、4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理,二、课题方案设计,实验步骤,定容至250mL,移取25.00 mL于锥形瓶,至溶液呈浅粉红色（终点,平行测定三份,2滴酚酞,标准NaOH溶液滴定,移取25.00 mL样品,合作进行实验,比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液,数据处理与结论,3.97,3.5g/100ml,3.95,3.97,3.99,0.336,6实验数据处理 依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)： m(CH3COOH) _ 则100 mL食醋中所含醋

6、酸的质量为： m(CH3COOH) _根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值,c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH,平均相对偏差的计算,绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： d= = 相对平均偏差：Rd = 100,x1+ x2+x3+xn,n,d1+ d2+d3+dn,n,x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x,n,x,d,交流与讨论,1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？ 2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？ 本实验产生偏差的原

7、因有哪些？你认为采取 哪些措施可以减少偏差？ 3. 如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？ 4.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠 滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的 办法？如何补救,交流与讨论： 1、滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的浓度，所以要用待装溶液3-4mL润洗滴定管3次，以除去管内残留水份。锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，锥形瓶若润洗会使所取溶液的溶质的量偏大.引起误差。 2、减小误差。稀释食醋10倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差.另一方面也有助于减

8、少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。 3、可用移液管代替，移液管要用待装液润洗3遍，避免装入后的溶液被稀释，引起误差。 4、可采用反滴的方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液,当溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与反滴时体积之和，然后进行计算即可,在滴定分析中，要设法减少读数误差。 一般滴定管读数有 0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是0.02ml。为使滴定读数相对误差 0.1%，消耗滴定剂的体积就需20ml。 如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧

9、化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍,滴定中误差分析（1,仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗 读数方式有误 1.滴定前仰视、滴定后俯视 2.滴定前俯视、滴定后仰视,滴定中误差分析（2,操作出现问题 1.盛标准液的移液管漏液 2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无 3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 4.将标准液滴到锥形瓶外面 5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶 6.指示剂变色后立刻读数 7.快速滴定后立刻读数,滴定中误差分析（3,指示剂选择不当 1.强酸滴定弱碱用酚酞 2.强碱滴定弱酸用甲基橙 终点判断不准 1.强

10、酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止 2.终点有一滴悬而未滴 用固体配制标准液时，样品还有杂质 1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸 2. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸,1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深,二、注意事项,各种食醋颜色对比,滴定前后颜色对比，区分度较好,陈醋脱色半小时后的颜色,1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视,几个关健 实验操作,随堂检测,1、酸碱恰好完全中和时 （ ） A、酸和碱的物质的量一

11、定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等,2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛 溶液洗涤的是 （ ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管,D,C,3、下列说法正确的是（ ） A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量,C,课堂练习,1下列仪器中，没有“0”刻度的是 A. 量筒； B. 温度计； C. 酸式滴定管； D. 托盘天平游码刻度尺； 2欲量取25.

12、0 mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是 A. 刻度烧杯； B. 25 mL移液管； C. 25 mL容量瓶； D. 100 mL量筒； 3要准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是 A. 50 mL的量筒； B. 25 mL量筒； C. 50 mL酸式滴定管；D. 25 mL碱式滴定管,A,B,C,交流与讨论,4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食 醋溶液润洗 B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食 醋液体摇出 D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气 泡消失,5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 配制待

13、测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有_。 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_ _。 滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_。 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色,烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管,酸,滴定管内壁上 的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下,锥形瓶内溶液的颜色变化,C,纯度计算：NaOH溶液的浓度为_mol/L， 烧碱样品的纯度为_,0.20,94

14、.6,对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低) 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_。 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_。 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_。 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_,无影响 偏高 偏低 偏低,6. 某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验,实验原理 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。 实验步骤 (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能

15、影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是_。 A氯水 BNa2O2 C活性炭 DSO2,C,2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。 (3)用0.5000 molL1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如下表,酸式,交流反思 (1)在实验步骤(2)中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？_(填“有影响”或“无影响”)，为什么？ _,无影响,稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变,2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是_。

16、实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第_次滴定的数据,数据处理 请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准_(填“符合”或“不符合”)。(不需写出计算过程,滴定管的读数在小数点后没有保留两位,二,不符合,滴定分析法,将一种已知其准确浓度的试剂(标准溶液)，通过滴定管，滴加到被测物质的溶液中， 恰好完全反应，然后根据所用试剂的浓度 和体积求得被测组分的含量。 滴定分析的类型除了酸碱滴定法外,还有配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法等等,问题解决一,某研究小组对加碘盐进行了分析:称取 40.0g碘盐配成了100mL溶液,取20.00mL该溶 液于锥形瓶中,向锥形瓶里

17、加入足量碘化钾溶液并酸化, 并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用0.001molL-1 的Na2S2O3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读 数为2.10mL,滴定到达终点时,滴定管的液面读数 为17.10mL.有关的反应如下: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 求:该加碘盐的碘含量是否符合2040mgkg-1? (I：127,例. 维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。 取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL