《硝酸》ppt课件

1、第 2 节 氮的重要化合物,1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,1、铵盐及其性质,一.铵盐的物理性质,铵盐均为无色或白色的晶体 铵盐均易溶于水 铵盐均是强电解质,二.铵盐的化学性质,实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热,实验现象,试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体,实验结论,NH4Cl不稳定受热易分解,氯化铵的妙用,防火布,将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾,科学视野,原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵

2、这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体,这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的,故事设疑,有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥,实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成

3、的气体通入新制的澄清石灰水中,实验现象,试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊,实验结论,NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2,思考并讨论,在日常生活中，我们在使用铵态氮肥时，有哪些注意事项,1. 双层包装，密封保存,2.储存时，放在阴凉通风处,3.施用化肥时，要深埋，并及时浇水,实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口,实验现象,固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体,实验结论,NH4Cl与NaOH反应生成了NH3,2）铵盐与碱的反应,根据实验写出反应

4、的离子方程式,实验,结论,铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质,应用,2.利用该性质可以检验NH4+的存在,1.利用该性质可制取少量NH3,3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用,样品,气体,变蓝色,强碱,学 会 读 书,阅读课本103页，查找,1） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性,2） 常用浓硝酸的质量分数,3） 什么是发烟硝酸,一.硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸,低沸点（83），易挥发,思 考,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝

5、酸挥发出来的是“烟”么,挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成 小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,无色 溶液,有刺激性气味,无味,易挥发,难挥发,69 37 98,新华网)7月30日下午时分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起红棕色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往事发现场的福州市消防人员立即关闭了个硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。

6、经过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于在空气中扩散。,老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性，他原以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没有问题。事发后他还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开了呢?相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质,探究问题1,在抢险过程中，运来的生石灰起什么作用，体现了硝酸的什么性质,二.硝酸的化学性质,1.硝酸具有酸的通性 H

7、NO3 = H+ + NO3,使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,与碱发生中和反应,与碱性氧化物反应,HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O,2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O,与某些盐反应,2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2,联想质疑】 在这幅图片中，红棕色的气体是什么物质？为什么会产生这种物质，说明了硝酸的什么性质,HNO3 NO2,氮元素化合价降低 ；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高 ，有O2 生成,5,4,从氧化还原的角度试着分析：硝酸的分解产物除了NO2还有什么,动动脑,2. 硝酸的不稳定性,

8、硝酸越浓越容易分解,硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方,HNO3,久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄,长久放置的浓硝酸为何呈黄色,牛刀小试,1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ） A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓盐酸,D,探究问题2】 事故报道中叙述：“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。”通过这句话可以看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应，产物是什么,观察思考】 在两支试管中分别加入少量的稀硝酸 和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中 发生的现象并推测反应产物,

9、实验现象记录,剧烈,绿色,红棕色,缓慢,蓝色,无色,生成Cu(NO3)2,产生NO2,生成Cu(NO3)2,产生NO,作业跟进】 写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂与还原剂，并用双线桥标出电子转移的方向与数目,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,5,5,4,2,氧化性、酸性,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O,3Cu+8H+2NO3-=Cu2+2NO +4H2O,二.硝酸的化学性质,3. 硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）

10、氧化而生成硝酸盐,注 意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强,一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,知识拓展】 Fe+4HNO3( 稀)=Fe(NO3)2+NO +2H2O （Fe过量） 3Fe+8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3+2NO +4H2O （Fe少量,只有氧化性,讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质,动动脑】从氧化还原的角度试着分析：浓硝酸与碳反应的产物有什么,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO

11、3等）氧化,二.硝酸的化学性质,浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色,4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2+CO2,当堂检测】 1.在常温下不能发生化学反应的是（ ） A.铜与稀硝酸 B.铁与硝酸 C.木炭与浓硝酸 D.硝酸与氢氧化钠 2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？ （1）久置的硝酸变黄色（ ） （2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ） （3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ） （4）用硝酸浸洗积碳的试管（ ） A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性 3.Cu与1mol.L-1的稀硝酸反应,若NO3-浓度下降0.2mol.L-1，则溶液中H+浓度同时下降（ ） A.0.2mo

12、l.L-1 B.0.4mol.L-1 C.0.6mol.L-1 D.0.8mol.L-1,D,C,D,AB,B,A,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧,王 水,VHNO3（a

13、q）：VHCl（aq）=1：3,药 王 孙 思 邈,我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的丹经内伏硫磺法一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618907年），我们的祖先已发明火药了,火药配方记载,火药 gun-power,硝酸的用途,硝酸的制取,在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色,NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3,课堂小结