创新导学案新课标高考化学总复习名师精编检测5物质结构元素周期律5-2

1、名校名 推荐5-2一、选择题1 (2014 长沙调研 )元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A 同周期的主族元素中，A 族元素的原子半径最小B 元素周期表中从B 族到 B 族十个纵列的元素都是金属元素C A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D 室温下， 0 族元素的单质都是气体【解析】 C 项， A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。【答案】C2 (2014 定模拟保 )目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16 种。下列对这16 种非金属元素的相关判断()都是主族元素，最外层电

2、子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A 只有正确B只有正确C只有正确D均不正确【解析】 在元素周期表中，16 种非金属元素都是主族元素，氢最外层电子数为1，硼最外层电子数为 3，碳族元素最外层电子数为4，错误；非金属单质在反应中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如氯气，错误；水在常温下为液态，错误；常温下SiO 2 不与水反应，错误。【答案】 D3 (2014 冈模拟黄)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A 已知 Ra 是第 7 周期、 A 族的元素，故Ra(OH) 2 的碱性比 Mg(OH) 2 的碱性强B

3、已知 As 是第 4 周期， A 族的元素，故AsH 3 的稳定性比 NH 3 的稳定性强C已知 Cs 的原子半径比Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D O 与 S 为同主族元素，且O2 与 H2 化合比 S 与 H2 化合容易【解析】 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH) 2 比 Mg(OH) 2 强， A 正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故稳定性NH 3 大于 AsH 3，B 错； Na、 Cs 同主族， Cs 原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C 正确； O 与 S 为同主族元素， O 在 S 的上方，故 D 正确。【答案】 Bn

4、、Ymp为 3 种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pn m 3，4 (2014 焦作模拟 )X、 Z且 Z p 的电子层数比X n 、Y m 多 1，比较 X 、 Y、 Z 及其化合物，则下列说法正确的是()A 它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH) m 是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH) n 弱，其酸性也比 Z 的最高价含氧酸弱B 原子半径 Z X YC单质的还原性 Y XD X n 、 Y m 、 Zp 的半径： X n Y m Zp【解析】 由这三种离子所带电荷数pn m 3 知 p 1， n2，又因为 Zp 的电子层数比X n 、Y m多 1，则 X 、Y 、Z 三种元

5、素在同一周期，所以Y m是 Al 3 ，故 X 、Y 、Z 处于第 3 周期，那么Z 为 Cl ，X为 Mg ，Y 为 Al 。A 项中 Al(OH) 3 的碱性比Mg(OH) 2 弱，酸性比HClO 4 弱； B 项中原子半径应为Mg Al Cl ；C 项中单质的还原性为Al Mg；D 项中 Mg 2 、Al 3 、Cl 的半径关系为Cl Mg 2 Al 3。故选 A 。【答案】 A1名校名 推荐5 (2013 北京朝阳期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A N 、Z 两种元素的离子半径相比，前者较大B M 、 N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后

6、者较强CX 与 M 两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D 工业上常用电解熔融态的Y 和 N 形成的化合物的方法制取Y 的单质【解析】 关系图中所列的是第2 周期和第 3 周期的14 种主族元素，其中 X 是氧， Y 是钠， Z 是铝，M 是硅， N 是氯。 C 项， X 与 M 两种元素形成的化合物是SiO 2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。【答案】 C6(2014 北京海淀二模 )X 、Y、Z 均为短周期元素， 其简单离子 X 、Y 3 、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 ()A 原子序数： Y X ZB 碱性： XOH Y(OH) 3C单质的还原性： X Y

7、D 离子半径： X Y 3 Z2O2 Na Al 3 。【解析】 X 、 Y 、 Z 依次为 Na、 Al 、 O，其简单离子的半径大小为【答案】DA X 、Y 、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可推出W 为 N， X 为 O，Y 为 S， Z 为 Cl 。根据元素周期律，同一主族从下到上非金属性增强，同一周期从左到右非金属性增强，与氢化物稳定性的规律一致，A 项正确；元素非金属性越强，则其对应的阴离子还

8、原性越弱，C 项错误；B 选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物，例如H2SO4 的酸性比 HClO 的强，故 B 项错误； Cl 2 中氯元素的化合价为 0，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，Cl 2 在化学反应 Cl 2 H 2OHCl HClO中既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。【答案】 A8 (2014 照模拟日)下列事实不能作为实验判断依据的是()A 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B 在 MgCl 2 与 AlCl 3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱 D Br 2 与 I2 分别与

9、足量的 H 2 反应，判断溴与碘的非金属性强弱2名校名 推荐【解析】金属与水反应越剧烈，则金属活动性越强，故A 正确； Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 都不溶于氨水，故 B 错，若将氨水换成NaOH ，则可以；碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐，根据越弱越水解，碱性强的盐对应的酸弱，对应的元素非金属性弱，故C 正确；非金属单质与H 2 反应越剧烈，则元素的非金属性越强，故D 正确。【答案】B9 (2014 州模拟沧 )如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、 Y 、 Z 的叙述正确的是() X 的气态氢化物与 Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的 X、

10、 Y、 Z 的气态氢化物的水溶液的 pH ： X Y Z Z 的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y 大 19 Z 所在的周期中含有18 种元素A 只有B 只有C只有D【解析】由周期表片段可知， X 、 Y 、 Z 、R 四种元素分别为 N、 S、 Br、 He。 NH 3 与 H 2SO4 能够反应生成 (NH 4)2SO4，正确； NH 3H 2O 为弱碱， 氢硫酸为弱酸， 氢溴酸为强酸，所以 pH ：NH 3H 2O H 2S HBr ，正确； Br2 在常温下为液体，能够与铁粉反应生成FeBr3 ，正确； Br的原子序数为 35，S 的原子序数为 16，正确；

11、 Br 位于第 4 周期，该周期中含有18 种元素，正确。【答案】 D二、非选择题10 (2014 京东城模拟北)X 、 Y 、 Z、 M 、 R、 Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半0.1860.0740.0990.143径 /nm主要化 4， 4 2 1， 3合价7阳离子无机非焰色反应其他核外无金属材料呈黄色电子的主角(1)R 在元素周期表中的位置是_；R 在自然界中有质量数为 35和 37 的两种核素，它们之间的关系互为 _。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_ 。(3)Y 与 R相比，非金属性较强的是_( 用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_( 选

12、填字母序号 ) 。a常温下 Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b稳定性 XR YX 43名校名 推荐c Y 与 R 形成的化合物中Y 呈正价(4)根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_ 。【解析】X 、Y 、Z 、M 、R、 Q 分别为 H 、Si、Na、O、Cl 、Al ；(3)SiCl 4 中 Si 为 4 价、 Cl 为 1 价，Cl 吸引电子的能力大于Si 的， c 选项正确； (4)Si 的原子半径在Al 和 Cl 的原子半径之间；(5) 反应后溶液呈碱性，所以甲、乙中一定含有

13、NaOH ，与氢氧化钠反应的物质有Al(OH) 3 和 H2SiO 3。【答案】 (1)第 3周期 A 族 同位素(2)2Na 2H 2O2NaOH H2 (3)Cl bc(4)大于 0.099 nm 小于 0.143 nm(5)NaAlO 2 或 Na2SiO 311 (2014 深圳模拟 )下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X 的最高正价是5 价， Y 单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z 的元素符号是_，原子结构示意图是_ 。(2)W的 最 高 价 氧 化 物 不 溶 于 水 ， 但 能 溶 于 烧 碱 溶 液 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。(3)探寻同一族元素性

14、质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。 在下表中列出对H2 ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO 34HIZ 2I2 3H2O12【解析】X 是第 A 族元素， Y 是第 A 族元素， Y 能在空气中燃烧，则Y 为 S， W 为 Si， X 为 P，Z 为 Se。根据同主族元素的性质规律，可知H 2SeO3 的性质与 H 2SO3 相似。【答案】(1)Se(2)SiO 2 2NaOHNa 2 SiO3 H 2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H 2SeO3 Br 2 H2OH2SeO4 2HBr2酸性H2SeO3 2Na

15、OHNa 2SeO3 2H 2O(或其他合理答案，如“ 不稳定性 ” )12短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体 E， D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G， G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。 H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置是_。4名校名 推荐(2)组成单质 B 的元素的原子结构示意图为_。(3)G 与氯酸钠在

16、酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为_。(4)溶液 F 在空气中长期放置生成H 的化学方程式为 _ 。(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。【解析】 根据白色沉淀 D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定D 为两性氢氧化物 Al(OH) 3 ，从而确定非金属固体单质 A 为 S，金属单质 B 为 Al ， C 为 Al 2S3、 E 为 H2S、 F 为 Na2S、 G 为 SO2。(1)S 在元素周期表中的位置为第3 周期第 A 族。(2)Al 的原子结构示意图为。(3)SO 2 与 NaClO 3 在酸性条件下反应生成ClO 2，从化合价的角度分析可知，氯元素的化合价从5 价降低到 4 价，所以 NaClO 3 为氧化剂。(4)Na 2S 在空气中长期放置产物与Na2 O2 的结构类似， 则 H 的化学式应为 Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知 Na 2S 反应生成 Na2S2 的化学方程式为4Na2S O2 2H2O2Na2S2 4NaOH 。(5)根据 Na2O2 与 H