【原创】中考压轴题经典题解析与训练 解读中考实验探究题（无答案）（1对1精品学案）提优专用

1、解读中考实验探究题1实验探究题的一般模式探究型综合实验题是今后中考考试题的命题趋势。这种题型常令人耳目一新，解答这种题目时关键是围绕要探究的目标，充分挖掘题干中的有用信息，利用已掌握的基础知识找出解题方法。实验探究的一般模式：【例1】某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：依据复分解反应规律，所得沉淀为 ，发生的复分解反应的方程式为： ；猜想2：碳酸钠溶液呈 性，所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu (OH)2nCuCO3。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受

2、热均易分解（假设均不含结晶水）。1、 Cu (OH)2和CuCO3均能受热分解产生两种氧化物2、 无水硫酸铜固体遇水或水蒸气变蓝色。3、 碱石灰固体主要成分是氢氧化钠和生石灰。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。 （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。装置D使用了两个同样装有碱石灰的干燥管，前后两个干燥管

3、中的作用 （选填“相同”或者“不同”） 若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。【针对性训练1】练科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5% H2O2的溶液中，立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO、Cu2)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。(1)你认为最不可能的是_粒子，理由是_。(2)检验实验产生的气体的方法是_。(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水

4、分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_不起催化作用；在实验中加入_后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后_。2综合实验题的解题策略通常是“化整为零”，即把一道综合实验题分解成几个相对独立而又相互关联的小实验，根据各个小实验的操作步骤，再结合各个小实验之间的联系确定操作的先后顺序。可归纳如下注： 综合实验题比较重视实验过程中步骤的分析和实验方案的完善，在平时练习中要多加总结。【例2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：【查阅资料】1、 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成

5、；2、 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。3、 氢氧化铝固体是不溶于水的白色固体，可以溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2)和水，偏铝酸钠是可溶于水，遇常见的酸性溶液可重新反应生成氢氧化铝 。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列

6、问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_ _。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快 c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此

7、方法测定的结果明显偏高，原因是 _。3流程型实验题解题的一般步骤解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解原料和产品的特点。分析流程中的操作步骤，从以下几个方面了解流程：A. 反应物是什么； B.发生了什么反应； C.该反应造成了什么后果，对生成下一步产品及目标产品有什么作用。【例3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39

8、.4 Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和 CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式_ 。(写出计算过程）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_（填 “升高”、“降低”或“不变”）。【针对性训练3】某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜

9、的实验，并对产物成分进行探究。 提出问题无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设 甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 。 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论 丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是 。 探究与反思 (1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)： 由此，你认为甲的猜想 (选填“正确”或“不正确”)。请写出无色气体A中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是

10、(要求写出分析过程)： (3)为探究红色粉末C的组成，丁同学做了如下实验： 取洗净、烘干的7.2g红色粉末C，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色。充分反应，冷却、称量，质量为8.0g。将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末C的组成元素是 ，各元素的质量比为 ，红色粉末C的化学式为 。4评价型综合实验题的思维流程关于实验方案的评价，主要包括物质制备实验方案的评价、物质性质实验方案的评价、物质检验方案的评价，主要涉及实验原理是否正确，操作是否简单易行，实验过程是否安全，现象是否明显，结论是否可靠，是否符合绿色化学理念等方面

11、的考查，解答该类试题的思维流程为：认真审题明确实验目的分析实验方案原理结合实验要求全面对比正确评价。【例4】小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】猜想：铜与浓硫酸不能反应； 猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。【实验探究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不

12、可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫

13、酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。【针对性训练4】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。(1)上述实验应测量的“待测数据”是 。(2)若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)

14、，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。(3)将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。5三种常见实验方案设计的基本流程(1)物质制备实验方案的设计：应遵循以下原则：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。设计的基本流程为：根据目标产物确定可能原理设计可能实验方案优化实验方案选择原料设计反应装置 (方法、仪器等) 实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)分离提纯产品。【例5】某工厂的废水只

15、含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：方案一，选用镁粉为试剂。 往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ； 接下来的操作方法依次是 和 ；方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。 向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ； 为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程) ； 蒸发，得到硫酸镁固体。比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ，原因是 。请你继续探

16、究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是 。【针对性训练5】在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；（2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：N

17、aOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 猜想成立(2)性质探究型实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。设计的基本流程为：根据

18、物质的组成、结构和类型提出性质猜想设计实验逐个验证记录现象和数据归纳分析合理推断得出结论。【例6】同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验装备 查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液

19、变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化 表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。 （2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生

20、了，该实验方案是_。 （3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_。【针对性训练6】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。浓H2SO4【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1） 下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先 。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，

21、则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 。 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前 。 停止加热后 。（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4 （7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 m 。 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。【实验评价】反思1：本

22、实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。(3)性质验证实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。设计的基本流程为：根据物质的性质设计可能实验方案优化实验方案实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等) 观察现象记录数据综合分析得出结论。【例7】草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵(NH4)2SO4是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的

23、探究。【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；【实验探究】:并完成以下各题探究过程K2CO3(NH4)2SO4结论及化学方程式、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况得到澄清溶液；温度无明显变化得到澄清溶液；温度明显降低都易溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。、取中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性 变红碳酸钾溶液显 性硫酸铵溶液显 性、另取中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象 无明显现象来源:学#科#网写出相关反应的化学方程式： 、再取中溶液分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象产生白色沉淀 (NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3【交流共享】：、