人教版选修四化学一、二章综合测试题(三)及答案

1、第一、二章综合测试题（三）姓名：班级：座号：成绩：本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32100 分，考试时间Cu 64Cl 35.545 分钟。第一部分选择题（共42 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 4 分，共24 分。）1、下列说法中正确的是（）A. 非自发反应一定不能实现B. 自发反应在任何条件下都能实现C. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小D. 放热同时熵减的反应高温下才能自发进行2反应 4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g) 在 5L 密闭容器中进行，半分

2、钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率v x 为（）(L s) 11A v(NH 3) = 0.002molB v(NO) = 0.008mol (Ls)11C v(H2O) = 0.006molD v(Ls)(O2) = 0.01mol (L s)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2 的总量，可采取的措施是（）A 加入少量稀 NaOH 溶液B 加入少量 CHCOONa固体3C加入少量 NHHSO固体D 加入少量 Na CO浓溶液44234反应 2A(g)+B(g)2C(g)H 0。下列反应条件有利于生成C 的是()A 低温、低压B低温、

3、高压C高温、高压D高温、低压5、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) NO(g) NO2(g)2N(g)3H2O(g) H 0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗 NO和 N2 的物质的量比为 12 时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大222 H = -285.8kJ mol-16、已知： H （g） +O(g)= HO(l)CH4（ g） + 2O2(g) C

4、O2(g) 2H2O(l) H= -890kJ mol -1现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成CO2 和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695 kJ，则原混合气体中H2 与 CH4 的物质的量之比是（）A 11B 23C 1 4D 1 3二、双项选择题（每小题有2 个选项符合题意，错选0 分，漏选3 分，每小题6 分，共 18分。）7把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（）A加大盐酸用量B 增大盐酸浓度粉碎石灰石增大石灰石的用量8、根据热化学方程式：S(g) O2(g) SO2(g) ； H a kJ mol 1（ a 0）。下列说

5、法正确的是（）A 1 mol SO 2 的总能量大于1 mol S和 1 mol O 2 能量总和B 1 mol SO 2 的总能量小于1 mol S和 1 mol O 2 能量总和22 1C S(s) O(g) SO(g)H b kJ mol ，b 小于 a22 1D S(s) O(g) SO(g)H b kJ mol ，b 大于 a9下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A 已知 2H2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) ； H= 571.6kJ mol -1，则氢气的燃烧热为285.8kJ mol -1B已知 C（石墨， s）= C（金刚石， s）； H0 ，则石墨比金刚石稳定C

6、含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和， 放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq) = CH 3COONa(aq) + H 2O(l) H = 57.4kJ mol -1 D已知 2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) H 1； 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H 1H 2第二部分非选择题（共 58 分）10（ 14 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I： C(s) +O(g)= CO (g) H 0再燃烧水煤气： 2CO(g)+O2(g)= 2CO (g) H 023

7、2H2(g)+O 2 (g)= 2H 2O(g)H40请回答下列问题：(1)途径 I 放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”) 途径 II放出的热量，原因是ks5u。(2)H 1、 H 2、 H 3、 H 4 的数学关系式是。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。其热化学方程式为（相对原子质量C-12 ）。11、（ 15 分 ,每空 3 分）在密闭容器里，通入x mol H2( )和 y mol 2()，发生反应H2 (g)+I2(g)2HI(g) H0。改变下列条件， 反应速率将如何改变?(填“增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)（ 1）升高温度；（ 2

8、）加入催化剂；（ 3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（ 5）容器容积不变，通入氖气。12（ 14 分）在 80时，将 04mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容时间（ s）C（ mol/L ）020406080100C（ N O）0 20a0 10cde24C（ NO）0 000 12b0 220 220 222器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至 100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中 bc（填“ ”）。（2）20s 时，N2O4 的的浓度为（3）该反应的平衡常数表达式mol/LK=，0

9、20s 内，在N2O4 的平均反应速率为80时该反应的平衡常数K 值为。（保留2 位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的A、 N2O4 的转化率越高C、 N2O4 与 NO2 的浓度之比越大BK 值越大，表明建立平衡时、NO2 的产量越大D、正反应进行的程度越大。13（ 15 分） 已知可逆反应：在 一 密 闭 容 器中进行。（ 1）在某温度下， 反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L；达到平衡后，M 的转化率为60，此时，求算该反应平衡常数K=， N 的转化率为（ 2）若反应温度升高，M 的转化率（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）；（ 3

10、）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 2 mol/L,c(N)=mol/L ； C(P) =2 mol/L ，C(Q) =mol/L ，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同。2012 年下期高二化学单元测试题（三）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题4 分，共 24 分。）1、 C2、 A3、 B4、 C5、 C6、 D二、双项选择题（每小题有2 个选项符合题意，错选0 分，漏选 3 分，每小题6 分，共 18分。）7、 BC8、 BC9、AB10.（共14 分）（1）等于；（3 分）根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（3 分）（ 2） H1= H2 + 1/2 （ H 3+ H4） （ 4 分）2 H= -110.35 kJ mol-1（ 4分）（ 3） C(s) + O (g) = CO(g)11、（ 15 分，每空 3 分）（1）增大（2）增大（ 3）增大（4）减小（5）不变12（ 14 分）（1） N O2NO2（ 2 分）（2