电位分析法习题

1、.电位分析法习题一、判断题：1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。( )2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。( )3.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。( )4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。( )5.强碱性溶液(pH9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。( )6.pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。( )7.指示电极的电极电位是恒定不变的。( )8.原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值时并不用计算K值。( )9

2、.普通玻璃电极不宜测定pH1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。( )10.AgAgCl电极常用作玻璃电极的内参比电极。( )11.用玻璃电极测定溶液的pH值须用电子放大器。( )12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。( )13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。( )14.普通玻璃电极应用在pH11的溶液中测定pH值，结果偏高。( )15.用玻璃电极测定pH1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。( )16.pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。( )17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。( )18.2

3、5C时，甘汞电极的电极电位为j = j(Hg2Cl2/Hg)-0.059lga(Cl-)。( )二、选择题：19.膜电位产生的原因是( )。A、电子得失 B、离子的交换和扩散 C、吸附作用 D、电离作用20.为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上。A、自来水中 B、稀碱中 C、纯水中 D、标准缓冲溶液中21.将pH玻璃电极(负极)与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为-0.14V；将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为( )。A、7.6 B、6.7 C、5.3 D、3.522.用玻璃电极测定pH

4、10的碱液的pH值时，结果( )。A、偏高 B、偏低 C、误差最小 D、不能确定23.用普通玻璃电极测定pH1的酸液的pH值时，结果( )。A、偏高 B、偏低 C、误差最小 D、误差不定24.电位分析中，为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂（TISAB）是( )。A、活性电解质 B、活性非电解质 C、惰性电解质 D、惰性非电解质25.普通玻璃电极不宜用来测定pH10的溶液时，结果pH值( )。A、正常 B、有较大的正误差或负误差 C、偏高 D、偏低27.25时，以玻璃电极为正极测定pH=4.00的溶液电动势为0.209V，若测定试液，电动势增加0.103V，则试液的pH值为( )。A、

5、2.25 B、3.75 C、6.25 D、5.7528.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( )。A、未经充分浸泡的电极对H+不敏感B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定C、膜电位是通过H+在膜表面发生电子转移产生的D、玻璃电极不易中毒29.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( )。A、未经充分浸泡的电极对H+不敏感 B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定C、测定pH9的溶液pH偏低 D、测定pH1的溶液pH偏低三、计算题：1.电池：()玻璃电极H+ (a=?)饱和甘汞电极(+)，在25C时，对pH等于4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V。当缓冲液由未知液代替时，测得

6、电池的电动势为0.088V，计算未知液的pH值。解：Ex=Kx + SpHx (试液)，ES=KS+ SpHS (标液)=1.952.钙离子浓度的测定：测得试液(Vx=100mL)的电位为0.415V；加入2mL0.218mol/L的Ca2+标液后，测得电位为0.430V。求试液中Ca2+的浓度。解：=0.415，=0.430Cx+S=Cx+CSVS/V=Cx+代入数据并比较之，得Cx=1.9310-3(mol/L)3.用F-电极和甘汞电极与溶液构成原电池，用离子计测得1.0010-6mol/L NaF标液的电池电动势为334mV，测得1.0010-5mol/L NaF标液的电池电动势为278mV，测得某水样的电池电动势为300mV，计算该水样中F-的含量。解：依题意知F-电极为正极，故Nernst方程为E=KSlgCF，代入有关数据得334=KSlg(1.0010-6)278=KSlg(1.0010-5)300 =KSlgCFS= 56，K = -2，SlgCF =K300CF = 4.0010-6 (mol/L)4.电池：（）玻璃电极缓冲溶液（pH=4.03）饱和甘汞电极