10离子方程式与量的问题

1、微考点徴题型提分练微考点10与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2.向Ba(OH) 2溶液中通入 CO2气体至过量3.向AICI 3溶液中滴入 NaOH溶液至过量4.向NaAIO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5.向NaAIO2溶液中通入 CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水&向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH溶液9.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶液10.向Mg (HCO 3

2、)2溶液中加入少量的澄清石灰水11.向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12.向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13. 向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性14. 氢氧化钡溶液与 KAl(SO 4)2 12H2O(明矶)的反应生成沉淀的物质的量最大： 。生成沉淀的质量最大：四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15. 向NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液16.向NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)17.含有a mol FeBr2的溶

3、液中，通入x mol Cl 2。写出发生反应的离子方程式:(1)x= 0.4a(2)x= 0.6a(3)x= a (4)x= 1.5a六、离子方程式的书写判断118. 向10 mL 0.1 mol L： NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液x mL ,下列叙述正确的是()A . x= 10 时，溶液中有 NH4、Al、SO4，且 c(NH 4) = c(AI)3+2 2 +B . x= 20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH =AlO 2 +2H2O + 2BaSO4 JC. x= 30 时，溶液中有 Ba2+、AIO2、O

4、H ，且 c(OH )c(AlO2)D .滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol19. (2017江西吉水第一次考试)下列离子方程式书写正确的是()A .向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5O + CO2 + H2O=2C6H5OH + CO,B. NH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液反应：HSO3+ OH =so3+ H2OC. Fe(OH)2溶于稀 HNO3： Fe(OH)2+ 2H + =Fe2+ + 2出0D. h28O2 中加入 H2SO4酸化的 KMnO4： 5H28O2+ 2MnO4 + 6H + =518。2 f + 2Mn2+ 8H2O2+合案精析1

5、. C03 + 2H =CO2 T+ H2O解 析 该反应分步进行： CO 3 + H+ =HCO ，HCO + H+ =C02 f+ H2O，把、方程式叠加即得到答案。2. OH + CO2=HCO3解析该反应分步进行： Ba2+ + 2OH + CO2=BaCO3J+ H2O,BaCO3 + CO2+ H2O=Ba2+ 2HCO ，把、方程式叠加即得到答案。3. A|3+ 4OH =AlO 2 + 2H2O解析 该反应分步进行： Al3+ 3OH =AI(OH) 3 J,AI(OH) 3+ OH =AIO + 2H2O，把、方程式叠加即得到答案。+3+4. AIO 2 + 4H =AI+

6、2H2O解析该反应分步进行： AIO2+ H + H2O=AI(OH) 3AI(OH) 3 + 3H + =AI 3+ + 3H2O，把、方程式叠加即得到答案。5. AIO2 + CO2 + 2H2O=AI(OH) 3 + HCO 3解 析该反应分步进行： 2AIO 2 + CO2 + 3H 2O=2AI(OH) 3 J + CO訂，CO 3+ CO2+ H2O=2HCO，把、方程式叠加即得到答案。6. HCO3 + Ca + OH =出。+ CaCOsJ解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“ 1 ” 。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3+ Ca(OH)

7、2=H2O+ CaCO3 J+ NaOH，离子方程式： HCO3 + Ca2+ + OH =H2O + CaCO37. Ca2+ + 2OH + 2HCO3 =2H2O+ CaCO3 J + CO解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2 + 2NaHCO3=2H2O+ CaCO3J+ Na2CO3,离子方程式：Ca2+ + 2OH + 2HCO =2H2O + CaCO3 J + COf。& OH + Ca? + HCO3 =H2O + CaCO3 J解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH + Ca(HCO3)2=H2O+ CaCO3 J+ NaHCO3,离

8、子方程式：OH + Ca2+ + HCO3 =h2O+ CaCO3J。9. Ca2+ + 2HCO3 + 2OH =2H2O+ CaCO3 J + CO,解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2 + 2NaOH=2H2O+ CaCO3J+ Na2CO3，离子方程式：Ca2+ + 2HCO 3 + 2OH =2H2O + CaCO3 J + CO2。10. Mg2+ 2HCO3 + Ca2+ 2OH =MgCO3 J + CaCO3 J + 2H2O解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2=CaCO3 J2 1一2 I一+ MgC

9、O 3 J + 2H 2O,离子方程式：Mg + 2HCO 3 + Ca + 2OH =MgCO 3 J+ CaCO3 J + 2H 20。11. Mg + 2HCO 3 + 2Ca + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CaCO3 J + 2H2O解 析 MgCO3为微溶于水的物质，在 OH一足量的情况下，会发生反应： MgCO3+ 2OH一 =Mg(OH) 2+ CO 2一 ，该反应的化学方程式： Mg(HCO 3)2 + 2Ca(OH) 2=2CaCO3 J + Mg(OH) 2 J + 2H2O，离子方程式：Mg2+ + 2HCO + 2Ca2+ 4OH一 =Mg(OH) 2 J

10、+ 2CaCO 3 J + 2H 2O 012. Ba? + OH + H + S& =BaSO4J + H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成 Na +、H +、SO2一，当Ba2+沉淀完全时，溶液中 OH一有剩余 ，故此时对应的离子方程式为Ba2+ + OH + H + + SO 2 一=BaSO4J+ H2O;若在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为 OH + H + = H2O。13. Ba2+ + 2OH + 2H + + SO：一 =BaSO4 J + 2出0解析溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2+

11、+ 2OH + 2H* +so=BaSO4+ 2H2O; NaHS04电离出一个H、同时电离出一个0厂剩余，若继续滴加Ba(OH) 2溶液，则会发生：,当溶液成中性时，溶液中还有S2 4O S +2a B=BaSO4 J 的反应。14. 2AI3 + 3SO2+ 3Ba2 + 6OH_=3BaSO4J + 2AI(OH) 3 JAl3 + + 2SO4- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4 J + AIO 2 + 2H2O解析为使问题简单化，假设明矶的物质的量为1mol，加入Ba(OH)2,开始时BaSO4和AI(OH) 3两种沉淀同时生成，当 Ba(OH) 2的物质的量达到1.5m

12、ol时，Al3+沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol 的 Ba(OH) 2将溶解 1molAl(OH) 3而只生成 0.5mol的BaSO4;但当Al(OH) 3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1molAl(OH) 3的质量是78g，而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时 (也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为 2KAl(S 04)2+ 3Ba(OH) 2=3BaSO4 J + 2Al(OH) 3 J + K2SO4，离子方程式为 2Al3+ 3SO 2 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4J+ 2Al(OH) 3J ;生成沉

13、淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为 KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH) 2=2BaSO4J+ KAlO 2+ 2出0，离子方程式为 Al3+ + 2SO4+ 2Ba + 4OH =2BaSO4 J + AlO 2 + 2H2O。15. HCO3 + OH 一=H2O+ CO3一解析 NH + 、HCO 一与OH 一均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当 OH 一不足时，优先发生反应： HCO一+ OH一 =H2O+ CO 2一。化学方程式：2NH4HCO3+ 2NaOH=(NH 4)2CO3+ 2出0 + NazCOs,离 子方程式：HCO一 + OH 一 =H2O +。纟一。16. NH4 + HCO3 + 2OHNH3T + 2出0+ CO3解析当OH-足量时，NH+、HCO3均能完全反应。化学方程式：NH4HCO3+ 2NaOHNH3+ 2H2O+ Na2CO3,离子方程式： NH； + HCO3 + 2OH : 2NH3T + 2H2O+ CO3。17. (1)2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2CI 10Fe2+ + 2Br- + 6Cl2=Br2 + 10Fe3+ + 12CI -(3)2Fe2 + + 2Br- + 2CI2=Br2 + 2Fe3+ + 4CI -2 +3