(广东版)2014届高三化学一轮复习限时集训(11)氯及其化合物卤素

1、限时集训 ( 十一 )氯及其化合物卤素( 限时： 60 分钟满分： 100 分 )一、选择题 ( 本题包括9 小题，每小题5 分，共 45 分 )1下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，加入BaCl2 溶液后溶液的红色褪去C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl 2，溶液褪色D向 FeSO4 溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色2(2013 湖州期中) 下列离子方程式正确的是()2ACa(ClO) 2 溶液中通入SO2： Ca 2ClO SO2 H2O=CaSO3 2HClOB将 Cl 2 通入水

2、中： Cl 2H2O=2H Cl ClOCMnO2与浓盐酸共热制2Cl2 Cl 2 2H2OCl 2： MnO2 4H=MnDCl通入冷的 NaOH溶液中： 2Cl H O2 2OH =3Cl ClO223某无色溶液中可能含有I22，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，、NH4、Cu、SO3则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含 I肯定不含2肯定含有2CuSO3可能含有 IABCD4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝

3、色无色D黄绿色无色紫色白色5(2012 徐州一中质检 ) 已知： KClO3 6HCl( 浓 )=KCl 3Cl 2 3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置， 实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()- 1 -选项实验现象结论A滴有 KSCN的 FeCl 2 溶液变红Cl 2 具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl 2 具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl 2 具有漂白性D淀粉 KI 溶液变蓝Cl 2 具有氧化性6. 今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体 ( mmol)

4、 ，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 ( mmol) ，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是( 假设溶液体积不变)()A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲7现有 H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4 和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()AX 一定为 H SOBY 一定为 K CO2423CZ 可能是氯水DM可能为 FeSO48(2013 新泰一中检测 ) 炼金厂废水中的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性CN介于 I 与 Br 之间， HCN为弱酸。下列说法不正确的是()可以和稀硫酸

5、反应生成 HCNACN可被 Cl 2氧化成 (CN)2BCNC在水溶液中 (CN) 2 可被 F 还原D常温下NaCN溶液显碱性9向 FeI 2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：23 2Br、 2Fe3 2I2Fe Br 2=2Fe2 I，则下列有关说法中，不正确的是 ()=2Fe2A还原性： I Fe2 Br B原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2322Fe 2I2Cl =2Fe2 I 2 4Cl D原溶液中： n(Fe 2 ) n(I ) n(Br ) 213二、

6、非选择题 ( 本题包括 5 小题，共55 分)10 (8 分)(2012 湖南株洲质检) 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶- 2 -液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1) 实验室保存饱和氯水的方法是 _ 。(2) 产生上述现象的原因可能有两种( 用简要文字说明 ) ：是由于 _ ；是由于 _ 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：_ 。11 (10分) 如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在 b 瓶中， 其中各试剂瓶中所装试剂为： B(氢硫酸 ) 、C(碘化钾淀粉溶液 ) 、D(水 ) 、 F( 紫色石蕊试液

7、) 。(1) 若 A 中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_ 。(2)G中b 瓶内宜加入的液体是_ ，怎样检验装置G 的气密性：_ 。(3) 实验开始后B 中的现象是 _ ，C 中的现象是 _ 。(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E 中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E 中反应的化学方程式：_ 。(5) 在 F 中 ， 紫 色 石 蕊 试 液 的 颜 色 由 紫 色 变 为 红 色 ， 再 变 为 无 色 ， 其 原 因 是_ 。12 (10 分) 二氧化氯 (ClO ) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl22相比， ClO

8、2 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1) 在 ClO2 的制备方法中，有下列两种制备方法：法一： 2NaClO3 4HCl=2ClO Cl 2 2NaCl 2H2O法二： 2NaClO3 H2O2 H2SO4=2ClONa2SO4 O2 2HO用 方 法 二 制 备 的ClO2更 适 合 用 于 饮 用 水 的 消 毒 ， 其 主 要 原 因 是_ 。(2) 用 ClO2 处理过的饮用水(pH 为 5.5 6.5) 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子- 3 -(ClO) 。我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过12ClO0.2 mgL 。饮用水中ClO

9、、 ClO222的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2 被I还原为、 Cl的转化率与溶液pH 的关系如图ClO2所示。 当 pH2.0I完全还原成 Cl。反应生成的 I用标准 NaS O 溶液滴定：时， ClO 也能被222232Na2S2O3 I 2=Na2S4O6 2NaI 。请写出pH2.0 时， ClO2 与 I反应的离子方程式_ 。请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的pH 为 7.0 8.0 。步骤 3：加入足量的KI 晶体。 1Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液 V1 mL。步骤 4：加少量淀粉溶液，用

10、c molL步骤 5： _ 。步骤 6：再用 c molL 1Na 2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中 1( 用含字母的代ClO2 的浓度为 _molL数式表示 ) 。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的2 Cl，该反应的ClO2Fe将 ClO2 还原成氧化产物是 _( 填化学式 ) 。13 (13 分)(2011 浙江高考 ) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：3 I2 I氧化性： IO3 Fe2；还原性： S2O3 3H2O； KI I 23I

11、2 6OH =IO3 5I3(1) 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐 ( 可能含有23KIO 、KI 、Mg、Fe3) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色； 第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色， 用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN溶液显红色，该红色物质是_( 用化学式表示 ) ； CCl4 中显紫红色的物质是 _( 用电子式表示 ) 。 第 二 份 试 液 中 加入 足 量 KI 固 体 后 ，反 应 的 离 子 方程 式 为

12、 _ 、- 4 -_ 。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_ 。将 I 2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_( 填“是”或“否” ) ，并说明理由_ 。(3) 为了提高加碘盐 ( 添加 KI) 的稳定性， 可加稳定剂减少碘的损失。 下列物质中有可能作为稳定剂的是 _ 。ANa2S2O3B AlCl 3CNa2CO3D NaNO2(4) 对含 Fe2 较多的食盐 ( 假设不含 Fe3 ) ，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检2：_ 。验该加碘盐

13、中的 Fe14 (14 分) 为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置( 其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞) 进行浓盐酸教学。试回答下列问题：(1) 乙 中 的 现 象 是 _ ， 丙 中 的 现 象 是 _ ， 丁 中 的 现 象 是_ ，分离丁中液体的方法是_ 。(2) 橡皮管连通后， 分液漏斗中的气体压强 p1 与烧瓶中的气体压强 p2 的关系为 _( 填“”、“”或“”) ，连接橡皮管的目的是_ 。(3) 烧瓶内发生反应的离子方程式为_ 。- 5 -答案限时集训 ( 十一 )氯及其化合物卤素1B2. C3. D4.

14、 A5. D6选 B氯水中存在下列平衡：Cl 2 H2 HClO，加入 NaHCO3后，因为酸性： HCl H2CO3 HClO，所以 NaHCO3与 HCl 反应而不与HClO 反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因 Cl 2 具有强氧化性，可将 NaHSO3氧化，当向其中加入 NaHSO3时，平衡逆向移动， HClO 浓度减小。7选 AH SO能与 BaCl 、K CO反应，BaCl能与 H SO、K CO、FeSO 反应，K CO能与 H SO、242232242342324BaCl 、 FeSO、氯水反应， FeSO 能与 BaCl 、 K CO、氯水反应，氯水能与K CO、 Fe

15、SO 反应，244223234所以根据图形只能判断出Y 一定是 K2CO3，其他几种物质不能判断，A 项不合理。8C9选 B根据已知反应，确定还原性顺序：I Fe2 Br ，所以通入Cl 2 后发生的反应依次为 2I2=I2， 2Fe223 2Cl，2Br222Cl，由 Cl 2Cl Cl=2Fe Cl =Br 此分析 AB 段发生反应， I 物质的量为2 mol，则 4 mol 为 Fe2 ，6 mol 为 Br ，FeBr2 为 3 mol，FeI 2 为 1 mol ， B 错误；原溶液中n(Fe 2 ) n(I ) n(Br ) 426213， D 正确；当通入 2 mol Cl2 时

16、，根据电子守恒可知得e总数为 2 mol2 4 mol ，则首先失电子的I 只能失去 2 mol1 2 mol ，而 Fe2只需失去2 mol 即可，则参加反应的Fe2 为 2mol，还有 2 molFe2 剩余， Br 没有参加反应， C 正确。10 (1) 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2) 氯水与 NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后 HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色 向褪色后的溶液中再滴加足量 NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因11 (1)MnO24HCl( 浓 )=MnCl2Cl 2 2H2O(2) 饱和食盐水关闭 A 中分液漏斗旋塞和G中活塞

17、 K，从 c 中向容器内加液体，当c 的下端浸入液面且c 中液面高于b 瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3) 上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)C 2H2O(g) 2Cl 2=CO2 4HCl(5)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F 中与水作用生成HClO， HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去12 解析： 理解测定的原理是解决此题的关键。原溶液中有ClO2、 ClO2两种微粒，从图- 6 -示关系知：在pH 7.0 8.0时，加入 KI ，只发生反应 (i)2ClO；所以经步 2I=2C

18、lO I22骤 2、 3、 4 后溶液中的氯都以形式存在。由于用连续测定法，下面要测量ClO2ClO2 的总量。从“当 pH2.0完全还原成 Cl”可知，这时要调节pH2.0( 步骤 5) ，以时， ClO也能被 I24I( ) 可算出的总量，再发生反应 ( )ClO 2 4H=Cl 2I 2 2H2O。因此，由反应ClO2减去反应 ( ) 生成的ClO2 的量 ( 可根据1 算出 ) ，就是原溶液中ClO2 的量。V2被氧化成3 ，由“用23已FeFeClO处理过的饮用水 (pH 为 5.5 6.5) ”可知，此时 Fe水解彻底生成 Fe(OH)3。答案： (1)方法二制备的ClO2 中不含

19、 Cl 2(2) ClO4I 2I 2 2H2O调节溶液的pH2.0 c( V2 4V1)/4 V2 4H=ClFe(OH)313 解析： (1) Fe3324溶液显紫红色。应用与 SCN 结合为红色物质Fe(SCN) ； I的 CCl信息：“氧化性： IO33均能氧化 I生成 I 2。3 Fe I 2”，说明 IO3 和 Fe(2) 潮湿环境下 KI 与氧气的反应为4KI 2H2O O2=2I2 4KOH。KI 3H2O作为食盐加碘剂不合适，因为KI 3 在受热 ( 或潮湿 ) 条件下分解产生I 2 和 KI ，KI易被氧气氧化生成I 2，I 2 易升华。(3)KI容易被氧化为I ，因此稳定剂必须能与I2反应生成 KI ，Na S O 和 NaNO均有还原性，22232但 NaNO2有毒，因