(广东版)2014届高三化学一轮复习限时集训(37)物质的检验

1、限时集训 ( 三十七 )物质的检验( 限时： 60 分钟满分： 100 分 )一、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分 )1(2012 广东肇庆二模) 下列说法正确的是()A使品红溶液褪色的气体一定是SO2B观察焰色反应为黄色，则该溶液只有Na2C滴入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液产生白色沉淀的溶液一定含SO4D滴入 KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe22(20 11重庆高考 ) 不能鉴别 AgNO3、BaCl 2、K2SO3 和 Mg(NO3) 2 四种溶液 ( 不考虑它们间的相互反应 ) 的试剂组是 ()A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D

2、 氨水、氢氧化钠溶液3(2012 江苏高考 ) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论向两份蛋白质溶液中A分别滴加饱和 NaCl 溶均有固体析出蛋白质均发生变性液和 CuSO4溶液向溶液 X 中先滴加稀溶液 X 中一定含有B硝酸，再滴加 Ba(NO3) 2出现白色沉淀2溶液SO4向一定浓度的 Na SiO32H2SiO3 的酸性比 H2CO3C溶液中通入适量 CO气出现白色沉淀2体的酸性强向浓度均为 0.1DmolL 1NaCl 和 NaI出现黄色沉淀K (AgCl) K (AgI)spsp混合溶液中滴加少量AgNO3溶液4(2011 四川高考) 甲、乙、丙、丁

3、四种易溶于水的物质，分别由2 2、HNH、 Ba 、 Mg4、 Cl2、 OH、 HCO3 、 SO4 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中 c(H )0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不 正确的是 ()- 1 -A甲溶液含有2B 乙溶液含有2BaSO4C丙溶液含有ClD 丁溶液含有2Mg5(2013 山东潍坊三县联考) 不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液

4、和碳酸钠溶液6(2013 金丽衢十二校联考) 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()2A原溶液中一定含有SO4B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe37有 NaCl、FeCl 2、FeCl3、MgCl2、 AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ()A盐酸B 烧碱溶液C氨水D KSCN溶液8现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是()试剂：新制 Cu(OH)2 悬浊液 碘水 浓硝酸现象： a.

5、 变蓝色B砖红色沉淀c变黄色A a、 c、 bB a、 c、 bC a、 c、 bD c、 a、 b9现有K2SO4 溶液 Ba(NO3) 2 溶液Al 2(SO4) 3 溶液KOH溶液 CuCl2 溶液五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()AB CD 10只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖、蔗糖，这种试剂是()ANaOH溶液B 新制 Cu(OH)2 悬浊液- 2 -C石蕊试液D Na CO溶液23二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 50分)11 (12 分 ) 某钠盐溶液可能含有阴离子2 2 2， I。为鉴定NO， CO， SO， SO， Cl， Br3334这些离

6、子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯气，振荡后，CCl4 层未变色；加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1) 分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 _ _ ；实验；实验；实验 _ _；实验；(2) 上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_ 。12 (12 分)(2010 北京高考) 由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。查

7、阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在 pH 5.0 时沉淀完全；2在 pH 8.8时开始沉淀，在pH 11.4 时沉淀完全。Mg实验过程： . 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。 . 用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。. 向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至 56，产生白色沉淀B，过滤。. 向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。. 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH 至 12，得到白色沉淀C。(1) 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊， A 的化学式是 _。

8、(2) 由、判断 X 一定不含有的元素是磷、 _。(3) 中生成 B 的离子方程式是 _ 。(4) 中 B 溶解的离子方程式是 _ 。(5) 沉淀 C 的化学式是 _。(6) 若上述 n(A) n(B) n(C) 113，则 X 的化学式是 _。- 3 -13 (12 分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2K、Ag、Ca 、22、Al3，阴离子有 Cl220.1 molLBa、Fe、OH、CH3COO、NO3、SO4、CO3 。现将它们分别配成1 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性， 且碱性为 A E C；向 B 溶液中滴加稀氨水， 先出

9、现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加 Ba(NO)溶液，无明显现象；向F 溶液中滴加32氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 实验中反应的化学方程式是_ ；(2)E 溶液是 _，判断依据是_ ；(3) 写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、 D_、 F_。14 (14分) 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L酸性 KMnO溶液、 0.1 mol/L KI溶液， 3%HO 溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

10、请你协助他人探究所422得溶液和气体的成分。 提出猜想 . 所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和 Fe3 中的一种或两种；. 所得气体可能含有 _中的一种或两种。 实验探究 实验操作预期现象结论步骤：取少量0.01 mol/L 酸验证性 KMnO溶液，滴入所得溶液4猜想步骤含有 Fe3验证含有两将所得气体通入如下装置猜想种气体 问题讨论 - 4 -有同学提出， 若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和 H2O2 两种溶液即可完成猜想的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_ 。答案限时集训 ( 三十七 )物质的检验1D2. D3. D4. D5选 D 本题为无机鉴别，可采取互滴法判断。A

11、项，碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有气体产生，而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生，A 项正确； B 项，氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中开始无现象，而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成，B 项正确； C 项，偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀，而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白色沉淀生成， C项正确；氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关，无论如何滴加，反应现象相同。6B7. B8. C9. D10选 BNaOH溶液与葡萄糖、蔗糖均不反应，与乙酸反应的现象不明显，A 不正确；新制的 Cu(OH)2 悬浊液与乙酸混合，悬浊液变为澄清溶液，新制Cu(OH)2 悬浊液与葡萄糖加热煮沸后，有

12、砖红色沉淀生成，B 正确；石蕊只能鉴别出乙酸( 溶液变红 ) ，Na2CO3溶液也只能鉴别出乙酸 ( 有气泡产生 ) ， C、D 均不正确。11 解析： (1) 测得混合液呈碱性，则一定至少含有22SO3和 CO3 中的一种，因为它们水解显碱性。加入HCl 后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有2CO ，而322，则会产生有刺激性气味的SO2 气体。加入CCl4 并滴加氯水， CCl4 层未变无 SO3，若有 SO3色，说明一定无I 和 Br，若有 Br 和 I ，氯水会将它们氧化生成Br 2 和 I 2。加入 BaCl2 能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有2。加入 HNO酸

13、化后， 再加入过量的AgNO产生SO433了白色沉淀，则一定有Cl ，产生了 AgCl 沉淀。(2) 不能确定的只有NO3 。22可能存在，因它们水解显碱性2肯定存在，因产生的气体答案： (1) CO3 和SO3CO32是 CO，SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br ，I不存在，因为没有溴和碘的23颜色出现2存在，因 BaSO不溶于盐酸Cl存在，因与SOAg形成白色沉淀44(2)NO312 解析： (1) 中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2。(2) 根据知， X 中一定不含 Si 元素，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；根据知， X 中一定

14、不含 Na 元素，因为 Na 的焰色为黄色。(3) 根据题给信息知中调节pH至 5 6 时生成的白色沉淀为Al(OH) 3 。- 5 -(4) 中加入过量NaOH溶液，沉淀B 完全溶解，离子方程式为：Al(OH) OH =AlO 322H2O。(5)V 中加入 NaOH溶液调节 pH至 12，有白色沉淀产生，则沉淀C 为 Mg(OH) 。2(6) 由于 n(CO2) nAl(OH)2、 Al32的物质的量之3 nMg(OH)2 113，则CO3、 Mg比为 113，结合电荷守恒，则2、Al321137，故 XCO、Mg、OH 的物质的量之比为3373为 MgAl(OH) CO。答案： (1)C

15、O2(2) 钠和硅(3)Al3 3NHH2O=Al(OH)3 3NH4(4)Al(OH)3 OH =AlO 2H O22(5)Mg(OH) 2(6)Mg 3Al(OH) 7CO313 解析： (1) 向 B 溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B 为AgNO3，发生反应方程式为：AgNO3NH3H2O=AgOH NH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3) 2OH 2H2O。(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、 C、E 呈碱性知： A 为 Ba(OH)2，E 为 K2CO3，C为 Ca(CH3COO)2，由知 F 为 FeSO4。答案： (1)AgNO3 NH3H2O=AgOH NH4NO3AgOH 2NH3H2O=Ag(NH3) 2OH 2HO(2)K 2CO3 由中碱性强弱顺序可知：E 是碳酸盐。六种阳离子可与2 形成可溶性盐的CO3只有K ，故 E 为 K CO23(3)Ba(OH) 2 Ca(CH3COO)2AlCl 3 FeSO414 解析： 铁与热的浓H2SO 反应时，其还原产物为SO 气体，但随着反应的进行，硫酸42的浓度降低， Fe 与稀 H SO反应产生的气体为H