高中化学知识点归纳总结

1、高中化学知识点总结1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如 CO32-、SO32- 、S2-、HCO3-、HSO3-、 HS- 等易挥发的弱酸的 酸根与H不能大量共存。(2)有沉淀生成。女口 Ba2+、CeT、Mg+、Ag+等不能与SQ2-、CO2-等大量共存； Mg+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、C+、Fe3+等不能与QH大量共存；PtT与Cl-,Fe2S2-、CeT与PQ3-、Ad与I-不能大量共存。( 3)有弱电解质生成。 如 QH-、 CH3CQQ-、 PQ43-、 HPQ42-、 H2PQ4-、 F-、 ClQ-、 AlQ2-、 SiQ32-、CN、C7

2、H35CQQ 等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCQ、HPOf、 HS、H2PQ-、HSQ不能与QH大量共存；NH+与QH不能大量共存。( 4)一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlQ2-、 S2-、 CQ2-、GHsQ等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性 条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中， 即离子间能 发生“双水解”反应。如 3AIQ2-+3AI3+6HQ=4AI(QH)a 等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。( 1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS、S

3、Q2-、I-和Fd+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnQ4 、 Cr2O-、NQ、CIQ-与S2-、HS、SQ2-、HSQ、丨-、Fe2+等不能大量共存；SQ2-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+S(3i-+6FI=3S； +3HQ反 应不能共在。H+与 S2Q2-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和 HCQ、C&-、HS、S-、AIQ2-、CIQ-等；Fe3 C&-、HCQ、AIQ2-、 CIQ-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

4、如Fe2+、Fe3+与SCM能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。?酸性溶液(H)、碱性溶液(QH)能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、 由水电离出的H+或QH=1X 10-10mol/L的溶液等。有色离子MnQ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnQ4NQ-等在酸性条件下具 有强氧化性。S 2Q2-在酸性条件下发生氧化还原反应：SQ2-+2H=SJ+SQ T +HQ注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：(1) 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NQ 能共存，但在强酸性条件下(即

5、 Fe2+、NQ、H相遇)不能共存；MnQ与CI-在强 酸性条件下也不能共存；S与SQ2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能 共存。(2) 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(QH)、强酸(H)共存。?如 HCQ+QH=cQ-+fQ (HCQ遇碱时进一步电离)；HCQ+H=CQ T +HQ1、 氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CQ32-、 HCQ3-、 CH3CQQ-、HS、S2-、F-、SQ2-、HSQ、PQ3-、HP。-、AIQ2、SiQs2-等都不能与 H大量共存。2、 氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+?、CiT、Al

6、3+、Zn2+、HCO、HS、HPQ-、HPO-、HSO、SO2-等与 OH不能 大量共存。3、 能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：CeT与CO2-, Ba2% SO2-CiT 与S2-，PtT与SO2-等不能大量共存。4、 离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，女口： Fe3+与S2-、丨-；Mn0与SO2-、 S2- ； MnO、H与Cl-； NO-、Hf与Fe2+; CIO-与扌等不能大量共存。5、 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如： Al3+ 和HCO; Fe3+与HCQ AIOJ与AI3+,NH；与SiO32-等不能大量共存。6微粒间能发生络合

7、的不能大量共存，如Fe3+与SCN Ag+与NH等。 练习 1 、在某无色透明的 PH=0 的溶液中能共存的离子组是 ? (?)ANH4+、 NO3-、 Al3+、 Cl-?B.Na+、 AlO2-、 K+、 NO3-CMnO4-、 K+、 SO42-、 Na+?D.K+、 SO42-、 HCO3-、 Na+2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且 颜色也无变化的是?(?)+ +? 2-? 2-? +? 2+? -? 2-A.Na+?K+?S2O32-? ?SO42-?B.Na+?Ca2+?Cl-?HPO42- C.K+?Na+?OH-?AlO2-?D.Mg2+?

8、Fe2+? NO3-?SO42-?3、在水电离出的H+=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组 是?(?)AK+?Fe2+?SO32-?MnO4-?B.Na+?Cl-?NO3-?SO42-?+ - 2-C.Na+?AlO2-?Br-?Cl-?D.Al3+?NH4+?Cl-?SO42- ?4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是+ -? - + + -AK+?Br-?HCO3-?NH4+?B.AlO2-?Na+?Cl-?NO3-C.Fe2+?SO42-? NH4+?NO3-?D.Ci2+?NO3-?Fe3+?Cl-5、 在下列离子组中因发生双水解反应而

9、不能大量共存的是?（?）2+ + 2- 2- + -? - 2-?ACi2+?Na+?Cl-?S2-?B.AlO2-?Na+?Cl-?HCO3-?SO42-? C.AlO2-?Na+?Cl-?Al3+?D.H2PO4-?Na+?Cl-?PO43-离子大量共存的归纳 一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简单的， 学生不必考虑题干的条件， 只要抓住各选项中各离 子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。例 1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）+ + 2- - + 2+ 2- -A. K +、 H+、 SO42-、 OH-B. Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO

10、3-C. Na +、 H+、 CO32-、 Cl- D. Na +、 Ci2+ 、 Cl-、 SO42-解析：A项中，因为H、与0H结合生成水而不能大量共存，B项中，CsT与CO2- 反应生成CaCO沉淀，C项中，H与C6-反应生成气体和水，只有 D项中的四种 离子之间不会发生反应而共存，所以答案为 D。例 2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）A. K +、 Na+、 CO32-、 NO3-B. Na+、 Mg2+、 CO32-、 SO42-2+ + - - + 2+ - 2C. Fe 2+、 H+、 NO3-、 Cl- D. NH4+、 Ci2+ 、 NO3-、 SO42-解析

11、： A 项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存， B 项中， Mg 与CO2-反应生成MgCO%淀，Mg+与SO2-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H与NO-合并可看作HNO,具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种 离子之间均不会发生反应而能大量共存，D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为 B 、C。可见，考虑离子是否大量共存时， 不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应， 也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目， 首先要弄懂题干中

12、的隐藏条件， 解题时要逐个条件分别考 虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。例 3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）2+ + - - + 2+ - 2-A. Fe 2+、K+、Cl-、 MnO4-B. Na+、Cu2+、Cl -、SO42-C. Ca 2+、K+、NO3-、Cl-D. H+、Ca2+ 、 O H- 、 CO32-解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。A中的MnO为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cif+为蓝色，因而均不符合无色的条件。 而D中的H与0H结合为水，Ca2+与C（O结合生成沉淀，H与CO2-也会结合放出 气体，因而不能共存。故

13、答案是 C有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：例 4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K +、Na+、CH3COO-、 Cl -B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-2+ + - 2- + + - 2C. Ba 2+ 、Na+、 NO3-、CO32-D. K+、Na+、Cl-、S2-例 5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组 是 （ ）A. K +、Cu2+、Cl -、SO42-B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-C. Ba 2+、Ca2+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、I -、HCO3-例6:下列离子在

14、PH=I的溶液中能大量共存的是（）A F-、Na+、K+、Cl-B. Ca 2+、K+、Cl-、NO3-2+-3+-+-C Fe2+、K+、CI-、NO3-D. AI 3+、AIO2-、K+、CI-解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=I。 这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的 H+，因此，解题时一定要 将H加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。例4, A中的CHCO（与H结合为弱电解质，C中C&-与H反应放出气体且CsT与 CO2-结合为沉淀，D中S2-与H结合为气体，所以答案为B例5,答案D中HCO与H反应放出气体，因此答案为

15、 Db例6, A中的F与H结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H： NO三种离子会发生氧 化还原反应，D中AI3+、AIO2会发生双水解，且AIOJ与H能反应，因此答案为B。例 7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（）+ + - - 2+ + - -A Na+、 K+、 HCO3- 、 CI-B. Ba2+ 、 Na+、 NO3-、 CI-+ + - - + 2+ - 2C. NH 4+、 Na+、 NO3-、 CI-D. K+、 Cu2+、 CI-、 SO42-例 8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是（）A Na+、 NO3-、 AI3+、 CI-

16、B. CO32-、 Na+、 NO3-、 K+- 2- 2+ 3+ + 2+ - -C. CI -、 SO42- Mg2+、 Fe3+D. K+、 Ba2+、 CI-、 NO3-例9:在PH=I3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）A Na+、 NO3-、 H+、 Ag+B. K+、 Fe2+、 CI-、 SO42-+ 2+ - - + - +C. K +、Ba2+、Cl-、NO3-D. Na+、AlO2-、K+、Cl解析：以上三例中，例 7 是强碱性，例 8 滴入无色酚酞试液时呈红色，例 9是 PH=I3,这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的0H 离子。因此在考

17、虑问题的答案时，要把 0H加在各选项中进行分析思考。所以： 例7中A的HCO与0H反应生成C(0和水，C中NH*与0H结合为NHH0弱电 解质，D中Cu+与0H结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中AI3+与0H结合为沉 淀C中Mg+、Fe3+均与0H结合成沉淀，故正确答案为 B和D。例9，A中的H、 与0H反应生成水，Ag+与0H结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变 为黑色沉淀B中Fe2+与0H结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被0氧化大量共存的离子组()A. NH 4f、Fe3f、S042-、Cl-B.C032-、 P043-、Naf、KfC.f - - 2-Naf、 N03-、

18、 Cl-、 S042-Df Naf、Kf、 Cl、 HS03-成红褐色沉淀，所以答案 C和Db 例1O:2 5C时，某溶液中由水电离出的C (0H) =1X 10-13mol/L，该溶液一定解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一， 题中的条件： 水电离出的 C (OH) =1X10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的 C(OH)就是溶液的C(OH)， 故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而忽视 C(OH)只是由水电离而出，而 不是就是溶液的总的 C( 0H)。因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：HO = H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的 C(

19、H+) = C(0H-) = 1X10-7 mol/L 1X10-13 mol/L ，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液 呈酸性时，B选项CO2-与不共存，D选项中的HSO与H不共存，即A与C选项 可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH+与0H结合为弱电解质，Fe3+与0H结合 为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO与0H不共存，即B与C选项可共存。 所以溶液中一定不能大量共存的是 D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项1与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是 A NH4+、 N03-、 C032-、 Na

20、+B Na+、 Ba2+、 Cl-、 S042-+-+-+-3+C N03-、K+、Cl-、Na+、0H-D Al02-、K+、0H-、Al3+ 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+ - 2- - 2- - - +A K+、 HC03-、 C032-、 Br -B S032-、 HS03-、 0H-、 K+C Fe3+、 Cu2+、 N03-、 S032-D H+、 Na+、 N03-、 I -3. 在pH=O和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是2+ + 2+ - + - - 2-A Cu2+、 Na+、 Mg2+、 N03-B K+、 Cl-、 I-、 S042-C S203

21、2-、 Na+、 K+、 Al02-D H2P04-、 NH4+、 Ag+、 N03-4. 某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Bf、Al3+，同时测知此溶液中pH=3,则 该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A C032-B S042-C N03-D S2- 5. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1 的溶液中 Na+、 S2-、 K+、 Mn04-B. pH=7 的溶液中 .Al 3+、 Cl-、 S042-、 HC03-C. pH7 的溶液中 Na+、AIO2-、SO2-、KD. pH=O 的溶液中 N6、Kf、Fe2+、ClO-6下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存

22、，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K +、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H +、Cl-、Ba2+、NO3-7 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：2+ 2- 2- + -A. Fe 2+、SO42-、Cl2、H2SB. S 2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe 3+、Cl2、Mg2+、NO3-8下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO、Cl-、SQ2-B Na+、AIO2-、NQ、COTC Na+、H、NQ、SQ2-D

23、Na+、Ag+ NQ、I -9. 下列各组离子在溶液中不能大量共存， 且加入过量NaQH溶液或过量稀盐酸均 能得到澄清溶液的是A Fe3、 CI 、 Na+、 SQ42B AI 3+、 Na+、 CQ32、 NQ3C Ag+、 Na+、 SQ42、 NQ3D AIQ2、 CQ32、 K、 Na10. 下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是3+一2+A.AIB.AIQ2C.HCQD.Mg11. 无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是： + 2 + 2 +A . NO 3、Na 、S 、C1B . Na、Cl 、SO 4 、KC. Al 3 + SO 42 、Mg =NO 3

24、 D. Cl Na +A1O 2、MnO 412. 下列各组离子：（1） I-、CIO-、NQ3、H+（2） Kf、NbL HCQ、QH（3）SQ2-3、SQ2-4、CI-、QH-（4）Fe3+、Cu2+、SQ42-、CI-（5）H+、K+、AIQ2-、HSQ3 - （6） Ca2+、 Na+、 SQ42-、 CQ32- 在水溶液中能大量共存的是：A （1）和（6）B （3）和（4）C （2）和（5） D （1）和（4）13. 在水电离出来的 H+=102.5moI/L 的溶液中，下列各组离子可大量共存的是+2+ 23 +A. Ag +K+Ba2+I B. AIQ 2S2PQ43 Na+C.

25、NH4+Fe3+BrSQ2D. Fe 2+Cu2+Mg2+ NQ314. 某pH=12的溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNQ,沉淀 不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SQ32-C CQ32-D SiQ32-15. 某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A. Na+,QH-,K+ ,HPQ2B. CaT,K+ ,NQ3 ,CI C. Fe3+,CI ,H+ ,I D. Ca2 + ,HCQ ,CI ,AIQ 2 16. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、 Na+、 S2Q32-、 CI-B Fe3+、 K+、 SCN-、 NQ3-3+-2-+3+-2C Fe3+、 K+、 CI-、 CQ32-D K+、 Fe3+、