2021届(人教版)高考化学：难溶电解质的溶解平衡一轮练习题含答案

1、2021届（人教版）高考化学：难溶电解质的溶解平衡一轮练习题含答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、(2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动解析：选BA正确，难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓

2、度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里含a mol、b mol CdS；B错误，Ksp在一定温度下是一个常数，所以Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)；C正确，向m点的溶液中加入Na2S固体，Ksp保持不变，S2浓度增大，则Cd2浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动；D正确，温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动。2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时

3、，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】选BA项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。3、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()Ac(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变Cc(OH)增大 Dc(OH)减小【答案】B4、将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；1

4、0 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D【答案】C5、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是()Aa点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Cc点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)DMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pMlg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2)越小，p(CO)越大时

5、，c(CO)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)p(CO)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2)c(CO)，A错误；b点p(Mg2)大于饱和溶液中的p(Mg2)，即c(Mg2)没有达到饱和溶液中的c(Mg2)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2)p(CO)可知c(Mg2)BC D【答案】选BAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp，可知c(Cl)或 c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl)0.01 molL1； 中c(Cl)0.04 molL1；中c(Cl)0.03 molL1；中c(Cl)

6、0；中c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：。8、有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq) Ksp5.61012Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq) Ksp2.21020向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是 ()ACH3COONa的饱和溶液BNH4Cl的饱和溶液CCuCl2的饱和溶液D蒸馏水【答案】A9、25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C

7、5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。【答案】B10、已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(a

8、q)，溶液中只要c(I)c(Ag)大于Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI，C正确；因为AgCl在水中c(Ag)105 molL1，当Qc(AgI)Ksp(AgI)即有AgI沉淀生成，c(I)c(Ag)1.01016，故c(I)1011 molL1，D正确。【答案】A11、已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度

9、积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小解析：Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的Ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A错误；由于Mg(OH)2的Ksp较小，所以其溶解度较M

10、gF2小，故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)小，B错误；在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl，它电离出的NH与OH结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2)增大，C正确；Ksp只与温度有关，D错误。【答案】C二、非选择题1、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_；(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_。【答案】(1)FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2

11、S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2HSO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少2、在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)【答案】滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。3、某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。